05f7acf9a1ce468787dd32108bf5f7eb (1)

1. Контрольная работа №2 «Электролитическая диссоциация. Химические реакции в растворах»

2. Определения

• Электролиты – это сложные вещества, которые при растворении в воде или расплавлении диссоциируют на ионы.
• Неэлектролиты – это сложные вещества, которые при растворении в воде или расплавлении не диссоциируют на
ионы. Катионы – это положительно заряженные ионы.
• Анионы – это отрицательно заряженные ионы.
• Электролитическая диссоциация – это явление распада электролита на ионы при его растворении в воде или
расплавлении.
• Слабые электролиты – это электролиты, которые незначительно диссоциируют на ионы.
• Сильные электролиты – это электролиты, которые полностью диссоциируют на ионы.
• Кислоты – это электролиты, при электролитической диссоциации которых в водных растворах в качестве катионов
образуются только ионы водорода.
• Основания – это электролиты, при электролитической диссоциации которых в водных растворах в качестве
анионов образуются только гидроксид-ионы.
• Средние соли – это электролиты, при электролитической диссоциации которых в водных растворах в качестве
катионов образуются ионы металлов или аммония, а в качестве анионов – ионы кислотных остатков.
• РИО – это реакции обмена между ионами, протекающие в водных растворах электролитов и не
сопровождающиеся изменением степеней окисления атомов химических элементов реагирующих веществ.
• Гидролиз соли – это реакция ионного обмена соли с водой, в результате которой образуется слабый электролит.

3.

1. Даны вещества:
Zn(OH)₂, H₂SO₄, C₂H₅OH (этанол), NaOH,
AgI, AlCl₃, K₂CO₃, CH₃COOH (уксусная
кислота), SiO₂
Выпишите отдельно формулы
электролитов и формулы
неэлектролитов. Поясните свой выбор и
составьте уравнения электролитической
диссоциации для веществ электролитов.

4.

Напишите молекулярные, полные и
сокращенные ионные уравнения для
реакций, протекающих при
взаимодействии:
•Раствора гидроксида калия и оксида
углерода (IV)
•Серной кислоты и оксида меди (II)
•Хлорида железа (III) и гидроксида
натрия
2.

5.

3. Из перечисленных ниже солей выберите те,
которые подвергаются гидролизу в водном
растворе. Укажите, по какой частице (катиону
или аниону). Напишите для них молекулярные
уравнения реакций гидролиза, укажите реакцию
среды.
Соли: NaNO₃, K₂S, ZnSO₄, NH₄Cl

6. Домашнее задание

• Выучите определения: электролит, неэлектролит, сильные и
слабые электролиты.
• Отработайте написание уравнений диссоциации кислот,
оснований и солей.
• Запомните правила составления ионных уравнений
(растворимость, газ, осадок, малодиссоциирующее вещество).
• Выучите правило определения возможности гидролиза соли:
соль гидролизуется, если она образована слабым основанием и
сильной кислотой (гидролиз по катиону, среда кислая)
или сильным основанием и слабой кислотой (гидролиз по
аниону, среда щелочная).