окисно - відновні реакції

1. Окисно-відновні реакції. Процеси окиснення та відновлення, окисники та відновники.

Хімія 9 клас

2. ОКИСНО-ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ, ЇХ ЗНАЧЕННЯ

На сьогоднішньому уроці перед вами стоять
завдання:
• з’ясувати роль окисно-відновних реакцій у
природі, техніці, житті людини;
• удосконалити вміння визначати ступені
окиснення, записувати схеми процесів
окиснення та відновлення, підбирати
коефіцієнти методом електронного
балансу.

3. Запишемо рівняння реакції

Fe 0+Cu+2 SO4 = Fe +2 SO4 + Сu0

4.

5.

• Fe 0+Cu+2 SO4 = Fe +2 SO4 + Сu0
• Відновник
• Окисник
Fe0 - 2e = Fe+2
Cu+2 + 2e = Cu0

6. Основні поняття

• Окиснення — це процес віддачі електрона.
• Відновлення — процес прийому
електрона.
• Атом, що віддає електрони, називається
відновником.
• Атом, що приймає електрони,
називається окисником.

7. АЛГОРИТМ СКЛАДАННЯ ЕЛЕКТРОННОГО БАЛАНСУ

Визначити, які елементи в процесі хімічної реакції
змінюють ступінь окиснення.
Записати окремо процеси окиснення та відновлення з
указівкою кількості електронів, що беруть участь у
кожнім процесі.
У записаному рівнянні реакції визначити ступені
окиснення всіх елементів.
Визначити окисник і відновник.
Визначити коефіцієнти, на які необхідно помножити
рівняння окиснення й відновлення, щоб кількість
електронів, відданих відновником і прийнятих
окисником, була однаковою.
Просумувати рівняння окиснення й відновлення з
урахуванням отриманих коефіцієнтів або розставити
відповідні коефіцієнти у вихідному рівнянні.

8. Оформлення окисно-відновної реакції з електронним балансом

9. Окисно-відновні реакції в природі та житті людини:

• - процеси дихання у тварин
• - процес фотосинтезу у
рослин
• - процес дихання у людини
• - металургія
• - електроніка
• - електротехніка
• - енергетика
• - косметологія

10. УЗАГАЛЬНЕННЯ ТА СИСТЕМАТИЗАЦІЯ ЗНАНЬ

• 3і списку рівнянь реакцій учні повинні вибрати окисновідновні та скласти електронний баланс.
• 1 варіант:
• KBr + Сl2 → КСl + Вr2;
• Zn + HCl → ZnCl2 + H2;
• Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O;
• Al + S → Al2S3;
• NaOH + P2O5 → Na3PO4 + H2O;

11. УЗАГАЛЬНЕННЯ ТА СИСТЕМАТИЗАЦІЯ ЗНАНЬ

• 3і списку рівнянь реакцій учні повинні вибрати окисновідновні та скласти електронний баланс.
• 2 варіант:
• Fe + Cl2 → FeCl3;
• NaOH + HCl → NaCl + H2O;
• KClO3 + P → KCl + P2O5;
• CaO + CO2 → CaCO3;
• KCl + F2 → KF + Cl2;

12. Перевірка

• 1 варіант:
• 2KBr + Сl2 → 2 КСl + Вr2;
• Cl20+ 2е → 2Cl- 2 1
• 2Br- - 2е → Br20 2 1
• Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;
• 2Cl- - 2е → Cl20 2 1
• 2H+ +2е→ H20 2 1
• 2Al + 3S → Al2S3;
• Al0 – 3е → Al+3 3 2
• S0 +2е → S-2
2 3

13.

• 2 варіант:
• 2Fe + 3Cl2 → 2 FeCl3;
• Fe0 – 3е →Fe+3 3 2
• Cl20+ 2е → 2Cl- 2 3
• 5KClO3 + 6P → 5KCl + 3P2O5;
• P0 – 5е → P+5 5 6
• Cl+5+ 6е→Cl- 6 5
• 2KCl + F2 → 2KF + Cl2;
• 2Cl- - 2е → Cl20 2 1
• F20 + 2е → 2F- 2 1