Урок_ХУ_Закон сохр массы

1.

§10. Химические уравнения.Закон
сохранения массы веществ

2.

Цель урока. Формирование понятия «химическое
уравнение» как условной записи химической реакции с
помощью химических формул на основе закона
сохранения массы веществ.
Проблемный вопрос урока.
Как на «химическом языке» можно записать химическую
реакцию? В чем причина равенства масс исходных
веществ и продуктов реакции?

3.

Э-2. Актуализация знаний
1) В чем заключается главное отличие химических явлений от
физических? Приведите примеры химических явлений. Поясните,
почему вы относите их к химическим явлениям.
2) Каковы признаки протекания химических реакций?
3) Какие реакции называются реакциями горения? Приведите
примеры использования реакций горения в промышленности, в
быту.
4) Какие условия необходимы для того, чтобы протекала
химическая реакция? Все ли из этих условий являются
обязательными? Приведите соответствующие примеры.

4.

Э-2. Актуализация знаний
1) Изменится ли масса продуктов реакции по сравнению с массой
исходных веществ?

5.

Э-2. Актуализация знаний
1) Изменится ли масса продуктов реакции по сравнению с массой
исходных веществ?

6.

Э-2. Актуализация знаний
1) Изменится ли масса продуктов реакции по сравнению с массой
исходных веществ?
Закон сохранения
массы
впервые
сформулировал
в 1748г и
Несколько
позже этот
же веществ
закон в 1789
г, независимо
от
экспериментальнобыл
подтвердил
в 1756г
М.В.Ломоносов
М.В.Ломоносова
установлен
французским
химиком А.Лавуазье

7.

8.

Опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ

9.

Растворение гидроксида меди в соляной кислоте

10.

Э-2. Химические уравнения
Записи в тетради
Закон сохранения массы веществ (М. В. Ломоносов, 1748 г.):
При химических реакциях атомы не образуются и не разрушаются, а
происходит лишь их перегруппировка.

11.

Составление
уравнений реакций

12.

Алгоритм составления уравнений реакций
2 Н2 + О2 = 2Н2О

13.

Алгоритм составления уравнений реакций
2 Н2 + О2 = 2Н2О

14.

Алгоритм составления уравнений реакций
2 Н2 + О2 = 2Н2О

15.

Алгоритм составления уравнений реакций
2 Н2 + 0,5 О2 = 2 Н2О

16.

Алгоритм составления уравнений реакций
Умножаем все уравнение на 2
2 Н2 + 0,5 О2 = 2 Н2О

17.

Алгоритм составления уравнений реакций
Умножаем все уравнение на 2
2 Н2 + 0,5 О2 = 2 Н2О
2 Н2 + О2 = 2 Н2О

18.

Алгоритм составления уравнений реакций
Умножаем все уравнение на 2
2 Н2 + 0,5 О2 = 2 Н2О
2 Н2 + О2 = 4 Н2О

19. Взаимодействие оксида железа (III) с алюминием

20.

Fe2O3 + Al=

21.

Fe2O3 + Al=

22.

Fe2O3 + Al= Fe +

23.

+3
-2
Fe2O3 + Al= Fe +2Al O

24.

III
II
Fe2O3 + Al= Fe + 2Al O

25.

6
III
II
Fe2O3 + Al= Fe + 2Al O

26.

6
III
Fe2O3 + Al= Fe + 2Al2 O
II
3

27.

6
III
II
Fe2O3 + Al= Fe + 2Al2 O3

28.

+3
-2
Fe2O3 + Al=2Fe + 2Al2 O3

29.

+3
-2
Fe2O3 + Al=2Fe + 2Al2 O3

30.

+3
-2
Fe2O3 + Al=2Fe + 2Al2 O3

31.

+3
-2
Fe2O3 + Al=2Fe + 2Al2 O3

32.

+3
-2
Fe2O3 + 2Al=2Fe + 2Al2 O3

33.

+3
-2
Fe2O3 + 3Al=2Fe + 2Al2 O3

34.

Взаимодействие CuSO4 с NaOH
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓ u(OH)2+ u(OH)2+
+
заряд меди 2

35.

Образование голубого осадка
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓ u(OH)2+ u(OH)2+
заряд OH группы -1
+
заряд меди 2

36.

Взаимодействие CuSO4 с NaOH
2+
-
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓ u(OH)2+ u(OH)2+
заряд OH группы -1
+
заряд меди 2

37.

