задачи по ур-м хим. р-ций. 8 кл

1.

Решение расчетных задач по
равнениям химических реакций.

2.

Алгоритм решения расчетных задач по химическим уравнениям
1. Прочитать текст задачи.
2. Составить уравнение реакции.
3. Подчеркнуть формулы веществ, о которых идет речь в условии
задачи: одной чертой – вещества, значения которого известны в
условии, двумя чертами – вещества, для которого требуются
вычисления.
4. Над подчеркнутыми формулами записать исходные данные. Под
подчеркнутыми формулами записать количество вещества
согласно коэффициентам уравнения.
5. Если в условии задачи указаны примеси, то следует вычислить
массу чистого вещества. Если в условии задачи предложены массы
растворов веществ с определенной массовой долей растворенного
вещества, то следует вычислить массу растворенного вещества.
6. Вычислить молярную массу и количество того вещества, значения
которого известны.
7. Составить пропорцию и решить ее – вычислить количество
вещества с неизвестными значениями.
8. Записать ответ.

3.

Какой объем кислорода (н.у.) вступит в реакцию с оксидом серы
(IV), массой = 6,4 г.
0,1 моль Х л
Дано:
m (SO2)=6,4г
V(O2)-?
SO2 + O2 = SO3
1 моль
1 моль
Под формулами в-в записать количество вещества ( n )
определяемое по коэффициентам в уравнении реакции.
( M ) Молярную массу, рассчитываемую по относительной
молекулярной массе .
( Vm ) Молярный объём для газов, при нормальных условиях
(н.у.) составляющий 22.4 л/моль ;
n=m/M
V(O2) = 22, 4 л/моль *0,1 моль=2,24 л
Ответ: объем кислорода 2,24 л.
V = Vm * n

4.

5.

6.

7.

Д/З!!! Решить задачи
1. После пропускания через раствор серной кислоты 0,448 л
аммиака (н.у.) получили 66 г раствора сульфата аммония.
Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
2. Вычислите массу 20% р-ра соляной кислоты, который
потребуется для полного растворения 18 г гидроксида железа
(II).
3. Натриевая соль сахарина (C7H4NNaO3S) – сахаринат натрия
(заменитель сахара). Вычислите в процентах массовую долю
натрия в сахаринате натрия. Запишите ответ с точностью до
десятых.
4. Какая масса меди может быть вытеснена избытком цинка из
раствора сульфата меди (II) массой 320 г меди и массовой долей
соли 5%?
5. Через раствор нитрата меди (II) массой 75,2 г и массовой долей
соли 5% пропустили избыток сероводорода. Вычислите массу
осадка, образовавшегося в результате реакции.