0_Практичская_работа_№1_«Основные_количественные_законы_в_химии

1. Практическая работа1 Основные количественные законы в химии и расчеты по уравнениям химических реакций

2.

Цель:
научиться вести расчеты
по уравнению химической
реакции, зная количество
вещества, массу или
объем одного из исходных
веществ или продуктов
реакции.

3.

Задание 1: Определение молярной массы
Задача: Определите молярную массу
следующих веществ.
1. Вода (H₂O)
2. Углекислый газ (CO₂)
3. Хлорид натрия (NaCl)
4. Серная кислота (H₂SO₄)
5. Глюкоза (C₆H₁₂O₆)

4.

Пример решения:
Вода (H₂O):
- Молярная масса H = 1 г/моль, O = 16
г/моль.
- Молярная масса воды = (2 × 1) + 16 = 18
г/моль.

5.

Варианты для решения:
1. NaCl: Na = 23 г/моль, Cl = 35.5 г/моль. На
молярную массу NaCl.
2. CO₂: C = 12 г/моль, O = 16 г/моль. Найдит
молярную массу CO₂.
3. H₂SO₄: H = 1 г/моль, S = 32 г/моль, O = 16
г/моль. Найдите молярную массу H₂SO₄.
4. C₆H₁₂O₆: C = 12 г/моль, H = 1 г/моль, O =
г/моль. Найдите молярную массу C₆H₁₂O₆.

6.

Задание 2:
Расчет
количества и
массы вещества

7.

АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ
1. Написать уравнение реакции
Если количество вещества неизвестно,
предварительно найти его по известной
массе, или объему, или числу молекул.
m
V
x
m
VN
x
N
x
По известному количеству вещества одного
участника реакции рассчитать количество
искомого вещества
n
?
=
nx
По найденному количеству вещества найти
нужную характеристику искомого участника
реакции (массу, объем, или число молекул).

8. Рассчитайте количество вещества алюминия, который потребуется для получения 1,5 моль водорода при реакции с соляной кислотой.

Рассчитайте количество вещества алюминия,
который потребуется для получения 1,5 моль
водорода при реакции с соляной кислотой.
Дано:
n(H2) = 1,5 моль
n(Al) – ?
А
ПС

9.

Определите количество вещества серы,
необходимое для получения 2,5 моль сульфида
алюминия.
Дано:
Решение:
x моль 2,5 моль
n(Al2S3) =2,5 моль
n(S) – ?
2Al + 3S = Al2S3
3 моль 1 моль
x = n(S) = 3 n(Al2S3) =
= 3·2,5 моль = 7,5 моль
А
ПС
Ответ: n(S) = 7,5 моль

10.

Вычислите массу оксида меди (II),
образующегося при разложении 14,7 г
гидроксида меди (II).
Решение:
0,15 моль
Дано:
m(Cu(OH)2)=14,7 г
m(CuO) – ?
M(Cu(OH)2) =
64+(16+1)·2 =
98г/моль
M(CuO) = 64 +16 =
80г/моль
ПС
А
x моль
Cu(OH)2 = CuO + H2O
1 моль
n(Cu(OH)2) =
n(Cu(OH)2)=
1 моль
m(Cu(OH)2)
M(Cu(OH)2)
14.7 г
98 г/моль
= 0,15 моль
x = n(CuO) = n(Cu(OH)2) = 0, 15 моль
m(CuO) = n(CuO)·M(CuO) =
0,15 моль·80 г/моль = 12 г
Ответ: m(CuO) = 12 г

11.

Рассчитайте массу соли, которая образуется
при взаимодействии 13 г цинка с соляной
кислотой.
Дано:
m(Zn)=13 г
Решение:
0,2 моль
x моль
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
1 моль
1 моль
m(Zn)
m(ZnCl2) – ?
M(Zn) = 65 г/моль
M(ZnCl2 =65 +35,5·2 =
136 г/моль
n(Zn) =
M(Zn)
n(Zn)=
13 г
65 г/моль
= 0,2 моль
x = n(ZnCl2) = n(Zn) = 0,2 моль
А
m(ZnCl2) = n(ZnCl2)·M(ZnCl2) =
0,2 моль·136 г/моль = 27,2 г
ПС
Ответ: m(ZnCl2) = 27,2 г

12.

Какой объем кислорода (н.у.) образуется при
разложении 6 г оксида магния.
Дано:
m(MgO) = 6 г
Решение:
0,15 моль
x моль
2MgO = 2Mg + O2↑
2 моль
1 моль
m(MgO)
V(O2) – ?
M(MgO) =
24+16 =
40 г/моль
Vm = 22,4 л/моль
n(MgO) =
M(MgO)
n(MgO)=
6г
40 г/моль
= 0,15 моль
x = n(O2) = ½ n(MgO) = 1/2·0, 15 моль=
0,075 моль
А
V(O2) = n(O2)·Vm =
0,075 моль·22,4 л/моль = 1,68 л
ПС
Ответ: V(O2) = 1,68 л

13.

Рассчитайте, какой объем водорода должен
вступить в реакцию с оксидом меди (II),
чтобы образовалось 32 г меди.
Дано:
m(Cu)=32 г
Решение:
x моль
0,5 моль
H2 + CuO = H2O + Cu
1 моль
1 моль
m(Cu)
V(H2) – ?
M(Cu) = 64 г/моль
Vm = 22,4 л/моль
n(Cu) =
M(Cu)
n(Cu)=
32 г
64 г/моль
= 0,5 моль
x = n(H2) = n(Cu) = 0,5 моль
А
ПС
V(H2) = n(H2)·Vm =
0,5 моль·22,4 л/моль = 11,2 л
Ответ: V(H2) = 11,2 л

14. САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА:

ВАРИАНТ 1:
1.Вычислите массу железа, которая образуется при
восстановлении избытком водорода 50кг оксида
железа.
Fe3O4 + H2 = Fe + H2O
2.Определить количество электронов, протонов,
нейтронов, заряд ядра, валентных электронов,
число энергетических уровней в атоме меди
ВАРИАНТ 2:
1.В реакцию с железом вступило 20 кг серной
кислоты. Рассчитайте массу железа
Fe + H2SO4 = Fe2 (SO4) 3+ H2
2.Определить количество электронов, протонов,
нейтронов, заряд ядра, валентных электронов,
число энергетических уровней в атоме хрома

15. ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:

Рассчитайте, какая масса
кислорода образуется при
разложении 88 г воды.
Вычислите объем (н.у.) газа,
который образуется при
взаимодействии цинка с
раствором, содержащим 0,6 моль
соляной кислоты

16. СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1. Габриелян О.С. Химия. 8 класс:
Контрольные и проверочные
работы. – М.: Дрофа, 2003.
2. Радецкий А.М., Горшкова В.П.
Дидактический материал по химии
для 8-9 классов: Пособие для
учителя. – М.: Просвещение, 2000.