Образование голубого осадка
2+
-
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓ u(OH)2+ u(OH)2+

38.

Образование голубого осадка
CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓ +2↓ u(OH)2+ u(OH)2+

39.

Образование голубого осадка
CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓ +2↓ u(OH)2+ u(OH)2+

40.

Образование голубого осадка
CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓ +2 Na2SO4 ↓ u(OH)2+
u(OH)2+

41.

Образование голубого осадка
CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓ +2 Na2SO4 ↓ u(OH)2+
u(OH)2+
заряд натрия
заряд SO4 группы 2-
+

42.

Образование голубого осадка
+
CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓ +2 Na2SO4 ↓ u(OH)2+
u(OH)2+
заряд натрия
заряд SO4 группы 2-
+

43.

Образование голубого осадка
+
2-
CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓ +2 Na2SO4 ↓ u(OH)2+
u(OH)2+
заряд натрия
заряд SO4 группы 2-
+

44.

Образование голубого осадка
CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓ +2 Na2SO4 ↓ u(OH)2+
u(OH)2+

45.

Образование голубого осадка
CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓ +2 Na2SO4 ↓ u(OH)2+
u(OH)2+

46.

Образование голубого осадка
CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓ +2 Na2SO4 ↓ u(OH)2+
u(OH)2+
NaOH
CuSO4

47. Взаимодействие оксида железа (III) с водородом

48.

Fe2O3 +3H2= 2Fe +3H2O

49.

Fe2O3 +3H2= 2Fe +3H2O

50.

Fe2O3 +3H2= 2Fe +3H2O

51.

Fe2O3 +3H2= 2Fe +3H2O

52.

I
II
Fe2O3 +3H2= 2Fe +3H 2O

53.

2
I
II
Fe2O3 +3H2= 2Fe +3H 2O

54.

2
I
II
Fe2O3 +3H2= 2Fe +3H 2O

55.

+
-2
Fe2O3 +3H2= 2Fe +3H 2O

56.

+
-2
Fe2O3 +3H2= 2Fe +3H 2O

57.

+
-2
Fe2O3 +3H2= 2Fe +3H 2O

58.

+
-2
Fe2O3 +3H2= 2Fe +3H 2O

59.

+
-2
Fe2O3 +3H2= 2Fe +3H 2O

60.

+
-2
Fe2O3 +3H2= 2Fe +3H 2O

61.

+
-2
Fe2O3 +3H2= 2Fe +3H 2O

62.

+
-2
Fe2O3 +3H2= 2Fe +3H 2O

63.

+
-2
Fe2O3 +3H2= 2Fe +3H 2O

64. Взаимодействие хлорида меди(II) с алюминием

65.

CuCl2 + Al=

66.

CuCl2 + Al=

67.

CuCl2 + Al= Cu+

68.

CuCl2 + Al= Cu+ AlCl

69.

CuCl2 + Al= Cu+ AlCl

70.

+3
CuCl2 + Al= Cu+ Al Cl
-
В соединениях заряды пишут так, чтобы плюс и минус был
перед цифрой-это связанные ионы

71.

3
+3
CuCl2 + Al= Cu+ Al Cl
-

72.

3
+
CuCl2 + Al= Cu+ Al Cl3
-

73.

CuCl2 + Al= Cu + AlCl3

74.

CuCl2 + Al= Cu+ AlCl3

75.

6
CuCl2 + Al= Cu+ AlCl3

76.

6
3CuCl2 +
Al= Cu+ AlCl3

77.

6
3CuCl2 +
Al= Cu+2AlCl3

78.

3CuCl2 + Al= Cu+2AlCl3

79.

3CuCl2 + Al= Cu+2AlCl3

80.

3CuCl2 + 2Al= Cu+2AlCl3

81.

3CuCl2 + 2Al= Cu+2AlCl3

82.

3CuCl2 + 2Al= 3Cu+2AlCl3
3

83.

3CuCl2 + 2Al= Cu+2AlCl3
Проверяем количество каждого элемента в правой
и левой частях уравнения

84.

3CuCl2 + 2Al= 3Cu+2AlCl3
3

85.

3CuCl2 + 2Al= 3Cu+2AlCl3
6

86.

3CuCl2 + 2Al= 3Cu+2AlCl3
6
6

87.

3CuCl2 + 2Al= 3Cu+2AlCl3

88.

3CuCl2 + 2Al= 3Cu+ 2AlCl3

89.

