galogeny

1.

Галогены
9 класс

2.

Галогены
1. История открытия галогенов
2. Положение в ПСХЭ
3. Химические свойства
4. Применение
5.Проверка знаний
6.Домашнее задание. Итоги урока.
Главная

3.

История открытия галогенов
Фтор
Хлор
Бром
Йод
Астат

4.

История открытия фтора
В 1886 году французский химик А.
Муассан,
используя
электролиз
жидкого
фтороводорода,
охлажденного до температуры –23°C,
смог на аноде получить первую
порцию нового, газа. В первых
опытах для получения фтора Муассан
использовал
очень
дорогой
электролизер,
изготовленный
из
платины и иридия. При этом каждый
грамм полученного фтора «съедал»
до 6 г платины.
Анри
Муассан
(1852 –
1907)

5.

История открытия хлора
Карл
Вильгельм
Шееле
(1742 – 1786)
В 1774 году шведский ученый К.
Шееле
открыл
хлор,
который
принял за сложное вещество и назвал
"дефлогистированной
соляной
кислотой".
В 1807 году английский химик
Гемфри Дэви получил тот же газ. Он
пришел к выводу, что получил новый
элемент и назвал его "хлорин" (от
"хлорос" - желто-зеленый).
В 1812 году Гей-Люссак дал
газу название
хлор.

6.

История открытия брома
В
1825 году французский
химик А.Ж.Балар
при изучении
маточных
рассолов
выделил
темно-бурую жидкость, который он
назвал - "мурид" (от латинского
слова
muria,
означающего
"рассол").
Комиссия
Академии,
проверив
это
сообщение,
подтвердила открытие Балара и
предложила
назвать
элемент
бромом (от "бромос", с греческого
"зловонный").
Антуан
Жером
Балар
(1802 –
1876)

7.

История открытия йода
Бернар
Куртуа
(1777 –
1838 )
В 1811 году французский химик
Бернар Куртуа открыл иод
путём
перегонки маточных растворов от
своего
азотнокислого
кальция
с
серной кислотой
Чтобы другие
химики
могли
изучать
новое
вещество, Б. Куртуа подарил его
(правда, очень небольшое количество)
фармацевтической фирме в Дижоне.
В
1813
году
Гей-Люссак
подробно изучил этот элемент и дал
ему современное название. Название
"иод" происходит от греческого слова
"иодэс" - "фиолетовый" (по цвету
паров).

8.

Строение атомов
Учебник стр. 104 (самостоятельно)

9.

I
I
1
H
II
2
Li
III
3
Na
4
K
IV
5
6
V
7
8
VI
9
VII
II
Группы элементов
IV
V
VI
III
Водород
11 Mg
Натрий
Rb
65.37
Цинк
37 Sr
85.47
Рубидий
112.41
Кадмий
Иттрий
Барий
Лантан
79 Au
80 Hg Tl
Золото
Ртуть
196.966
10 Франций
87 Ra
[223]
200.59
Радий
Таллий
88 89
[226]
47.90
Zr
91.224
Цирконий
Олово
178.49
Гафний
Свинец
Актиний
[261]
Резерфордий
92.906
51.996
Хром
Селен
Хлор
10
20,18
Неон
17 Ar
35,453
54.938
Марганец
34 Br
78.96
95.94
Молибден
51 Te
121.75
Сурьма
Ta
180.9479
Тантал
82 Bi
207.2
Сера
32,064
9 Ne
18.9984
18
Аргон
39,948
Бром
55.847
35 Kr
79.904
58.933
Железо
Кобальт
58.71
Никель
36
Криптон
83,8
Nb 42 Mo 43 Tс 44 Ru 45 Rh 46 Pd
Ниобий
73
фтор
16 Cl
33 Se
74.9216
Мышьяк
41
F
4,003
V 24 Cr 25 Mn 26 Fe 27 Co 28 Ni
50.942
Ванадий
50 Sb
118.71
Ac 104 Rf
227.028
Фосфор
8
15.996
Кислород
15 S
30,9738
32 As
72.59
Германий
81 Pb
204.383
7 O
14.0067
Ti 23
La 72 Hf
138.81
Азот
14 P
28,086
Титан
49 Sn
114.82
Индий
56 57
137.34
22
39 40
88.9059
12,011
Кремний
31 Ge
69.72
Галлий
38 Y
87.62
Стронций
55 Ba
132.905
Цезий
Fr
44.956
Скандий
Ag 48 Cd In
107.868
Серебро
Cs
Кальций
Sс
6 N
Углерод
13 Si
26,9815
Алюминий
20 21
40,08
5 C
10 .811
Cu 30 Zn Ga
63.546
Медь
47
Бор
12 Al
24,312
Магний
19 Ca
39.102
Калий
29
4 В
9,012
Вериллий
22,9898
2
Гелий
3 Be
Литий
VIII
He
Галогены
1
1.00797
6,939
VII
Теллур
74
Висмут
[262]
Дубний
183.85
Иод
53 Xe
126.904
186.2
Рений
84 At
208.982
Полоний
105 Db 106
I
101.07
102.905
Рутений
Родий
106.4
Палладий
54
Ксенон
131,3
W 75 Re 76 Os 77 Ir 78 Pt
Вольфрам
83 Po
208.98
52
127.60
99
Технеций
Sg
[263]
Сиборгий
Астат
190.2
85 Rn
210
192.2
Осмий
Иридий
86
Радон
[222]
107 Bh 108 Hs 109 Mt
[262]
Борий
[265 ]
Хассий
[266 ]
Мейтнерий
195.09
Платина

10.

