ДЗ 9 класс Соли как электролиты

1.

Задание 1.
Даны 10 уравнений возможных реакций. Определите, какие из реакций будут
протекать до конца, а какие — нет. Для не идущих реакций объясните причину
(например: «нерастворимое основание», «не выполняется условие протекания реакции
ионного обмена»).
1. CuSO₄ + KOH →
2. Na₂CO₃ + HCl →
3. AgNO₃ + NaCl →
4. Fe + CuSO₄ →
5. CuCO₃ →
6. FeCl₃ + Ba(OH)₂ →
7. NaCl + H₂SO₄ →
8. BaCl₂ + Na₂SO₄ →
9. Cu + FeSO₄ →
10.
CaCO₃ →
Задание 2
Допишите продукты реакций, расставьте коэффициенты. Для 3 реакций по вашему
выбору составьте сокращённые ионные уравнения.
1. FeCl₃ + NaOH →
2. K₂CO₃ + H₂SO₄ →
3. CaCl₂ + Na₂CO₃ →
4. Zn + HCl →
5. MgCO₃ →
6. AlCl₃ + NH₄OH →
7. Na₂SO₃ + HCl →
8. Pb(NO₃)₂ + KI →
9. Mg + FeCl₂ →
10.
Cu(OH)₂ →
Задание 3. (по желанию)
Ситуация:
В агрохозяйстве «Золотой колос» часть пшеничного поля стала увядать. Растения на
участке 3Г имеют жёлтые листья, скрученные кончики и отстают в росте. Лаборатория
обнаружила в почве участка высокое содержание солей, но их точный состав
неизвестен. Известно, что за неделю до проблемы на поле проводили обработку

2.

удобрениями: калийной селитрой (KNO₃), сульфатом аммония ((NH₄)₂SO₄) и вносили
доломитовую муку (смесь CaCO₃ и MgCO₃).
Ваша задача:
Используя знания о свойствах солей как электролитов, предложите план действий из 4
шагов, который позволит:
1. Определить, какие именно соли вызывают засоление.
2. Объяснить их влияние на растения.
3. Предложить способ восстановления почвы.
Подсказки для решения:
Вспомните о правилах растворимости солей и условиях протекания ионных реакций.
Учтите, что некоторые соли могут образовываться при взаимодействии удобрений
между собой или с почвенными компонентами.
Подумайте, как образование осадков или растворимых соединений влияет на
доступность элементов для растений.