Электролитическая диссоциация. Степень и константа диссоциации

1.

Образовательный центр
«ПАРАМИТА»
Курс лекций по химии

2. Тема:

• Электролитическая диссоциация. Степень и
константа диссоциации.

3. Растворы (расплавы)

Электролиты – проводят
электрический ток:
• Соли
• Кислоты
• Основания
Ионные или ковалентные сильно
полярные хим. связи.
Неэлектролиты:
• Многие органич. в-ва
• Многие простые в-ва
Ковалентные неполярные или
малополярные хим. связи.

4.

2) В растворе или расплаве электролитов оны движутся хаотически.
При пропускании через раствор или расплав электрического тока
положительно заряженные ионы движутся к отрицательно
заряженному электроду (катоду), а отрицательно заряженные ионы
к положительно заряженному электроду (аноду). Поэтому
положительно заряженные ионы называются КАТИОНАМИ, а
отрицательно заряженные ионы – АНИОНАМИ.
КАТИОНЫ:
АНИОНЫ:

5. Теория электролитической диссоциации Аррениуса (1887г.)

1) Молекулы электролитов при растворении или расплавлении
распадаются на ионы
Ионы – атомы или группы атомов, имеющие положительный или
отрицательй заряд.

6.

7.

3) Диссоциация процесс обратимый.

8. Механизм электролитической диссоциации. Гидратация ионов.

1) Механизм диссоциации электролитов с ионной
связью

9.

2) Механизм диссоциации электролитов, которые
состоят из полярных молекул

10. Степень диссоциации

Степень диссоциации зависит:
1)Природы растворяемого вещества
2) Концентрации раствора
3) Температуры

11. В зависимости от степени диссоциации:

Сильные электролиты – в
водных растворах полностью
диссоциируют на ионы, т.е.
α=1 (100%):
• Соли
• Сильные кислоты
• Щелочи
Слабые электролиты – в
водных растворах не полностью
диссоциируют на ионы, т.е.
α <1 (100%):
• Слабые кислоты
• Слабые нерастворимые в воде
основания
• Гидроксид аммония
• Вода

12.

13. Константа диссоциации

Для характеристики слабых электролитов применяют константу
диссоциации.
Уравнение диссоциации для слабого электролита:
Константа диссоциации/ионизации

14.

характеризует способность электролита диссоциировать на
ионы.
Чем больше
, тем легче электролит распадается на ионы, тем
больше его ионов в растворе, тем сильнее электролит.
ЗАВИСИТ: природы электролита и растворителя, температуры
НЕ ЗАВИСИТ: концентрации раствора

15. Диссоциация солей, оснований, амфотерных гидроксидов и солей в водных растворах

1) Сильные кислоты
2) Слабые многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато
(число ступеней диссоциации зависит от основности кислоты)

16.

17.

• Сильные однокислотные
• Сильные двухкислотные
• Слабые многокислотные основания диссоциируют ступенчато