718.91K

Category:

chemistry

Валентность_1 урок

1. § 8. ВАЛЕНТНОСТЬ

2.

Цель урока:
Формирование понятия о валентности, умении определять
валентность в молекулах бинарных соединений.
Проблемный вопрос урока:
Как взаимодействуют между собой атомы разных элементов-неметаллов?

3.

Молекула воды имеет формулу Н2О. Почему именно такая формула у этого
вещества, а не, допустим, Н3О или НО2?
Валентность — это свойство атомов одного химического
элемента соединяться со строго определённым числом
атомов другого химического элемента.
За единицу валентности принята валентность атомов водорода:
водород всегда одновалентен. Кислород двухвалентен

4.

H-OH-
H- + -O- + -H→ H-O -H

5.

H-OH-
H- + -O- + -H→ H-O -H
Формулы, в которых валентности элементов обозначены
чёрточками, называются структурными.

6.

А каким образом соединятся в молекулу СО2 атомы четырёхвалентного
углерода и двухвалентного кислорода?
O=C=O

7.

ЭЛЕМЕНТЫ С ПОСТОЯННОЙ ВАЛЕНТНОСТЬЮ
Валентность
ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ
I
H, F и элементы I группы главной подгруппы Li,
Na, K, Rb, Cs, Fr
II
O и элементы II группы Mg, Ca, Sr, Ba, Zn
III
B, Al

8.

9.

Определение
валентности по формуле

10.

Соединения, которые состоят из атомов двух
элементов, называются бинарными
соединениями и выражаются общей формулой:
x
y
Am Bn
Произведение валентности (x) на число атомов (m) одного элемента
(A) равно произведению валентности (y) на число атомов (n) другого
элемента(B)