10 кл химия 23 января

1. Закономерности изменения свойств галогенов

2. Учебная цель:

10.2.1.5 объяснять
закономерности изменения
физических и химических
свойств галогенов в группе

3.

Положение галогенов в ПСХЭ
Группы элементов
Пери –
оды
I
1
Н
2
Li
3
Na
6.939
3
Литий
11 Мg
22,9898
Калий
29
85,47
196,967
ЛВС
Бор
87,62
Алюминий
Скандий
Галлий
38 39
VI
VII
Иттрий
Индий
56 57
137.34
Барий
*
138,81
Галогены
9
204,37
[223]
Ртуть
Радий
R2О
RO
Кислород
F
Фтор
17 Cl
Сера
32,064
Хром
33 Se
74,9216
Мышьяк
41
92,906
Хлор
18,9984
Селен
34 Br
78,96
Бром
Молибден
51 Тe
121,75
Сурьма
52 I
Теллур
Железо
27
58,9332
Гафний
81 Pb
Таллий
Тантал
Кобальт
82 Вi
207,19
Свинец
83 Ро
208,980
Висмут
Полоний
105 Db 106 Sg
[262]
Актиний Резерфордий Дубний
R2O3
84 At
[210]
44
101,07
[263]
Сиборгий
Рутений
Родий
Иридий
R2O5
RO3
R2O7
RH4
RH3
RH2
RH
54
131,30
78
195,09
Рt
Платина
Rn
Радон
107 Bh 108 Hs 109 Мt
RO2
Палладий
Ксенон
Астат
Борий
36
83,80
Xe
85
[262]
Никель
Ru 45
Rh 46
Pd
102,905
106,4
Осмий
210
18
39,948
Криптон
126,9044
Рений
10
20,183
Кr
35
Йод
Вольфрам
Nе
4.0026
Ni
Со 28
58,71
53
78,96
Гелий
Аргон
79,904
Технеций
2
Ar
17
Марганец
Не
Неон
35,453
Nb 42
Мо 43
Тс
[99]
95,94
Ниобий
50 Sb
118,69
** Ас 104 Rf
87 Rа[226] 88 89
138,81
[261]
Франций
8
15,9994
La 72
Hf 73
W 75
Re 76
Ir
Та 74
Оs 77
178.49
180,948
183.85
186,2
190,2
192,2
Лантан
Hg ТI
Аu 80
200,59
Фосфор
32 As
72,59
Цирконий
Олово
О
15 S
30,9738
Ванадий
Германий
49 Sn
Азот
7
14,0067
VIII
Ti 23
V 24
Cr 25
Fe
Мn 26
50,942
51,996
44,956
55,847
Y 40
Zr
91,22
88,905
N
14 P
28,086
Кремний
31 Ge
114,82
55 Ва
Углерод
Титан
26,9815
Ag 48
Сd In
112,40
132,905
6
12,01115
Sc 22
47,90
44,956
Кадмий
С
13 Si
26,9815
20 21
Стронций
Золото
Fr
40,08
Кальций
37 Sr
Цезий
79
5
10,811
12 Al
24,312
Цинк
Серебро
Cs
В
Zn Ga
Сu 30
65,37
Рубидий
47
4
9,0122
Магний
19 Сa
39,102
107,868
Высшие
оксиды
Ве
Бериллий
Натрий
Rb
7
V
Водород
Медь
6
IV
1
63,546
5
III
1,00797
К
4
II
[265]
Хассий
[266]
Мейтнерий
RO4
86
[222]

4.

Строение атома
На последнем энергетическом уровне 7 электронов

5.

Строение атома
На последнем энергетическом уровне 7 электронов

6. Изменение свойств галогенов в группе сверху вниз

• Заряд ядра-…?
• Радиус атома-…?
+9 ) )
• Количество валентных
2 7
электронов равно-…?
+17 ) ) )
• Притяжение валентных
287
электронов к ядру-…?
• Способность отдавать
электроны -…?
+35 ) ) ) )
• Неметаллические
2 8 18 7
свойства-…?
• Окислительная
способность -…?
+53 ) ) ) ) )
• Электроотрицательность2 8 18 18 7
…?

7.

ФТОР
Группы элементов
I
II
III
IV
V
VI
VII
VIII
1
Фтор/Fluorum (F)
II
2
Внешний вид
Бледно-жёлтый газ.
простого вещества Очень ядовит.
III
3
I
Электронная
коефигуранция
ЭО
(по Полингу)
4
IV
5
6
V
7
8
VI
9
VII
10
F2
[He] 2s2 2p5
4 (САМЫЙ
электроотрицательный ЭЛЕМЕНТ)
Степень окисления −1 (ВСЕГДА)
Плотность
(при −189 °C)1,108
г/см ³
53,53К
Температура
плавления
Температура
85,01 К
кипения

8.

ХЛОР
Группы элементов
I
I
II
III
2
III
3
IV
5
6
V
7
8
9
VII
10
VI
Внешний вид
простого
вещества
Электронная
коефигуранция
ЭО
(по Полингу)
Степень
окисления
Плотность
4
VI
V
VII
VIII
Хлор / Chlorum (Cl)
1
II
IV
Cl2
Температура
плавления
Температура
кипения
Газ жёлто-зеленого
цвета с резким
запахом. Ядовит.
[Ne] 3s2 3p5
3,16
7, 6, 5, 4, 3, 1, −1
(при −33.6 °C)1,56
г/см ³
172.2 К
238.6 К

9.

