1481847

1.

Практическая работа №1.
Влияние различных факторов на
скорость химической реакции.
Цель: изучить влияние различных
факторов на скорость химической
реакции.

2.

Влияние площади
соприкосновения реагирующих
веществ.

3.

В одну пробирку
насыпьте немного порошка
железа, в другую – положите
железную гранулу и в обе
пробирки прилить по 2 мл
разбавленной соляной кислоты
(1:2).

4.

Выделение газа идет быстрее в
пробирке ………………….
HCl
(1:2)
HCl
(1:2)
Чем больше площадь
соприкосновения реагирующих
веществ, тем выше скорость
химической реакции.
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
Fe
(порошок)
Fe
(гранулы)

5.

Влияние температуры

6.

В две пробирки поместите по 1
грануле алюминия, прилейте в
обе пробирки раствор соляной
кислоты. Одну из пробирок
нагрейте.

7.

Al (тв.),
HCl
(1:2)
Растворение алюминия в
кислоте идет быстрее
…………………… .
2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑
При повышении температуры возрастает скорость
движения частиц и скорость химической реакции.

8.

Влияние катализатора.

9.

В две пробирки налейте по 1 мл
пероксида водорода Н2О2, в одну
из пробирок добавьте несколько
кристалликов оксида марганца
(IV) MnO2.

10.

В присутствии оксида
марганца (IV)
происходит бурное
выделение пузырьков
газа.
2Н2О2 =2Н2О + О2↑
Оксид марганца (IV) – катализатор,
ускоряет реакцию разложения пероксида
водорода.

11.

Влияние природы
реагирующих веществ.

12.

Поместим в первую пробиркукусочек магния, во вторую
пробирку - гранулу алюминия.
Нальём в две пробирки по 30 капель
раствора соляной кислоты.
Наблюдаем скорость двух реакций.

13.

Выделение газа наиболее
бурно происходит в пробирке
с ………………
Мg + 2HCl → MgCl2 +H2↑
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
Скорость химической реакции зависит от природы
реагирующих веществ. Магний обладает наиболее
сильными восстановительными свойствами.

14.

Влияние концентрации
реагирующих веществ.

15.

В две пробирки
опустите по грануле цинка, осторожно
прилейте растворы соляной кислоты: в
первую пробирку раствор кислоты 1:5, во
вторую – 1:10.

16.

В первой пробирке газ выделяется более
интенсивно.
Zn + 2HCl→ ZnCl2 + H2↑
Чем выше концентрация реагирующих
веществ, тем чаще столкновения их
частиц и тем выше скорость химической
реакции.

17.

Вывод: скорость химической реакции
зависит от условий: от природы
реагирующих веществ, от площади
соприкосновения, от концентрации, от
температуры, от присутствия
катализаторов.