1.53M

Category:

chemistry

1_ФГОС_Сера

1.

Кто такие
О2
алькогены?
Кислород из атмосферы,
двое «редких» братьев, сера,
И полоний несомненно…
сера
селен
теллур

Цель урока:
Формирование умений характеризовать аллотропные
видоизменения серы, ее химические свойства,
биологическую роль и области применения
Проблемный вопрос урока:
Какими особыми свойствами обладает простое вещество
сера? Каково биологическое значение серы? Где она
применяется?

4.

Исторические сведения
Сера известна людям очень давно. Она считалась наиболее совершенным
выразителем одного из «основных начал» природы – горючести.
Месторождения этого желтого горючего вещества разрабатывались греками
и римлянами, особенно в Сицилии.
С помощью серы люди защищались от врагов-завоевателей. При обороне
крепостей от неприятеля на головы осаждавших выливали расплавленную
серу.
Сера вместе с селитрой, смолой и нефтью входила в состав древней
зажигательной смеси – «греческого огня», который применялся и на суше и в
морских сражениях.
Позднее оказалось, что сера – важная составная часть пороха . Немецкий
химик и металлург Георгиус Агриколла (1494 – 1555) указывал, «что сера
входит в состав ужасного изобретения – порошка, который может метать
далеко вперед куски железа, бронзы или камня – орудие войны нового типа».

5.

Общая характеристика халькогенов
период
группа
VI A группа
8
О
2 кислород
Химические элементы ─ халькогены,
Краткая характеристика:
в подгруппе халькогенов с ростом порядкового
номера:
1. Заряд ядра (Z); увеличивается:
2. количества электронов на внешнем слое;
15,9994
3
4
5
6
S
16
3. радиус атома, нм;
сера
32,06
0,066
O
Se
34
селен
78,96
Te
52
теллур
127,6
Po
84
полоний [209]
0,104
S
0,117
Se
0,137
Te
4. прочность связи валентных электронов
с ядром;
5. электроотрицательность (ЭО);
ЭО
3,44
O
2,58
S
2,55
Se
6. неметаллические свойства;
7. окислительные свойства;
2,1
Te
2
Po

6.

Общая характеристика халькогенов
период
группа
VI A группа
8
О
2 кислород
15,9994
3
4
5
6
S
Химические элементы ─ халькогены,
Краткая характеристика:
в подгруппе халькогенов с ростом порядкового
номера:
1. Заряд ядра (Z); увеличивается:
2. количества электронов на внешнем слое;
не изменяется
16
3. радиус атома, нм;
сера
32,06
0,066
O
Se
34
селен
78,96
Te
52
теллур
127,6
Po
84
полоний [209]
0,104
S
0,117
Se
0,137
Te
4. прочность связи валентных электронов
с ядром;
5. электроотрицательность (ЭО);
ЭО
3,44
O
2,58
S
2,55
Se
6. неметаллические свойства;
7. окислительные свойства;
2,1
Te
2
Po

7.

Общая характеристика халькогенов
период
группа
VI A группа
8
О
2 кислород
15,9994
3
4
5
6
S
Химические элементы ─ халькогены,
Краткая характеристика:
в подгруппе халькогенов с ростом порядкового
номера:
1. Заряд ядра (Z); увеличивается:
2. количества электронов на внешнем слое;
не изменяется
16
3. радиус атома, нм;
сера
32,06
0,066
O
Se
34
селен
78,96
Te
52
теллур
127,6
Po
84
полоний [209]
0,104
S
0,117
Se
увеличивается:
0,137
Te
4. прочность связи валентных электронов
с ядром;
5. электроотрицательность (ЭО);
ЭО
3,44
O
2,58
S
2,55
Se
6. неметаллические свойства;
7. окислительные свойства;
2,1
Te
2
Po

8.

Общая характеристика халькогенов
период
группа
VI A группа
8
О
2 кислород
15,9994
3
4
5
6
S
Химические элементы ─ халькогены,
Краткая характеристика:
в подгруппе халькогенов с ростом порядкового
номера:
1. Заряд ядра (Z); увеличивается:
2. количества электронов на внешнем слое;
не изменяется
16
3. радиус атома, нм;
сера
32,06
0,066
O
Se
34
селен
78,96
Te
52
теллур
127,6
Po
84
полоний [209]
0,104
S
0,117
Se
увеличивается:
0,137
Te
4. прочность связи валентных электронов
с ядром; уменьшается:
5. электроотрицательность (ЭО);
ЭО
3,44
O
2,58
S
2,55
Se
6. неметаллические свойства;
7. окислительные свойства;
2,1
Te
2
Po

9.