БРОМ
Группы элементов
I
I
II
III
2
III
3
4
IV
5
6
V
7
8
VI
9
VII
10
V
VI
VII
VIII
Бром / Bromum (Br)
1
II
IV
Br2
Внешний вид
простого
вещества
Электронная
конфигуранция
ЭО
(по Полингу)
Степень
окисления
Плотность
Температура
плавления
Температура
кипения
Красно-бурая
жидкость с резким
запахом
[Ar] 3d10 4s2 4p5
2,96
7, 5, 3, 1, -1
3,12 г/см³
265,9 К
331,9 К

10.

ЙОД
Группы элементов
I
I
II
III
II
III
V
VI
металлическим
блеском
3
IV
5
6
V
7
8
9
10
VIII
Черно-фиолетовые
Внешний вид
простого вещества кристаллы с
2
VI
VII
Ио́д / Iodum (I)
1
4
VII
IV
I2
Электронная
конфигуранция
ЭО
(по Полингу)
Степень
окисления
Плотность
[Kr] 4d10 5s2 5p5
Температура
плавления
Температура
кипения
386,7 К
2,66
7, 5, 3, 1, -1
4,93г/см³
457,5 К

11.

АСТАТ
Группы элементов
I
I
II
III
2
III
3
4
IV
5
6
V
7
8
VI
9
VII
10
V
VI
VII
VIII
Аста́т / Astatium (At)
1
II
IV
At2
Внешний вид
простого
вещества
Электронная
конфигуранция
ЭО
(по Полингу)
Степень
окисления
Плотность
Нестабильные
чёрно-синие
кристаллы
[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5
Температура
плавления
Температура
кипения
517 К
2,2
7, 5, 3, 1, −1
n/a г/см
582 К

12. Галогены

13. Сравнение физических свойств

F2
светло-желтый газ
Cl2
желто-зеленый газ
Br2
I2
красно-бурая
жидкость (возгоняется)
фиолетовые кристаллы
с металлическим блеском
At2 черно-синие кристаллы
• Интенсивность
цвета усиливается
• Плотность
увеличивается
• Температуры
плавления и
кипения
увеличиваются

14.

Химические свойства фтора
F2 –САМЫЙ РЕАКЦИОНОСПОСОБНЫЙ,
реакции идут на холоде,
при нагревании – даже с участием Au, Pt, Xe.
F2
С металлами
(даже с
благородными)
Фтор
С неметаллами,
кроме кислорода
Проверить
Со сложными
веществами

15.

Химические свойства хлора
Cl2 - сильно реакционоспособен (искл. C,
O2, N2 и некот. др.).
Отбеливает ткани и бумагу.
Cl2
С металлами
(кроме
благородных)
Хлор
С неметаллами,
кроме кислорода
и азота,углерода
Со сложными
веществами

16.

Химические свойства хлора
С простыми веществами:
С МЕталлами
Fe + Cl2 →
Cu + Cl2 →
С НЕметаллами
Cl2
H2 + Cl2 → (tº, hυ)
P + Cl2 → ( tº, в изб. Сl2)
Со сложными веществами:
H2O + Cl2 → HCl+HClO
2NaOH + Cl2 → NaOCl + NaCl + H2O жавелевая вода
KBr + Cl2 →
KI + Cl2 →
Хлор отбеливает ткани
Горение железа
в хлоре
за счет атомарного
кислорода,
выделяемого из НClO

17.

Химические свойства брома
Br2 - умеренно реакционоспособен.
Вытесняется из солей фтором и
хлором.
Br2
С металлами
(кроме
благородных)
при Т
Бром
С неметаллами,
кроме кислорода
и азота, серы,
бора, углерода
Со сложными
веществами

18.

Химические свойства йода
I2 - мало реакционоспособен.
Вытесняется из солей фтором,
хлором и бромом.
Йод
I2
С металлами
(кроме
благородных)
при Т
С активными
неметаллами
при Т
Со сложными
веществами
при Т

19. Закрепление. Тест.

1. Наиболее ярко выражены
восстановительные свойства у
А) фтора
Б) хлора
В) брома
Г) иода.

20.

2. Сила галогеноводородных кислот
возрастает в ряду
А) НСl, НВr, НI;
Б) НI, НВr, НСl;
В) НВr, НI, НСl;
Г) НI, НСl, НВr.

21.

3. Наиболее ярко выражены
окислительные свойства у
А) фтора
Б) хлора
В) брома
Г) иода.

22.

4. С какими из перечисленных веществ хлор
не взаимодействует?
А) Водой;
Б) раствором хлорида натрия;
В) раствором бромида натрия;
Г) раствором щелочи.

23.

5. Электронную формулу внешнего
энергетического уровня, общую для всех
атомов галогенов, можно записать в виде
А) ns2np2
Б) ns2np3
В) ns2np4
Г) ns2np5.

24.

6. Среди галогенов – простых веществ жидким является
А) фтор
Б) хлор
В) бром
Г) иод.

25.

7. Раствор фтора в воде получить нельзя, так
как
А) фтор не растворяется в воде;
Б) фтор разлагает воду;
В) фтор частично растворяется в воде;
Г) фтор вытесняет из воды водород.

26.

8. Среди галогенов – простых веществ твердым является
А) фтор
Б) хлор
В) бром
Г) йод.

27.

• 9. Хлор взаимодействует с водой по
уравнению _____________________
• 10. Хлор взаимодействует с холодным
раствором гидроксида калия по уравнению
_____________________________________

28. Учебные задания

• Оформить и выучить конспект по
материалам презентации.