Аммиак. Образование молекулы аммиака

1.

2.

Образование молекулы аммиака
Н
:N:Н
Н
107 , 3
: :
Н
:N + H
Н
Н
Н
Форма молекулы –
пирамидальная
Н

3.

Строение молекул аммиака
Связи N-H полярные,
общие электронные пары смещены в
сторону атома азота.
Молекула сильно полярна.
Между молекулами аммиака
образуются водородные связи:

4.

Физические свойства аммиака
Бесцветный газ с резким запахом.
Почти в два раза легче воздуха:
17
Dвозд ( NH 3 )
0,59
29
При охлаждении до -330С – сжижается
Очень хорошо растворяется в воде, т.к.
образуются водородные связи между
молекулами аммиака и молекулами
воды (в 1V воды растворяется 700 V
аммиака
10%-ный р-р – “нашатырный спирт”
Концентрированный раствор
содержит 25% аммиака - «водный аммиак»

5.

Способы получения аммиака
В промышленности:
N2 + 3H2
2NH3
Усл: Кат., Р, t
В лаборатории:
-Действием щелочей на соли аммония:
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
- Гидролиз нитридов:
Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3

6.

Химические свойства аммиака
-3
NH3 – низшая степень окисления азота.
I. Аммиак - восстановитель
Реакция горения аммиака:
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
Каталитическое окисление аммиака:
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O Усл: Каt.
Аммиаком можно восстановить некоторые
неактивные металлы:
3CuO + 2 NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O Усл: t

7.

II. Основные свойства аммиака:
При растворении аммиака в воде образуется
гидрат аммиака, который диссоциирует:
NH3 + H2O
…
…(см. учебник)
ион аммония
С кислотами образует соли аммония:
NH3 + HCl = NH4Cl хлорид аммония
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 сульфат аммония
NH3 + H2SO4 = NH4HSO4 гидросульфат аммония

8.

Образование иона аммония
H+
: :
+
Н
Н NН
Н
: :
: :
Н
НN
Н
NH3 + H+ = NH4+
: :
Три связи образованы по обменному
механизму,
четвертая – по донорно-акцепторному.
Донор – атом азота – предоставляет пару
электронов.
Акцептор – ион Н+ - предоставляет
орбиталь.
+

9.

Соли аммония
Ион аммония по размерам и заряду близок к
ионам щелочных металлов, поэтому соли
аммония похожи на соли щелочных металлов.
Кристаллические вещества.
Белого цвета.
Хорошо растворяются в воде. Их растворение
в воде сопровождается поглощением тепла.
Качественная реакция на ион аммония –
взаимодействие солей с растворами щелочей:
NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3 + H2O
характерный резкий
запах аммиака

10.

Разложение солей аммония при нагревании
1. Соли летучих кислот:
NH4Cl = NH3 + HCl
(NH4)2CO3 = 2NH3 + CO2 + H2O
2. Cоли нелетучих кислот:
(NH4)2SO4 = NH4HSO4 + NH3
(NH4)3PO4 = (NH4)2HPO4 + NH3 без нагревания
(NH4)2HPO4 = NH4H2PO4 + NH3 при нагревании

11.

Применение аммиака и солей аммония
Производство
лекарств
Окислитель
ракетного
топлива
Соли
аммония
для
паяния
Производство
взрывчатых
веществ
Получение
соды
Аммиак
Хладоагент в
промышленных
холодильных
установках
Производство
фотопленки и
красителей
Азотная кислота
Азотные
удобрения
Аммиачная селитра Ca(NO3)2
Сульфат аммония (NH4)2SO4
Хлорид аммония NH4Cl
Карбамид (мочевина) CO(NH2)2
Аммиачная вода NH3 H2O
Жидкий аммиак NH3
Обработка
драгоценных
металлов

12.

Дома:
Схема - конспект
в р.т.
УДАЧИ!!!