Общая характеристика халькогенов
период
группа
VI A группа
8
О
2 кислород
15,9994
3
4
5
6
S
Химические элементы ─ халькогены,
Краткая характеристика:
в подгруппе халькогенов с ростом порядкового
номера:
1. Заряд ядра (Z); увеличивается:
2. количества электронов на внешнем слое;
не изменяется
16
3. радиус атома, нм;
сера
32,06
0,066
O
Se
34
селен
78,96
Te
52
теллур
127,6
Po
84
полоний [209]
0,104
S
0,117
Se
увеличивается:
0,137
Te
4. прочность связи валентных электронов
с ядром; уменьшается:
5. электроотрицательность (ЭО); уменьшается:
ЭО
3,44
O
2,58
S
2,55
Se
6. неметаллические свойства;
7. окислительные свойства;
2,1
Te
2
Po

10.

Общая характеристика халькогенов
период
группа
VI A группа
8
О
2 кислород
15,9994
3
4
5
6
S
Химические элементы ─ халькогены,
Краткая характеристика:
в подгруппе халькогенов с ростом порядкового
номера:
1. Заряд ядра (Z); увеличивается:
2. количества электронов на внешнем слое;
не изменяется
16
3. радиус атома, нм;
сера
32,06
0,066
O
Se
34
селен
78,96
Te
52
теллур
127,6
Po
84
полоний [209]
0,104
S
0,117
Se
увеличивается:
0,137
Te
4. прочность связи валентных электронов
с ядром; уменьшается:
5. электроотрицательность (ЭО); уменьшается:
ЭО
3,44
O
2,58
S
2,55
Se
2,1
Te
2
Po
6. неметаллические свойства; уменьшаются:
7. окислительные свойства;

11.

Общая характеристика халькогенов
период
группа
VI A группа
8
О
2 кислород
15,9994
3
4
5
6
S
Химические элементы ─ халькогены,
Краткая характеристика:
в подгруппе халькогенов с ростом порядкового
номера:
1. Заряд ядра (Z); увеличивается:
2. количества электронов на внешнем слое;
не изменяется
16
3. радиус атома, нм;
сера
32,06
0,066
O
Se
34
селен
78,96
Te
52
теллур
127,6
Po
84
полоний [209]
0,104
S
0,117
Se
увеличивается:
0,137
Te
4. прочность связи валентных электронов
с ядром; уменьшается:
5. электроотрицательность (ЭО); уменьшается:
ЭО
3,44
O
2,58
S
2,55
Se
2,1
Te
2
Po
6. неметаллические свойства; уменьшаются:
7. окислительные свойства;
уменьшаются:

12.

период
группа
VI A группа
+8
8
O
2
Строение и свойства атомов халькогенов
Заряд ядра численно равен порядковому номеру.
Число энергетических уровней равно номеру периода
Число электронов N рассчитывается по формуле
N = 2n2
N = 2 ·12 = 2
N = 2 · 22 = 8
Число валентных электронов равно номеру группы.
))
2
+16
16
S
3
+34
34
Se
4
5 Te 52
84
Po
6
6
1s22s22p4

13.

14.

Сера – химический элемент
1.Положение серы в ПСХЭ Д.И.Менделеева
2.Строение атома
3.Сравнение строения атома кислорода и серы
4.Нахождение серы в природе

15.

Положение серы в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома.
S
порядковый номер период группа
неметалл

16.

Положение серы в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома.
S
порядковый номер период группа
неметалл
16
3
VIA

17.

Положение серы в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома.
S
порядковый номер период группа
неметалл
+16
2
8
6
16
3
VIA

18.

Положение серы в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома.
S
порядковый номер период группа
неметалл
+16
2
8
6
16
3
VIA
Строение электронной оболочки
атома можно изображать графически
с помощью квантовых ячеек.
Графические электронные формулы
атомов показывают распределение
электронов не только по уровням и
по орбиталям.

19.

Положение серы в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома.
S
порядковый номер период группа
неметалл
+16
2
1s2
8
6
16
3
VIA
Строение электронной оболочки
атома можно изображать графически
с помощью квантовых ячеек.
Графические электронные формулы
атомов показывают распределение
электронов не только по уровням и
по орбиталям.