Составить уравнение реакции горения этана
С2Н6 + 3,5О2=2СО2+3Н2О

90.

Составить уравнение реакции горения этана
С2Н6 + 3,5О2=2СО2+3Н2О

91.

Составить уравнение реакции горения этана
С2Н6 + 3,5О2=2СО2+3Н2О

92.

Составить уравнение реакции горения этана
С2Н6 + 3,5О2=2СО2+3Н2О

93.

Составить уравнение реакции горения этана
С2Н6 + 3,5О2=2СО2+3Н2О

94.

Составить уравнение реакции горения этана
С2Н6 + 3,5О2=2СО2+3Н2О

95.

Составить уравнение реакции горения этана
С2Н6 + 3,5О2=2СО2+3Н2О

96.

Составить уравнение реакции горения этана
С2Н6 + 3,5О2=2СО2+3Н2О
4

97.

Составить уравнение реакции горения этана
С2Н6 + 3,5О2=2СО2+3Н2О
4
3

98.

Составить уравнение реакции горения этана
С2Н6 + 3,5О2=2СО2+3Н2О

99.

Составить уравнение реакции горения этана
С2Н6 + 3,5О2=2СО2+3Н2О
Умножаем все
уравнение на 2

100.

Составить уравнение реакции горения этана
С2Н6 + 3,5О2=2СО2+3Н2О
2С2Н6 + 3,5О2=2СО2+3Н2О
Умножаем все
уравнение на 2

101.

Составить уравнение реакции горения этана
С2Н6 + 3,5О2=2СО2+3Н2О
2С2Н6 + 7О2=2СО2+3Н2О
Умножаем все
уравнение на 2

102.

Составить уравнение реакции горения этана
С2Н6 + 3,5О2=2СО2+3Н2О
2С2Н6 + 7О2=4СО2+3Н2О
Умножаем все
уравнение на 2

103.

Составить уравнение реакции горения этана
С2Н6 + 3,5О2=2СО2+3Н2О
2С2Н6 + 7О2=4СО2+6Н2О

104.

Составить уравнение реакции горения этана
С2Н6 + 3,5О2=2СО2+3Н2О
2С2Н6 + 7О2=4СО2+6Н2О

105.

Составить уравнение реакции горения бутана
С4Н10 + 13 О2=8СО2+10 Н2О

106.

Составить уравнение реакции горения бутана
С4Н10 + 13 О2=8СО2+10 Н2О

107.

Составить уравнение реакции горения бутана
С4Н10 + 13 О2=8СО2+10 Н2О

108.

Составить уравнение реакции горения бутана
С4Н10 + 13 О2=8СО2+10 Н2О

109.

Составить уравнение реакции горения бутана
С4Н10 + 13 О2=4СО2+10 Н2О

110.

Составить уравнение реакции горения бутана
С4Н10 + 13 О2=4СО2+10 Н2О

111.

Составить уравнение реакции горения бутана
С4Н10 + 13 О2=4СО2+5 Н2О

112.

Составить уравнение реакции горения бутана
С4Н10 + 13 О2=4СО2+5 Н2О

113.

Составить уравнение реакции горения бутана
С4Н10 + 13 О2=4СО2+5 Н2О
8

114.

Составить уравнение реакции горения бутана
С4Н10 + 13 О2=4СО2+5 Н2О
8
5

115.

Составить уравнение реакции горения бутана
С4Н10 + 6,5 О2=4СО2+5 Н2О
8
5

116.

Составить уравнение реакции горения бутана
С4Н10 + 6,5 О2=4СО2+5 Н2О
Умножаем все
уравнение на 2

117.

Составить уравнение реакции горения бутана
С4Н10 + 6,5 О2=4СО2+5 Н2О
2С4Н10 + 6,5 О2=4СО2+5 Н2О
Умножаем все
уравнение на 2

118.

Составить уравнение реакции горения бутана
С4Н10 + 6,5 О2=4СО2+5 Н2О
2С4Н10 + 13 О2=4СО2+5 Н2О
Умножаем все
уравнение на 2

119.

Составить уравнение реакции горения бутана
С4Н10 + 6,5 О2=4СО2+5 Н2О
2С4Н10 + 13 О2=8СО2+5 Н2О
Умножаем все
уравнение на 2

120.

