1_СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ_9КЛ_ВАЖНО

1.

Составление РИО

2.

Цель урока. Формирование понятия о реакциях ионного обмена,
выяснение их сущности. Выявление условий практически
необратимого протекания реакций иного обмена.
Проблемный вопрос урока.
В чем сущность реакций ионного обмена, протекающих в
растворах? В каких случаях реакции обмена
протекают практически необратимо?

3.

2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓+ Na2SO4

4.

2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓+ Na2SO4

5.

2NaOH + CuSO4 =Na SO4Cu(OH)2↓+
Na2SO4

6.

2NaOH + CuSO4 =Na2SO4+Na2SO4

7.

2NaOH + CuSO4 =Na2SO4+Na2SO4

8.

2NaOH + CuSO4 =Na2SO4+ CuOH

9.

2NaOH + CuSO4 =Na2SO4+ Cu(OH)2↓

10.

2NaOH + CuSO4 =Na2SO4+ Cu(OH)2↓

11.

2NaOH + CuSO4 =Na2SO4+ Cu(OH)2↓

12.

2NaOH + CuSO4 =Na2SO4+ Cu(OH)2↓

13.

Определяем
растворимость веществ

14.

2NaOH + CuSO4 =Na2SO4+ Cu(OH)2↓

15.

2NaOH + CuSO4 =Na2SO4+ Cu(OH)2↓

16.

2NaOH + CuSO4 =Na2SO4+ Cu(OH)2↓
р

17.

2NaOH + CuSO4 =Na2SO4+ Cu(OH)2↓
р

18.

2NaOH + CuSO4 =Na2SO4+ Cu(OH)2↓
р
р

19.

2NaOH + CuSO4 =Na2SO4+ Cu(OH)2↓
р
р

20.

2NaOH + CuSO4 =Na2SO4+ Cu(OH)2↓
р
р
р

21.

2NaOH + CuSO4 =Na2SO4+ Cu(OH)2↓
р
р
р

22.

2NaOH + CuSO4 =Na2SO4+ Cu(OH)2↓
р
р
р
н

23.

Определяем на какие
ионы распадаются
вещества

24.

2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓+ Na2SO4
р
р
н
р

25.

2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓+ Na2SO4
р
р
н
Cu2++SO42-=Cu(OH)2↓+2Na++ SO42-
р

26.

2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓+ Na2SO4
р
р
н
р
2Na++2OH- + Cu2++SO42-=Cu(OH)2↓+2Na++ SO42-

27.

2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓+ Na2SO4
р
р
н
р
2Na++2OH- + Cu2++SO42-=Cu(OH)2↓+2Na++ SO42-

28.

2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓+ Na2SO4
р
р
н
2Na++2OH- + (OH)2↓+2Na++ SO42-
р

29.

2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓+ Na2SO4
р
р
н
р
2Na++2OH- + Cu2++SO42-=Cu(OH)2↓+2Na++ SO42-

30.

2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓+ Na2SO4
р
р
н
2Na++2OH- + Cu2++SO42-= ++ SO42-
р

31.

2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓+ Na2SO4
р
р
н
р
2Na++2OH- + Cu2++SO42-=Cu(OH)2↓+2Na++ SO42-

32.

2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓+ Na2SO4
р
р
н
2Na++2OH- + Cu2++SO42-=Cu(OH)2↓+
р

33.

2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓+ Na2SO4
р
р
н
р
2Na++2OH- + Cu2++SO42-=Cu(OH)2↓+2Na++ SO42-

34.

2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓+ Na2SO4
р
р
н
р
2Na++2OH- + Cu2++SO42-=Cu(OH)2↓+2Na++ SO42-

35.

2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓+ Na2SO4
р
р
н
р
2Na++2OH- + Cu2++SO42-=Cu(OH)2↓+2Na++ SO42-

36.

Сокращаем одинаковые
ионы

37.

2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓+ Na2SO4
р
р
н
р
2Na++2OH- + Cu2++SO42-=Cu(OH)2↓+2Na++ SO42Cu2++ 2OH- =Cu(OH)2↓

38.

2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓+ Na2SO4
р
р
н
р
2Na++2OH- + Cu2++SO42-=Cu(OH)2↓+2Na++ SO42Cu2++ 2OH- =Cu(OH)2↓

39.

2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓+ Na2SO4
р
р
н
р
2Na++2OH- + Cu2++SO42-=Cu(OH)2↓+2Na++ SO42Cu2++ 2OH- =Cu(OH)2↓

40.

Взаимодействие нитрата серебра с
хлоридом натрия

41.

NaCl + AgNO3 = NaNO3+AgCl↓
р
р
р
н

42.