20.

Положение серы в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома.
S
порядковый номер период группа
неметалл
+16
2
1s2
2s2
2p6
8
6
16
3
VIA
Строение электронной оболочки
атома можно изображать графически
с помощью квантовых ячеек.
Графические электронные формулы
атомов показывают распределение
электронов не только по уровням и
по орбиталям.

21.

Положение серы в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома.
порядковый номер период группа
S
16
неметалл
1s2
2s2
2p6
8
3s2
3p4
VIA
Строение электронной оболочки
атома можно изображать графически
с помощью квантовых ячеек.
Графические электронные формулы
атомов показывают распределение
электронов не только по уровням и
по орбиталям.
+16
2
3
6
3d0

22.

Положение серы в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома.
порядковый номер период группа
S
16
неметалл
8
VIA
Строение электронной оболочки
атома можно изображать графически
с помощью квантовых ячеек.
Графические электронные формулы
атомов показывают распределение
электронов не только по уровням и
по орбиталям.
+16
2
3
6
Электронная формула
1s2
2s2
2p6
3s2
3p4
3d0
1s22s22p63s23p4
валентные электроны

23.

Сравнение строения атома кислорода и серы
О
+8
))
2
6
с.о. −2
1s2
2s2
2p4
Для кислорода, атомы которого не имеют близких по значению энергии вакантных d-орбиталей степень
окисления −2 характерна для большинства соединений. (искл. Н2О2 – степень окисления −1, OF2 −
степень окисления +2

24.

25.

Сравнение строения атома кислорода и серы
О
+8
))
2
с.о. −2
1s2
6
2s2
2p4
Для кислорода, атомы которого не имеют близких по значению энергии вакантных d-орбиталей степень
окисления −2 характерна для большинства соединений. (искл. Н2О2 – степень окисления −1, OF2 −
степень окисления +2
S
+16
)))
2
8
6
с.о. −2
с.о. +2 (ОF2)
1s2
2s2
2p6
3s2
3p4
3d0
В атомах серы и других халькогенах появляются пять вакантных d орбиталей, на которые и
могут перейти в результате распаривания спаренные s- и p-электроны внешнего уровня:

26.

Сравнение строения атома кислорода и серы
О
+8
))
2
с.о. −2
1s2
6
2s2
2p4
Для кислорода, атомы которого не имеют близких по значению энергии вакантных d-орбиталей степень
окисления −2 характерна для большинства соединений. (искл. Н2О2 – степень окисления −1, OF2 −
степень окисления +2
S
+16
)))
2
8
6
1s2
2s2
2p6
3s2
3p4
3d0
В атомах серы и других халькогенах появляются пять вакантных d орбиталей, на которые и
могут перейти в результате распаривания спаренные s- и p-электроны внешнего уровня:

27.

Сравнение строения атома кислорода и серы
О
+8
))
2
с.о. −2
1s2
6
2s2
2p4
Для кислорода, атомы которого не имеют близких по значению энергии вакантных d-орбиталей степень
окисления −2 характерна для большинства соединений. (искл. Н2О2 – степень окисления −1, OF2 −
степень окисления +2
S
+16
)))
2
8
6
с.о. +4
1s2
2s2
2p6
3s2
3p4
3d0
В атомах серы и других халькогенах появляются пять вакантных d орбиталей, на которые и
могут перейти в результате распаривания спаренные s- и p-электроны внешнего уровня:

28.

Сравнение строения атома кислорода и серы
О
+8
))
2
с.о. −2
1s2
6
2s2
2p4
Для кислорода, атомы которого не имеют близких по значению энергии вакантных d-орбиталей степень
окисления −2 характерна для большинства соединений. (искл. Н2О2 – степень окисления −1, OF2 −
степень окисления +2
S
+16
)))
2
8
6
с.о. +4
1s2
2s2
2p6
3s2
3p4
3d1
В атомах серы и других халькогенах появляются пять вакантных d орбиталей, на которые и
могут перейти в результате распаривания спаренные s- и p-электроны внешнего уровня:

29.

