Аммиак

1. ОПАСНЫЙ И НЕОБХОДИМЫЙ

2.

Название вещества может быть обязано
оазису бога Аммона в Северной Африке,
находящемуся на перекрестке караванных
путей.
В очень жарком климате мочевина
(NH2)2CO, разлагается особенно быстро.
Одним
из
основных
продуктов
разложения и является этот газ.
Оазис «Аммон»
в Северной Африке

3.

По
некоторым
другим
сведениям, этот газ мог
получить
современное
название
от
древнеегипетского
слова
«амониан».
Так называли
всех
верующих людей,
поклоняющихся богу Амону.
Люди
во
время
своих
ритуальных обрядов нюхали
вещество,
которое
при
нагревании
издаёт
неприятный запах.
Бог Аммон в
образе
барана

4.

Название «аммиак», которым мы
пользуемся, ввел в обиход в 1801 году
русский ученый - химик, академик Яков
Дмитриевич Захаров, который впервые
разработал также и систему русской
химической номенклатуры.
1781-1852 г.

5.

Строение молекулы

6.

NH3
N
H
Химическая связь ковалентная полярная
Кристаллическая решетка молекулярная
1s2 2s2
2p3
H
N H
H
+δ
1s1
N
+
3H
Молекула аммиака имеет форму тригональной
пирамиды с атомом азота в вершине.
Три неспаренных p-электрона атома азота
участвуют в образовании полярных ковалентных
связей с 1s-электроном трёх атомов водорода (связи
N−H), четвёртая пара внешних электронов
является неподелённой, она может образовать
донорно-акцепторную связь с ионом водорода,
образуя ион аммония NH4+
–δ
+δ
+
δ

7.

Физические свойства (при н.у. )
бесцветный газ
с резким характерным запахом (запах
нашатырного спирта)
легче воздуха (М=17 г/моль)
хорошо растворяется в воде (1200
объёмов при 0 °C) и 700 объёмов (при
20 °C) в объёме воды
температура плавления -77.73 °C
температура кипения -33.34 °C
ЯДОВИТ!

8.

1.По физиологическому действию на
организм относится к группе веществ
удушающего и нейротропного действия,
способных вызвать токсический отёк
лёгких и тяжёлое поражение нервной
системы.
2.Пары аммиака сильно раздражают
слизистые оболочки глаз и органов
дыхания, а также кожные покровы.
3.Кроме того, сжиженный аммиак при
испарении поглощает тепло, при
соприкосновении с кожей возникает
обморожение различной степени.

9.

Получение аммиака
Для получения аммиака в лаборатории используют
действие сильных щелочей на соли аммония:
2NH4Cl + Ca(OH)2= 2NH3↑ + СaCl2+ 2H2O
(NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
Гидроксид аммония неустойчивое основание,
разлагается:
NH4OH ↔ NH3↑ + H2O
При получении аммиака держите пробирку приёмник дном кверху, так как аммиак легче
воздуха:

10.

Промышленный способ получения
аммиака
взаимодействии водорода и азота:
N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + 45,9 кДж
Условия:
катализатор – пористое железо
температура – 450 – 500 ˚С
давление – 25 – 30 МПа
Это так называемый процесс Габера
(немецкий физик, разработал физикохимические основы метода).

11.

1. С кислородом
А) Горение аммиака (при нагревании)
4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H20
Б) Каталитическое окисление
амииака (катализатор Pt – Rh,
температура)
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

12.

2. С оксидами металлов
2NH3 +3CuO =3Cu + N2 +3H2O

13.

3. Взаимодействие с кислотами
NH3 + HCl → NH4Cl
2NH3 +H2SO4 → (NH4)2SO4

14.

4. Взаимодействие с водой
NH3 + H2O = NH4OH
При добавлении фенолфталеина- раствор
становится малиновым, так как при
растворении аммиака частично образуется
гидроксид аммония NH4OH.

15.

