галогены, хлор

1. Общая характеристика галогенов

2. Изучение нового материала:

1. Положение
в
ПСХЭ
строение атомов:
VII группа главная подгруппа
и

3. Общая характеристика галогенов:

O на внешнем уровне 7 электронов;
O увеличивается радиус атомов;
O ослабевают неметаллические свойства;
O окислительная способность
уменьшается.
Фтор – самый сильный окислитель (с.о.-1)
У остальных: с.о. -1, +1, +3, +5, +7

4. Галогены – простые вещества

1. Фтор F2 –
ядовитый газ светложелтого цвета с
резким
раздражающим
запахом.

5.

6.

7.

8.

9.

10.

11. Простые вещества -галогены

Простые вещества галогены
2. Хлор Cl2 –
желто-зеленый газ с
резким
удушливым
запахом

12.

13.

14.

15.

https://yandex.ru/video/preview/802935092
6154132435

16.

17. Простые вещества - галогены

Простые вещества галогены
3. Бром Br2 –
жидкость бурого
цвета со
зловонным
запахом

18.

19.

https://yandex.ru/video/preview/946415132
1419868196

20.

21. Простые вещества - галогены

Простые вещества галогены
4. Йод I2 –
твердое вещество
черно-серого цвета
с металлическим
блеском и
резким запахом

22.

https://yandex.ru/video/preview/176753568
21625606047

23.

24.

25.

26.

27.

28. Химические свойства галогенов

1. Взаимодействие
с
простыми веществами:
а) с водородом Н2
Н2 + Г2 = 2НГ
б) с металлами
F2 при нагревании реагирует
даже с Au, Ag и Pt

29. Горение сурьмы в хлоре

30. Химические свойства галогенов

2. Взаимодействие со
сложными веществами:
а) с водой
2F2 + 2H2O = 4HF + O2
б) с галогенидами металлов
Cl2 → Br2 → I2
окислительная способность уменьшается