Сравнение строения атома кислорода и серы
О
+8
))
2
с.о. −2
1s2
6
2s2
2p4
Для кислорода, атомы которого не имеют близких по значению энергии вакантных d-орбиталей степень
окисления −2 характерна для большинства соединений. (искл. Н2О2 – степень окисления −1, OF2 −
степень окисления +2
S
+16
)))
2
8
6
с.о. +6
1s2
2s2
2p6
3s2
3p4
3d2
В атомах серы и других халькогенах появляются пять вакантных d орбиталей, на которые и
могут перейти в результате распаривания спаренные s- и p-электроны внешнего уровня:

30.

Сера – простое вещество
1. Аллотропные модификации серы
2. Характеристика аллотропных модификаций
3. Получение серы
4. Химические свойства серы
5. Применение

31.

Аллотропные модификации серы
Сера
Пластическая
Ромбическая
моноклинная

32.

Пластическая сера
S∞
Длинные
полимерные
цепи;
пластическая
коричневая масса;
нерастворима в воде;
tпл. = 160ºС

33.

Ромбическая сера
S8
Кристаллическое вещество
желтого цвета;
нерастворима в воде;
растворяется
в
органических растворителях;
tпл.= 112ºC

34.

Получение серы

35.

Получение серы
1. Добыча серы из породы,
содержащей серу: получают
выплавкой ее из самородных
месторождений с последующей
очисткой и перегонкой.

36.

Получение серы
1. Добыча серы из породы,
содержащей серу: получают
выплавкой ее из самородных
месторождений с последующей
очисткой и перегонкой.
2. Получение серы из природных
минералов: термическое
разложение сульфидов, например:
FeS → Fe + S

37.

38.

39.

Химические свойства серы

40.

Взаимодействие серы с простыми веществами
металлами и неметаллами
Взаимодействие серы со сложными веществами
Составить уравнения реакций при помощи
Которых можно осуществить превращения

41.

Взаимодействие серы с простыми веществами
1) По приведенным ниже схемам составьте уравнения
химических реакций:
S + Al →
S + Cu →
S + Li →
S + Fe →
S + P →
S + H2 →
S + Cl2 →
S + O2 →
S+C →
Какую роль выполняет сера в этих реакциях? Составьте
электронный баланс к данным реакциям:

42.

0
0
S +Al =Al
+3
-2
S
2
3

43.

0
0
S +Al =Al
+3
-2
S
2
3

44.

0
0
S +Al =Al
0
S +2ē=S
-2
+3
-2
S
2
3

45.

0
0
S +Al =Al
0
-2
S +2ē=S
0
+3
Al -3ē=Al
+3
-2
S
2
3

46.

0
0
S +Al =Al
0
-2
2
S +2ē=S
0
+3
Al -3ē=Al 3
+3
-2
S
2
3

47.

0
0
S +Al =Al
0
-2
+3
2
S +2ē=S
6
0
+3
Al -3ē=Al 3
-2
S
2
3

48.

0
0
S +Al =Al
0
-2
+3
3
2
S +2ē=S
6
0
+3
Al -3ē=Al 3 2
-2
S
2
3

49.

0
0
S +Al =Al
0
-2
+3
-2
S
2
3
S +2ē=S
6
0
+3
пр.окисления
2
3
Al -3ē=Al
2
3
пр.восстановления

50.

0
0
S +Al =Al
0
-2
+3
-2
S
2
3
S +2ē=S
6
0
+3
пр.окисления
2
3
Al -3ē=Al
0
2
S - окислитель
3
пр.восстановления

51.

0
0
S +Al =Al
0
-2
+3
-2
S
2
3
S +2ē=S
6
0
+3
пр.окисления
2
3
Al -3ē=Al
0
2
3
S - окислитель
0
Al - восстановитель
пр.восстановления

52.

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующих
схемах реакций.
S + H2SO4 (конц.) = SO2 + H2O
S + HNO3 (конц.) =H2SO4 + NO2 + H2O
S + KOH =K2SO3 + K2S + H2O

53.

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующих
схемах реакций.
0
+6
3S +2H2S O4 (конц.)
+4
= 3S O2 +
2H2O

54.

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующих
схемах реакций.
0
+6
3S +2H2S O4 (конц.)
-4
+2
+4
= 3S O2 +
2H2O

55.

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующих
схемах реакций.
0
+6
2S +4H2S O4 (конц.)
-4
+2
+4
= 3S O2 +
2H2O

56.

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующих
схемах реакций.
0
+6
2S +4H2S O4 (конц.)
+4
= 6S O2 +
2H2O

57.