Составить уравнение реакции горения бутана
С4Н10 + 6,5 О2=4СО2+5 Н2О
2С4Н10 + 13 О2=8СО2+10 Н2О
Умножаем все
уравнение на 2

121.

Если в схеме реакции есть соль, то сначала уравнивают число ионов,
образующих соль
2 2Н3РО4 3+3Са(ОН)2=Са3(РО4)2+ 6H
6 2O

122.

Если в схеме реакции есть соль, то сначала уравнивают число ионов,
образующих соль
2 2Н3РО4 3+3Са(ОН)2=Са3(РО4)2+ 6H
6 2O

123.

Если в схеме реакции есть соль, то сначала уравнивают число ионов,
образующих соль
+2
-3
2 2Н3РО4 3+3Са(ОН)2= Са 3(РО4) 26+
6H2O

124.

Если в схеме реакции есть соль, то сначала уравнивают число ионов,
образующих соль
+2
-3
2 2Н3РО4 3+3Са(ОН)2= Са 3(РО4) 26+ 6H2O

125.

Если в схеме реакции есть соль, то сначала уравнивают число ионов,
образующих соль
+2
-3
2 2Н3РО4 3+3Са(ОН)2= Са 3(РО4) 26+ 6H2O

126.

Если в схеме реакции есть соль, то сначала уравнивают число ионов,
образующих соль
+2
-3
2 2Н3РО4 3+3Са(ОН)2= Са 3(РО4) 26+ 6H2O

127.

Если в схеме реакции есть соль, то сначала уравнивают число ионов,
образующих соль
6
+2
-3
2 2Н3РО4 3+3Са(ОН)2= Са 3(РО4) 26+ 6H2O

128.

Если в схеме реакции есть соль, то сначала уравнивают число ионов,
образующих соль
6
+2
-3
2 2Н3РО4 3+3Са(ОН)2= Са 3(РО4) 26+ 6H2O

129.

Если в схеме реакции есть соль, то сначала уравнивают число ионов,
образующих соль
6
+2
-3
2 2Н3РО4 3+3Са(ОН)2= Са 3(РО4) 26+ 6H2O

130.

Если в схеме реакции есть соль, то сначала уравнивают число ионов,
образующих соль
+2
-3
2 2Н3РО4 3+3Са(ОН)2= Са 3(РО4) 26+ 6H2O

131.

Если в схеме реакции есть соль, то сначала уравнивают число ионов,
образующих соль
+2
-3
2 2Н3РО4 3+3Са(ОН)2= Са 3(РО4) 26+ 6H2O

132.

Если в схеме реакции есть соль, то сначала уравнивают число ионов,
образующих соль
+2
-3
2 2Н3РО4 3+3Са(ОН)2= Са 3(РО4) 26+ 6H2O

133.

Если в схеме реакции есть соль, то сначала уравнивают число ионов,
образующих соль
+2
-3
2 2Н3РО4 3+3Са(ОН)2= Са 3(РО4) 26+ 6H2O

134.

Если в схеме реакции есть соль, то сначала уравнивают число ионов,
образующих соль
+2
-3
2 2Н3РО4 3+3Са(ОН)2= Са 3(РО4) 26+ 6H2O

135.

Если в схеме реакции есть соль, то сначала уравнивают число ионов,
образующих соль
+2
-3
2 2Н3РО4 3+3Са(ОН)2= Са 3(РО4) 26+ 6H2O

136.

Если в схеме реакции есть соль, то сначала уравнивают число ионов,
образующих соль
+2
-3
2 2Н3РО4 3+3Са(ОН)2= Са 3(РО4) 26+ 6H2O
6

137.

Если в схеме реакции есть соль, то сначала уравнивают число ионов,
образующих соль
+2
-3
2 2Н3РО4 3+3Са(ОН)2= Са 3(РО4) 26+ 6H2O
6
6

138.

Если в схеме реакции есть соль, то сначала уравнивают число ионов,
образующих соль
+2
-3
2 2Н3РО4 3+3Са(ОН)2= Са 3(РО4) 26+ 6H2O
6
6

139.

Если в схеме реакции есть соль, то сначала уравнивают число ионов,
образующих соль
+2
-3
2 2Н3РО4 3+3Са(ОН)2= Са 3(РО4) 26+ 6H2O

140.

III. Систематизация пройденного материала
IV. Подведение итогов
В чем заключается сущность химической реакции?
Э-4.Домашнее задание: § 10, выполнить задания № 1-4 после
§ 10