Сера. Нахождение в природе

1.

2. «Немало сера знаменита, И в древности ее Гомер воспел, С ней много тысяч лет прожито, И человек в ней пользу разглядел»

3.

4.

Нахождение в
природе
Применение
серы
Физические
свойства
Положение в
Периодической
системе
химических
элементов
Круговорот серы
в природе
Химические
свойства

5.

ПРИЗНАКИ
СРАВНЕНИЯ
КИСЛОРОД
Вариант 1
2 период
ПОЛОЖЕНИЕ VI группа
В ПСХЭ
главная (А)
подгруппа
СТРОЕНИЕ
АТОМА
СТЕПЕНИ
ОКИСЛЕНИЯ
СЕРА
Вариант 2
3 период
VI группа
главная (А)
подгруппа
О + 8 )2)6
S + 16 )2)8)6
-2, 0
-2, 0, +2, +4, +6

6.

+16
Степени окисления серы:
−2 (окислительные
свойства); 0;
S
+2, +4, +6
(восстановительные
свойства).
8
2
6
1s
2p
2s
3s
3p
1s22s22p63s23p4
nº=16
p+=16
ē=16
Z=+16

7. «Нет ни единой руды, нет почти ни единого камня, который бы не дал от себя серного духа..» Ломоносов

3 формы
Сульфатная
Самородная
Сульфидная

8.

Название
Сера самородная
(ромбическая)
Галенит (свинцовый
блеск)
Пирит (серный
колчедан, железный
колчедан)
Халькопирит
(медный колчедан)
Киноварь
Мирабилит
формула
Внешние
признаки
применение

9. Сера самородная

10. Галенит (свинцовый блеск)

11. ПИРИТ - FeS2

12. ХАЛЬКОПИРИТ - CuFeS2.

13. КИНОВАРЬ - HgS.

14. МИРАБИЛИТ - Na2SO4 • 10H2O

15.

Аллотропные
модификации
серы
Ромбическая
Моноклинная
Пластическая

16. Ромбическая сера

• Ромбическая (α-сера)
- S8, желтого цвета,
t°пл. = 113°C; Наиболее
устойчивая
модификация.

17. Моноклинная сера

Моноклинная (β –сера)S8, темно-желтые
иглы,t°пл. = 119°C;
устойчивая при
температуре более
96°С; при обычных
условиях
превращается в
ромбическую

18. Пластическая сера

Пластическая серакоричневая
резиноподобная
(аморфная) масса.
Она неустойчива и через
некоторое время
становится хрупкой,
приобретёт желтый
цвет, т.е
превращается в
ромбическую серу.

19. Физические свойства

Рассмотрите образец серы, определите:
• Агрегатное состояние;
• Цвет;
• Растворимость в воде (опустите кусочек серы в
стакан с водой, затем порошок серы в пробирку
с водой, сделайте вывод);
• Температура плавления;
• Температура кипения.

20. Флотация –это (фр.  flottation, от flotter — плавать) — процесс разделения мелких твёрдых частиц (главным образом, минералов),

Флотация –это (фр. flottation,
от flotter — плавать) — процесс
разделения мелких твёрдых
частиц (главным образом,
минералов), основанный на
различии их в смачиваемости
водой.

21.

Химические свойства серы
окислительные
восстановительные

22. ДЕМЕРКУРИЗАЦИЯ (от франц. démercurisation < mercure — ртуть) — система специальных мероприятий по очищению помещений, емкостей

ДЕМЕРКУРИЗАЦИЯ (от франц.
démercurisation < mercure — ртуть)
— система специальных
мероприятий по очищению
помещений, емкостей и т. п. от
разлитой ртути.

23.

Реагирует с металлами
(искл. золото, платина и рутений):
2Na + S = Na2S;
Zn + S = ZnS2;
Нg + S = HgS (демеркуризация)
Реагирует с неметаллами
(искл. азот и иод ):
H2 + S = H2S;
O2 + S = SO2
Реагирует со сложными
веществами:
3S + 2KClO3 = 2KCl + 3SO2;
S + 2H2SO4(конц.) = 3SO2 + 2H2O;

24.

Удобрения
Инсектициды
Применение серы
в производстве
краски
Вулканизация
каучука
спички
Производство
серной кислоты
H2SO4, диоксида
серы SO2;
сероуглерода CS2

25. Домашнее задание

• Параграф 21, упр.1,3
• Сообщения индивидуально, по темам:
1. Сера жизненно важный химический элемент.
2. Применение серы.