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующих
схемах реакций.
0
+6
2S +4H2S O4 (конц.)
+4
= 6S O2 +4H2O

58.

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующих
схемах реакций.
0
+5
+6
+4
S + 6HN O3 (конц.) =H2S O4 +6N O2 +2H2O

59.

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующих
схемах реакций.
0
+5
+6
+4
S + 6HN O3 (конц.) =H2S O4 +6N O2 +2H2O
-6
+1

60.

61.

62.

63.

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующих
схемах реакций.
3S +6KOH =3K2SO3 +2K2S +3H2O

64.

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующих
схемах реакций.
3S +6KOH =3K2SO3 +2K2S +3H2O
-6;+4

65.

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующих
схемах реакций.
3S +6KOH =3K2SO3 +2K2S +3H2O
-6;+4

66.

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующих
схемах реакций.
3S +6KOH =3K2SO3 +2K2S +3H2O

67.

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующих
схемах реакций.
3S +6KOH =3K2SO3 +2K2S +3H2O

68.

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующих
схемах реакций.
3S +6KOH =3K2SO3 +2K2S +3H2O

69.

+6
+4
3S + 2H2S O4 = 3S O2 + 2H2O

70.

0
+6
+4
3S + 2H2S O4 = 3S O2 + 2H2O

71.

0
+6
+4
3S + 2H2S O4 = 3S O2 + 2H2O

72.

0
+6
+4
3S + 2H2S O4 = 3S O2 + 2H2O

73.

0
+6
+4
2S + 4H2S O4 = 6S O2 + 4H2O
-4
+2

74.

0
+6
+4
2S + 2H2S O4 = 3S O2 + 2H2O

75.

0
+6
+4
2S + 2H2S O4 = 3S O2 + 2H2O
S0 ─ 4e =S+4

76.

0
+6
+4
2S + 2H2S O4 = 3S O2 + 2H2O
S0 ─ 4e =S+4
S+6 + 2e → S+4

77.

0
+6
+4
2S + 2H2S O4 = 3S O2 + 2H2O
S0 ─ 4e =S+4
S+6 + 2e → S+4

78.

0
+6
+4
2S + 2H2S O4 = 3S O2 + 2H2O
S0 ─ 4e =S+4 4
S+6 + 2e → S+4 2

79.

0
+6
+4
2S + 2H2S O4 = 3S O2 + 2H2O
S0 ─ 4e =S+4 4 4
S+6 + 2e → S+4 2

80.

0
+6
+4
2S + 2H2S O4 = 3S O2 + 2H2O
S0 ─ 4e =S+4 4 4 1
S+6 + 2e → S+4 2 2

81.

0
+6
+4
2S + 2H2S O4 = 3S O2 + 2H2O
S0 ─ 4e =S+4 4 4 1
S+6 + 2e → S+4 2 2

82.

0
+6
─ 4e =S+4
4
+4
2S + 2H2S O4 = 3S O2 + 2H2O
S0
S+6 + 2e → S+4 2
4
1
2
процесс окисления

83.

0
+6
─ 4e =S+4
4
+4
2S + 2H2S O4 = 3S O2 + 2H2O
S0
S+6 + 2e → S+4 2
4
1
процесс окисления
2 процесс восстановления

84.

0
+6
─ 4e =S+4
4
+4
2S + 2H2S O4 = 3S O2 + 2H2O
S0
S+6 + 2e → S+4 2
S0 восстановитель
4
1
процесс окисления
2 процесс восстановления

85.

0
+6
─ 4e =S+4
4
+4
2S + 2H2S O4 = 3S O2 + 2H2O
S0
S+6 + 2e → S+4 2
S0 восстановитель
S+6 окислитель
4
1
процесс окисления
2 процесс восстановления

86.

+5
0
S + 6HN O
+6
3 = H2S
+4
O4 + 6N O2 + 2H2O

87.

+6
+5
0
S + 6HN O3 = H2S
+4
O4 + 6N O2 + 2H2O

88.

+5
0
S + 6HN O
-6
+1
+6
3 = H2S
+4
O4 + 6N O2 + 2H2O

89.

+5
0
S + 6HN O
+6
3 = H2S
+4
O4 + 6N O2 + 2H2O

90.

+5
0
S + 6HN O
+6
3 = H2S
+4
O4 + 6N O2 + 2H2O

91.

