1_Сера и ее соединения

1.

2.

Э-1
?

3.

Э-1
?
йод

4.

Э-1
?

5.

Э-1
?
фосфор

6.

Э-1
?

7.

Э-1
?
сера

8.

Э-1
?

9.

Э-1
?
водород

10.

Э-1
?

11.

Э-1
?
неон

12.

13.

Сера и её соединения.

14.

План изучения соединений серы
1.Сера-химический элемент
2. Какими свойствами
характеризуются эти
соединения?
3.Какие из этих веществ
проявляют только
окислительные свойства, а
какие — и окислительные?

15.

Сера-химический элемент

16.

Сера - химический элемент

17.

Сера - химический элемент
S-сера
Ar(S)=
Z(S)=
P+ =
ē=
n0=
Группа
Период
Электронная формула

18.

Сера - химический элемент
S-сера
Ar(S)=
Z(S)=
P+ =
ē=
n0=
Группа
Период
Электронная формула

19.

Сера - химический элемент
S-сера
Ar(S)=32
Z(S)=
P+ =
ē=
n0=
Группа
Период
Электронная формула

20.

Сера - химический элемент
S-сера
Ar(S)=32
Z(S)=+16
P+ =
ē=
n0=
Группа
Период
Электронная формула

21.

Сера - химический элемент
S-сера
Ar(S)=32
Z(S)=+16
P+=16
ē=
n0=
Группа
Период
Электронная формула

22.

Сера - химический элемент
S-сера
Ar(S)=32
Z(S)=+16
P+=16
ē =16
n0=
Группа
Период
Электронная формула

23.

Сера - химический элемент
S-сера
Ar(S)=32
Z(S)=+16
P+=16
ē =16
n0=32-16=16
Группа
Период
Электронная формула

24.

Сера - химический элемент
S-сера
Ar(S)=32
Z(S)=+16
P+=16
ē =16
n0=32-16=16
Группа
Период
Электронная формула

25.

Сера - химический элемент
S-сера
Ar(S)=32
Z(S)=+16
P+=16
ē =16
n0=32-16=16
Группа VI А
Период
Электронная формула

26.

Сера - химический элемент
S-сера
Ar(S)=32
Z(S)=+16
P+=16
ē =16
n0=32-16=16
Группа VI А
Период 3
Электронная формула

27.

Сера - химический элемент

28.

Сера - химический элемент
1s22s22p63s23p4

29.

Сера - химический элемент
1s22s22p63s23p4

30.

Сера - химический элемент
1s22s22p63s23p4

31.

Сера - химический элемент
1s22s22p63s23p4

32.

Сера - химический элемент
S-сера
Ar(S)=32
Z(S)=+16
р+=16
n+=16
ē=16
Группа VI А
Период 3
Электронная формула
1s22s22p63s23p4

33.

Распределяемся по группам
1 ряд-оксид серы IV
2 ряд –сернистая кислота
3 ряд –оксид серы VI

34.

Работа в группах
1. Формула, физические свойства
2. Окислительные свойства
3.Восстановительные свойства
4. Получение

35.

Проверка

36.

Оксид серы IV
SO2, бесцвет. газ с резким запахом
Окислительные свойства SO2:
S+4O2+H2S=3S0 +2H2O
S+4-окислитель

37.

Оксид серы IV
SO2, бесцвет. газ с резким запахом
Восстановительные свойстваSO2:
S+4O2+2HNO3=H2S+6O4 +2NO2↑
S+4-восстановитель

38.

Оксид серы IV
Получение SO2:
Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O
SO2-обесцвечивает красители,
применяется как дезинфицирующее
средство.

39.

Оксид серы VI
SO3, бесцветная жидкость.
неорганическая кислота средней силы,
которая существует только в
разбавленных водных растворах
Кислотные свойства SO3:
S+6O3+H2О=H2S+6O4

40.

Оксид серы VI
SO3, бесцветная жидкость.
неорганическая кислота средней силы,
которая существует только в
разбавленных водных растворах
Кислотные свойства SO3:
S+6O3+H2О=H2S+6O4
S+6O3+2NaОH=Na2S+6O4 +2H2O

41.

Сернистая кислота
H2SO3, кислота средней силы
окислительные свойства H2SO3:
3H2S+4O3+ 2P=3H2S-2+P2O5+2O2↑
Восстановительные свойства:
Na2S+4O3+Cl2+H2O=Na2S+6O4 +2HCl

42.

Сернистая кислота
Получение сернистой кислоты
SO2+H2O=H2SO3
Сернистая кислота применяется для отбеливания различных
материалов

43.

Сера в природе
Сера является шестнадцатым по
химической распространённости
элементом в земной коре.
Встречается в свободном
(самородном) состоянии и
связанном виде.

44.

Сера в природе
Аурипигмент
As2S3
сырье для получения
трехокиси мышьяка,
используется в
красильном деле и
других
производствах

45.

Сера в природе
Галенит PbS
Галенит - важнейшая
свинцовая руда.
Небольшая часть
галенитовых руд
перерабатывается на
глет(PbO) с целью
получения
свинцовых
препаратов, в
частности красок,
глазури.

46.

Сера в природе
Киноварь
HgS
является почти
единственным
источником
получения ртути.

47.

Сера в природе
Молибденит
МоS2
Название происходит
от греческого слова
«молибдос» - свинец.
Синоним
молибденовый блеск.
единственный
промышленный источник молибдена,
расходуется на
изготовление
различных
высококачественных
сортов стали.

48.

Сера в природе
Пирит
FeS2
«Пирос» по-гречески
– огонь. «Огненный
камень». Это
название связано со
свойствами давать
искры при ударе, а
также с его сильным
блеском.

49.

Сера в природе
Халькопирит
CuFeS2
Синоним
медный
колчедан.
Руды являются
одним из
главных
источников
меди.

50.

«Гипс»
Сера в природе
CaSO4·2 H2O
модельный или лепной
применяется для
получения отливок,
слепков, лепных
украшений, в хирургии,
бумажном производстве

51.

52.

Закрепление
Сера, сера, сера, эс.
Тридцать два - атомный вес.
Сера в воздухе сгорит,
Мы получим ангидрид.
Ангидрид её с водой
Станет серной кислотой.
Запишите уравнения химических реакций,
о которых идет речь в стихотворении.

53.

Уравнения
S0+O2=S+4O2
S0 восстановитель
S+4O2+H2O=H2S+6O4
S+4 окислитель

54.

Оцените свою деятельность по лестнице знаний
Все понимаю,
все
получится
5
Понимаю, но
нужно еще
доработать
4
Плохо понимаю
материал
3

55.

Домашнее задание
§15, упр.1-2
Составить филворд по теме
«Кислородные соединения серы»