NaCl + AgNO3 = NaNO3+AgCl↓
р
р
р
н

43.

NaCl + AgNO3 = aNO3+AgCl↓
р
р
р
н

44.

NaCl + AgNO3 = AgCl↓ +NaNO3+AgCl↓
р
р
р
н

45.

NaCl + AgNO3 = AgCl↓ +NaNO3+AgCl↓
р
р
р
н

46.

NaCl + AgNO3 = AgCl+ +AgCl↓
р
р
р
н

47.

NaCl + AgNO3 = AgCl+NaNO3+AgCl↓
р
р
р
н

48.

NaCl + AgNO3 = AgCl↓+NaNO3+AgCl↓
р
р
р
н

49.

NaCl + AgNO3 = AgCl↓+NaNO3+AgCl↓
р
р
р
н

50.

NaCl + AgNO3 = AgCl↓+NaNO3
р

51.

NaCl + AgNO3 = AgCl↓+NaNO3

52.

NaCl + AgNO3 = AgCl↓+NaNO3
р
р

53.

NaCl + AgNO3 = AgCl↓+NaNO3
р
р

54.

NaCl + AgNO3 = AgCl↓+NaNO3
р
р
н

55.

NaCl + AgNO3 = AgCl↓+NaNO3
р
р
н
н

56.

NaCl + AgNO3 = AgCl↓+NaNO3
р
р
н
р
н

57.

NaCl + AgNO3 = AgCl↓+NaNO3
р
р
н
р
н

58.

NaCl + AgNO3 = AgCl↓+NaNO3
р
р
+
+
Na +Cl + Ag +NO3
н
р
+
= Na +NO3 +AgCl↓
н

59.

NaCl + AgNO3 = AgCl↓+NaNO3
р
р
+
+
Na +Cl + Ag +NO3
н
р
+
= Na +NO3 +AgCl↓
н

60.

NaCl + AgNO3 = NaNO3+AgCl↓
р
р
р
+
+
Na +Cl + Ag +NO3
н
+
= Na +NO3 +AgCl↓

61.

NaCl + AgNO3 = NaNO3+AgCl↓
р
р
р
+
+
Na +Cl + Ag +NO3
н
+
= Na +NO3 +AgCl↓

62.

NaCl + AgNO3 = NaNO3+AgCl↓
р
р
р
+
+
Na +Cl + Ag +NO3
н
+
= Na +NO3 +AgCl↓

63.

NaCl + AgNO3 = NaNO3+AgCl↓
р
р
р
+
+
Na +Cl + Ag +NO3
н
+
= Na +NO3 +AgCl↓

64.

NaCl + AgNO3 = NaNO3+AgCl↓
р
р
р
+
+
Na +Cl + Ag +NO3
н
+
= Na +NO3 +AgCl↓

65.

NaCl + AgNO3 = NaNO3+AgCl↓
р
р
р
+
+
Na +Cl + Ag +NO3
н
+
= Na +NO3 +AgCl↓

66.

NaCl + AgNO3 = NaNO3+AgCl↓
р
р
р
+
+
Na +Cl + Ag +NO3
н
+
= Na +NO3 +AgCl↓

67.

NaCl + AgNO3 = NaNO3+AgCl↓
р
р
р
+
+
Na +Cl + Ag +NO3
н
+
= Na +NO3 +AgCl↓

68.

NaCl + AgNO3 = NaNO3+AgCl↓
р
р
р
+
+
Na +Cl + Ag +NO3
н
+
= Na +NO3 +AgCl↓
+
Ag + Cl = AgCl↓

69.

Закрепление изученной темы
1. Запишите диссоциацию веществ:
KOH, AgI, HNO3, Zn(OH)2, FeF2, H2S,
MnCO3, Mg2(PO4)3, Ca(OH)2, Al(NO3)3
2. Запишите реакцию обмена в
молекулярном и ионных видах:
NaOH + H2SO4 =
KOH + CuCl2 =
NaNO3 + K2SO4 =
Na2CO3 + HCl =

70.

2. Составьте по два молекулярных уравнения для
предложенных ионных:
Ca2+ + CO32- = CaCO3
OH- + Fe3+ = Fe(OH)3

71.

3. Закончите уравнения реакций,
определите окислитель и
восстановитель:
Zn + HBr =
K + O2 =

72.

4. Закончите уравнения реакций,
определите окислитель и
восстановитель:
Zn + HBr =
K + O2 =

73.

5. Определить реакцию среды в
растворах следующих солей:
NaI, CaSO3, MgCl2

74.

Домашнее задание:
подготовка в контрольной
работе