+5
0
S + 6HN O
+6
3 = H2S
+4
O4 + 6N O2 + 2H2O

92.

+5
0
S + 6HN O
S0 ─ 6e → S+6
+6
3 = H2S
+4
O4 + 6N O2 + 2H2O

93.

+5
0
S + 6HN O
S0 ─ 6e → S+6
+5
+4
N + 1e →N
+6
3 = H2S
+4
O4 + 6N O2 + 2H2O

94.

+5
0
S + 6HN O
+6
3 = H2S
S0 ─ 6e → S+6
6
+5
+4
N + 1e →N
1
+4
O4 + 6N O2 + 2H2O

95.

+5
0
S + 6HN O
+6
3 = H2S
S0 ─ 6e → S+6
6
+5
+4
N + 1e →N
1
6
+4
O4 + 6N O2 + 2H2O

96.

+5
0
S + 6HN O
+6
3 = H2S
S0 ─ 6e → S+6
6
+5
+4
N + 1e →N
1
1
6
+4
O4 + 6N O2 + 2H2O

97.

+5
0
S + 6HN O
+6
3 = H2S
S0 ─ 6e → S+6
6
+5
+4
N + 1e →N
1
1
6
6
+4
O4 + 6N O2 + 2H2O

98.

+5
0
S + 6HN O
+6
3 = H2S
S0 ─ 6e → S+6
6
+5
+4
N + 1e →N
1
1
6
6
+4
O4 + 6N O2 + 2H2O
процесс окисления

99.

+5
0
S + 6HN O
+6
3 = H2S
S0 ─ 6e → S+6
6
+5
+4
N + 1e →N
1
+4
O4 + 6N O2 + 2H2O
1
процесс окисления
6
процесс восстановления
6

100.

+5
0
S + 6HN O
3 = H2S
S0 ─ 6e → S+6
6
+5
+4
N + 1e →N
1
S0 восстановитель
N+5 окислитель
+6
+4
O4 + 6N O2 + 2H2O
1
процесс окисления
6
процесс восстановления
6

101.

3S0 + 6KOH = K2S+4O3 + 2K2S─2 + 3H2O
S0 - 4e =S+4
S0 +2e
→S─2
4
1
процесс окисления, S0 восстановитель
2
процесс восстановления, S0
окислитель
4
2

102.

Составить уравнения реакций при помощи которых можно осуществить
превращение.
Fe
1
2
FeS
3
H 2S
4
S
1) Fe + S = FeS
2) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
3) 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
4) S + O2 =SO2
SO2

103.

1
2
3
3
S
7
8
6
8
4
5

104.

IV. Подведение итогов
Какими особыми свойствами обладает простое
вещество сера?
Домашнее задание: § 13, выполнить задания № 1—4 после
§ 13

105.

Тест
1. Последовательность цифр 2 — 8 — 18 — 6 соответствует распределению электронов
по энергетическим уровням атома:
А) кислород;
В) селен;
Б) сера;
Г) теллур.
2. Какая формула соответствует электронной конфигурации внешнего уровня атома
серы:
А) … 2s22p6; Б) … 3s23p6; В) … 2s22p4; Г) … 3s23p4;
3. В ряду элементов O→S→Se→Te неметаллические свойства:
А) увеличиваются;
В) не изменяются;
Б) уменьшаются;
Г) изменяются периодически.
4. Какое соединение серы называют пиритом:
А) H2S;
Б) ZnS;
В) PbS;
Г) FeS2 .
5. Какую серу можно получить в виде нитей:
А) пластическую;
В) моноклинную;
Б) ромбическую;
Г) циклическую.
6. Какое из перечисленных веществ вступает в реакцию с серой:
А) натрий;
В) вода;
Б) азот;
Г) соляная кислота.
7. Окислительные свойства сера проявляет в реакции:
А) S + O2 = SO2;
В) S + Fe = FeS;
Б) S + 3Cl2 = SCl6;
Г) S + 2H2SO4(конц.) = 3SO2 + 2H2O.
8. Объем воздуха (содержащего 21% кислорода), необходимый для сжигания
2 моль серы (при н.у.), равен:
А) 213,3 л;
Б) 44,8 л;
В) 21,33 л;
Г) 2133 л.

106.

Ответы:
1. Б
5. А
2. Г
6. А
3. Б
7. В
4. Г
8. А

English Русский Rules