Чтоб продукты не пропали
Вам поможет аммиак,
И растениям, конечно,
Аммиак совсем не враг.
Если обморок случился –
Может в чувство привести,
Вывести из опьяненья,
Глянец окнам навести.

16.

Применение аммиака
1.Производство
пластмасс и
волокон
2. В составе
моющих
средств

17.

3. Производство
азотных
удобрений
4. В сельском
хозяйстве

18.

5. Производство
азотной кислоты
6. Получение
взрывчатых
веществ

19.

7. В медицине

20.

По объемам производства аммиак
занимает одно из первых мест;
ежегодно во всем мире получают
около 100 миллионов тонн этого
соединения. Аммиак выпускается в
жидком виде или в виде водного
раствора – аммиачной воды,
которая обычно содержит 25% NH3.

21.

22.

Нельзя прикасаться к разлитому веществу, это может вызвать
болезненный ожог кожных покровов.
При утечке аммиака важно в первую очередь защитить кожу и
органы дыхания, а также избегать падания аммиака в глаза.
Категорически запрещается делать искусственное дыхание, если
человек надышался аммиачными парами, так как это только
ускорит процесс окисления и вызовет удушье.
При отравлении аммиаком нельзя пить, а нужно закапать в глаза
альбуцид или промыть глаза раствором борной кислоты.
В нос закапать теплое подсолнечное, оливковое или персиковое
масло, а лицо, руки и вообще пораженные участки тела промыть
2-процентным раствором борной кислоты.

23.

Применение аммиака и солей аммония
Производство
лекарств
Окислитель
ракетного
топлива
Соли
аммония
для
паяния
Производство
взрывчатых
веществ
Получение
соды
Аммиак
Азотная кислота
Хладоагент в
промышленных
холодильных
установках
Производство
фотопленки и
красителей
Обработка
драгоценных
металлов
Азотные
удобрения
Аммиачнаяселитра Ca(NO3)2
Сульфат аммония (NH4)2SO4
Хлорид аммония NH4Cl
Карбамид (мочевина) CO(NH2)2
Аммиачная вода NH3 H2O
Жидкий аммиак NH3

24.

Это интересно
Пары нашатырного спирта
способны изменять окраску цветов.
Например, голубые и синие
лепестки становятся зелеными,
ярко красные — черными.
Облака Юпитера состоят из
аммиака.

25.

Аммиак
Газообразный
Хорошорастворим
Восстановитель
при горении
Образующий соль нашатырь
Поражающий слизистые оболочки
Поражает растения

26.

Контроль по теме «Аммиак». Что узнали?
1 уровень
1)Аммиак ____________ растворяется в воде.
2)Раствор аммиака в воде называют ___________ водой или
___________ спиртом.
3)Под действием аммиака влажная фенолфталеиновая
бумажка меняет свою окраску на ________________.
4)При взаимодействии аммиака с концентрированной
соляной кислотой образуется вещество в виде клубов белого
дыма, называемого _______________.
5)Аммиак в реакциях проявляет ______________ свойства…
6*) На каких свойствах аммиака основано его
применение в медицине, в холодильных установках?

27.

2 уровень
1)Молекула аммиака имеет неподелённую электронную пару:
А. Одну Б. Две В. Три Г. Пять
2) Какое вещество является восстановителем в реакции
NH3 + O2 N2 + H2O
А. Аммиак
Б. Кислород В. Азот Г. Вода
3) Аммиак не взаимодействует с:
А. Серной кислотой Б. Соляной кислотой В. Гидроксидом натрия Г.
Водой
4) Установите соответствие:
Свойства азота
Химические уравнения реакций
1. Реакции, связанные с изменением
А. NH3 + H2O ↔NH4OH
степени окисления азота.
Б. 2NH3↔N2 + 3H2
2. Реакции, связанные с образованием
В. 4NH3 + 3O2 = 2N2 +6H2O
ковалентной связи по донорно-акцептор - Г. NH3 + HCl = NH4Cl
ному механизму.
5*) Составить уравнение химической реакции аммиака
с азотной кислотой HNO3.