I
I
1
II
2
III
3
4
IV
5
6
V
7
8
VI
9
VII
10
II
III
Группы элементов
IV
V
VI
VII
VIII
Фтор/Fluorum (F)
Внешний вид
Бледно-жёлтый
простого вещества газ.
Очень ядовит.
Электронная
[He] 2s2 2p5
коефигуранция
ЭО
3,98
(по Полингу)
Степень окисления −1
Плотность
(при −189 °C)1,108
г/см ³
53,53К
Температура
плавления
Температура
85,01 К
кипения

11.

I
I
1
II
2
III
3
4
IV
5
6
V
7
8
VI
9
VII
10
II
III
Группы элементов
IV
V
VI
VII
VIII
Хлор / Chlorum (Cl)
Внешний вид
Газ жёлто-зеленого
простого вещества цвета с резким
запахом. Ядовит.
Электронная
[Ne] 3s2 3p5
коефигуранция
ЭО
3.16
(по Полингу)
Степень окисления 7, 6, 5, 4, 3, 1, −1
Плотность
(при −33.6 °C)1,56
г/см ³
Температура
172.2 К
плавления
Температура
238.6 К
кипения

12.

I
I
1
II
2
III
3
4
IV
5
6
V
7
8
VI
9
VII
10
II
III
Группы элементов
IV
V
VI
VII
VIII
Бром / Bromum (Br)
Внешний вид
красно-бурая
простого вещества жидкость с
сильным
неприятным
запахом
Электронная
[Ar] 3d10 4s2 4p5
конфигуранция
ЭО
2,96
(по Полингу)
Степень окисления 7, 5, 3, 1, -1
Плотность
3,12 г/см³
265,9 К
Температура
плавления
Температура
331,9 К
кипения

13.

I
I
1
II
2
III
3
4
IV
5
6
V
7
8
VI
9
VII
10
II
III
Группы элементов
IV
V
VI
VII
VIII
Ио́д / Iodum (I)
Внешний вид
простого вещества
Черно-фиолетовые
кристаллы с
металлическим
блеском
Электронная
[Kr] 4d10 5s2 5p5
конфигуранция
ЭО
2,66
(по Полингу)
Степень окисления 7, 5, 3, 1, -1
Плотность
4,93г/см³
Температура
плавления
Температура
кипения
386,7 К
457,5 К

14.

I
I
1
II
2
III
3
4
IV
5
6
V
II
III
Группы элементов
IV
V
VI
VII
Аста́т / Astatium (At)
Внешний вид
Нестабильные
простого вещества чёрно-синие
кристаллы
Электронная
[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p
5
конфигуранция
ЭО
2,2
(по Полингу)
Степень окисления 7, 5, 3, 1, −1
Плотность
n/a г/см
7
8
VI
9
VII
10
VIII
Температура
плавления
Температура
кипения
517 К
582 К

15.

Химические свойства
Взаимодействие с металлами:
1. 2К + Cl2→ 2КCl
2. 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
3. Cu + Cl2 → Cu Cl2
4. 2Al + 3Br2 → 2AlBr3
5. 2Al + 3I2 → 2AlI3

16.

Химические свойства
Взаимодействие с неметаллами:
А) с водородом
1. H2 + F2 → 2HF +Q
2. H2 + Cl2 → 2HCl +Q
3. H2 + Br2 → 2HBr +Q
4. H2 + I2 → 2HCl - Q
В) с другими неметаллами
Скорость
реакции
уменьш.
1. 2P + 5Cl2 → 2PCl5 ( tº, в изб.Сl2)

17.

Химические свойства
Взаимодействие со сложными веществами:
А) с водой
1. 2H2O + F2 → 4HF + O2 (взрыв)
2. H2O + Cl2 → HCl + HClO хлорная вода
3. Br2 + H2O → HBr + HBrO бромная вода
4. I2 + H2O → HI + HIO

18.

Химические свойства
Взаимодействие со сложными веществами:
Б) «ряд активности» галогенов
F2 > Cl2 > Br2 > I2
1. 2KBr + Cl2 → Br2 + 2КCl
2. 2KI + Cl2 → I2 + 2КCl
3. 2KI
+ Br2 → I2 + 2КCl
В) с органическими веществами:
I2 + крахмал →

19.

F
Кости, зубы
Br
Регуляция
нервных
процессов
Сl
Кровь, желудочный
сок
I
Регуляция обмена
веществ

20.

Тефлон
Применение
фтора
Заменитель
крови
Фториды
в зубных
пастах
Фреон
Окислитель
ракетного
топлива

21.

Дезинфекция
воды
Органические
растворители
Отбеливатели
Лекарственные
препараты
Применение
хлора
Хлорирование
органических
веществ
Производство
HCl
Получение
неорганических
хлоридов
Получение
брома, йода

22.

Лекарственные
препараты
Ветеренарные
препараты
Фотография
Применение
брома
Присадки
к бензину
Красители
Ингибиторы

23.

Лекарственные
препараты
Дезинфекция
одежды
Применение
йода
Фотография
Электролампы
Красители

24.

Химические свойства
галогенов
Вставьте коэффициенты:
Na + Cl2 = NaCl
S + F2 = SF6
Fe + Br2= FeBr3
P+
Cl2 = PCl5
NaI + Cl2 = NaCl + I2
F2 + H2O = HF + O2
NaBr + Cl2 = NaCl + Br2
KOH + Cl2 = KCl + KClO3 + H2O

25.

Подумайте…
Что образуется в данной
реакции, оксид фтора
или фторид кислорода?
F2 + O2