2024_Аммиак_МОЙ

1.

§17.Аммиак.
Соли аммония

2.

Цель урока.
Формирование умений характеризовать строение молекул,
физические и химические свойства аммиака и солей
аммония, их распознавание; лабораторное и
промышленное получение аммиака; применение аммиака и
солей аммония.
Проблемный вопрос урока
Какими особенными физическими и химическими
свойствами обладают аммиак и соли аммония? Как можно
распознать аммиак и соли аммония? Как можно получить
аммиак в лаборатории?

3.

NH3 – аммиак
N +7
2
5
+
+
+

4.

NH3 – аммиак
N +7
2
5
H +1 1
+
+
+

5.

NH3 – аммиак
N +7
2
5
●
●
N
H +1 1
3H
+
+
+

6.

NH3 – аммиак
N +7
2
5
●
●
N
H +1 1
3H
●
●
H N H
H
+
+
+

7.

NH3 – аммиак
N +7
2
5
●
●
N
3H
●
●
H N H
H
H—N— H
—
H +1 1
H
+
Молекула аммиака имеет форму пирамиды, в вершине которой
находится атом азота, а в основании — атомы водорода.
+
+

8.

Аммиак
Аммиак ― бесцветный газ с резким запахом.
Почти в два раза легче воздуха.
В 1 объёме воды растворяется 700 объёмов аммиака.
10%-ый раствор аммиака называется
нашатырным спиртом.

9.

Аммиак
Аммиак нельзя вдыхать продолжительное время, так
как он ядовит.
Легко сжижается при обычном давлении и температуре
-33,4 0С.
Аммиак используют в холодильных установках.

10.

Получение аммиака

11.

NH3 + H2O = NH3 · H2O Раствор аммиака в воде имеет
NH3 · H2O ↔ NH4+ + OH- щелочную среду.

12.

Взаимодействие аммиака
с кислотами

13.

Химические свойства аммиака
1. Реакции с кислотами
NH3 + HCl = NH4Cl
NH3 + HNO3 = NH4NO3
NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
Катион аммония выступает в роли катиона металла.

14.

Донор
Акцептор
●
●
H N H + H+ →
H
катион
аммиак
водорода

15.

Донор
Акцептор
аммиак
водорода
H
●
●
●
H●●N●● H + H+ → H●●N●●● H
H
H
катион
ион
аммония
+

16.

Донор
Акцептор
H
●
●
●
H●●N●● H + H+ → H●●N●●● H
H
H
катион
аммиак
водорода
ион
аммония
+
Валентность азота IV
Степень окисления
азота -3

17.

Донор
Акцептор
H
●
●
●
H●●N●● H + H+ → H●●N●●● H
H
H
катион
аммиак
водорода
+
Валентность азота IV
Степень окисления
азота -3
ион
аммония
Механизм образования ковалентной связи, которая возникает
за счёт свободной электронной пары одного из атомов,
называется донорно-акцепторным.

18.

NH4NO3 – нитрат аммония
(NH4)2SO4– сульфат аммония
(NH4)2CO3– карбонат аммония
Твёрдые кристаллические вещества.
Хорошо растворимые в воде.
Соли аммония схожи с солями калия.

19.

Лабораторный опыт
«Распознавание солей аммония»

20.

Распознавание солей аммония (с.92)
Влажная
лакмусовая
бумажка
NaOH
NH4Cl
Что наблюдаете?
Как называется данная реакция?
Как еще можно обнаружить
выделяющийся аммиак?

21.

Химические свойства солей аммония
Реакции с кислотами
(NH4)2CO3 + 2HCl =

22.

Химические свойства солей аммония
Реакции с кислотами
(NH4)2CO3 + 2HCl = 2NH4Cl + CO2↑ + H2O

23.

Химические свойства солей аммония
Реакции с кислотами
(NH4)2CO3 + 2HCl = 2NH4Cl + CO2↑ + H2O

24.

Химические свойства солей аммония
Реакции с кислотами
(NH4)2CO3 + 2HCl = 2NH4Cl + CO2↑ + H2O
Разложение
t
NH4Cl = NH3↑ + HCl↑

25.

Восстановительные свойства аммиака
Реакции окисления
-3
4N H3 + 3O20 = 2N20 + 6H2O-2

26.

Восстановительные свойства аммиака
Реакции окисления
-3
4N H3 + 3O20 = 2N20 + 6H2O-2
-3
4N H3+5O20 = 4N+2O-2 + 6H2O

27.

Восстановительные свойства аммиака
Реакции окисления
-3
4N H3 + 3O20 = 2N20 + 6H2O-2
-3
4N H3+5O20 = 4N+2O-2 + 6H2O
Реакции с оксидами металлов
3Cu+2O + 2N-3H3 = N20 + 3Cu0 + 3H2O

28.

Получение аммиака

29.

Получение аммиака
В промышленности
N2 + 3H2