Тема 23. Аллотропные модификации серы. Нахождение (2)

1.

Аллотропные модификации серы.
Нахождение серы и её соединений в
природе. Химические свойства серы

2.

Строение атома серы.
3 период.
VI группа, главная подгруппа.
Заряд ядра +16.
Электронная формула 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
Степени окисления: -2, +4, +6.
Валентность: II, IV, VI.

3.

Физические свойства серы.
Твёрдое агрегатное состояние.
Жёлтого цвета.
Не растворима в воде.
Не смачивается водой.
Растворяется в органических
растворителях.

4.

Аллотропные модификации серы.
Ромбическая сера.
S
S
S
S
S
S
S
S
Ромбическая сера (α– сера) - S₈ жёлтого цвета.
Температура плавления: 113°C.
Наиболее устойчивая
модификация.

5.

Аллотропные модификации серы.
Моноклинная сера.
S
S
S
S
S
S
S
S
S
S
S
S
S
S
S
S
Моноклинная сера (β-сера) - S₈ тёмно-жёлтые иглы.
Температура плавления 119°C.
Устойчива при температуре выше
96°C.
При обычных условиях переходит
в ромбическую серу.

6.

Аллотропные модификации серы.
Пластическая сера.
S
S
S
S
S
S
S
S
Коричневая, резиноподобная (аморфная) масса.
Она неустойчива и через некоторое время
становится хрупкой, приобретает жёлтый цвет, т.е.
превращается в ромбическую серу.

7.

Химические свойства серы.
Окислительные свойства
Восстановительные свойства
1. Сера взаимодействует почти со 1. Сера взаимодействует с
всеми металлами.
кислородом (горит):
Fe + S = FeS
S + O2 = SO2
2. Со щелочными металлами
2. Сера взаимодействует со
сера взаимодействует без
фтором:
нагревания.
S + 3F2 = SF6
2Na + S → Na2S
3. При повышенной температуре
сера взаимодействует с
водородом:
H2 + S = H2S

8.

Сера в природе.
• Сульфидная
• Самородная
• Сульфатная
Сера в 3-х формах

9.

Разновидности серы в природе.
- Пирит FeS2 (железный колчедан)
- Сфалерит ZnS (цинковая обманка)
- Галенит PbS (свинцовый блеск)
- Киноварь HgS (ртутная обманка)
- Халькопирит CuFeS2 (медный колчедан)
- Халькозин Cu2S (медный блеск)
- Антимонит Sb2S3 (сурьмяный блеск)
- Гипс CaSO4 · 2H2O (лёгкий шпат)
- Мирабилит Na2SO4 · 10H2O (глауберова соль)
- Барит BaSO4
Сульфидная
сера