osnovnye_kolichestvennye_zakony_v_himii_1_0

1.

Презентация
на тему:
Стехиометрические законы химии. Основные
стехиометрические законы химии. Относительная
атомная и молекулярная масса. Количество
вещества.

2. Цель

Актуализировать и систематизировать знания студентов
о количественных законах химии

3. Задачи

1. Изучить основные количественные законы в химии
2. Научиться осуществлять расчеты по формулам, отражающим основные
количественные законы в химии.
3. Научиться осуществлять расчеты массовой доли вещества, количественных
характеристик исходных веществ и продуктов реакции
4. Научиться применять полученные навыки решения задач в профессиональной
деятельности

4. Содержание

Относительная атомная масса
Относительная молекулярная масса(Mr )
Закон сохранения массы.
Стехиометрия
Закон Авогадро
Закон сохранения массы веществ
Молярный объём
Уравнение состояния идеального газа (уравнение
Менделеева-Клапейрона).

5. Относительная атомная масса(Ar) . Относительная атомная масса(Ar)

.
Относительная атомная
масса(Ar)
В химии традиционно применяют на абсолютные
значения масс, а относительные. За единицу
относительных масс с 1961 года принята атомная
единица массы (сокращённо а.е.м.), представляющая
собой 1/12 массы атома углерода-12.
Относительная атомная масса химического
элемента есть величина, равная отношению средней
массы атома естественного изотопического состава
элемента к 1/12 массы атома углерода 12 С

6. Относительная молекулярная масса(Mr ).

Относительная молекулярная масса вещества есть
величина, равная отношению средней массы
молекулы естественного изотопического состава
вещества к 1/12 массы атома углерода 12 С

7. Понятие «Моль»

В Международной системе (СИ) за единицу количества вещества принят моль.
Моль – это количество вещества, содержащее столько структурных единиц
(молекул, атомов, ионов, электронов) , сколько содержится атомов в 12г
изотопа углерода 12 С
Число частиц в 1 моль любого вещества одно и тоже.
Оно равно 6, 02 • 1023 и называется постоянной Авогадро ( NA)
Молярная масса. (M)
Молярная масса – величина, равная отношению массы вещества к
количеству вещества.
Измеряется в кг/моль или в г/моль
Между массой веществ, количеством вещества и молярной массой существуют
простые отношения:
m = n•M
n = m/M
M = m/n

8. Закон сохранения массы.

Закон сохранения массы.
Был открыт Ломоносовым и сформулирован А. Лавуазье:
Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе
веществ, образовавшихся в результате реакции
Этот закон является одним из основных стехиометрических
законов химии, , все расчёты по химическим реакциям
производятся на его основе.

9. Закон сохранения массы веществ

Закон сохранения массы
веществ соблюдается
практически
при всех химических реакциях.

10. Стехиометрия

Стехиометрия – раздел химии, в котором
рассматриваются массовые и объемные соотношения
между реагирующими веществами, вывод химических
формул и составление уравнений химических реакций

11. Закон постоянства состава вещества

Всякое чистое вещество независимо от способа его
получения всегда имеет постоянный качественный и
количественный состав.

12. Закон постоянства состава вещества

Следствия из закона
Элементы могут соединятся друг с другом в
разных соотношениях в зависимости от массы
реагирующих веществ.
Закону постоянства состава подчиняются главным
образом вещества, имеющие молекулярную структуру,
если же вещества не имеют молекулярной структуры, то
возможны отклонения от этого закона.

13. Закон постоянства состава вещества(современная формулировка)

Состав соединений молекулярной структуры является
постоянным независимо от способа их получения.
Состав соединений немолекулярной структуры (с
атомной, ионной или металлической кристаллической
решеткой) не является постоянным и зависит от способа
их получения.

14. Закон Авогадро

Сформулирован Авогадро в результате проведения
многочисленных экспериментов:
В равных объемах различных газов при одинаковых
условиях содержится одинаковое число молекул.

15. Закон Авогадро

Молекулы простых газов состоят из двух атомов: О2, Н2, Cl2, N2.
При этом допущении реакцию между хлором и водородом,
приводящую к образованию хлороводорода можно представить
уравнением:
Н2 + Сl2 = 2 HСl
1 молекула 1 молекула 2 молекулы
1 объем
1 объем
2 объема
из которого видно, что из одной молекулы водорода и одной
молекулы хлора образуются две молекулы хлороводорода.

16.

Из закона Авогадро вытекают 2 следствия:
Первое следствие
V
Один моль любого газа при одинаковых mусловиях
p0 называемый
занимает один и тот же объем. Этот объем,
T0
молярным ( ), при нормальных условиях
(давление =
101325 Па и абсолютной температуре
= 273,15 К)
равен 22,4 л:
Vm 22,4 л / моль
Этот объём называется молярным объёмом газа

17. Молярный объём

Молярный объём – это отношение объёма вещества к
количеству этого вещества
Vm = V/n

18.

Второе следствие
Массы двух различных газов, занимающих одинаковые
объёмы при одинаковых условиях, относятся как их
молярные массы:
Отношение масс двух газов, занимающих равный объем
при одинаковых условиях, называют относительной
плотностью одного газа по другому и обозначают буквой
D.
D = M1 / M2 где D –относительная плотность одного
газа по другому
DH = M/2 → M = 2DH
Dвозд. = M/29 → M = 29Dвозд.

19.

Уравнение состояния идеального газа (уравнение
Менделеева-Клапейрона).
m
pV
RT
M
или
pV nRT ,
где p – давление;
V – объем газа; m – масса газа;
М – молярная масса газа;
Т – температура;
n – количество вещества газа, моль;
R – универсальная газовая постоянная, значение которой
зависит от единиц, в которых измеряют давление и
объем.

20. Закон объёмных отношений (правило Гей-Люссака)

Объёмы газов, участвующих в реакции, относятся
как их стехиометрические коэффициенты.
Пример:
aA + bB = cC = dD
VA : VB = a : b

21. Понятие о массовой и объёмной доле компонентов смеси.

Понятие о массовой и объёмной доле компонентов
смеси.
Массовая доля соединения в смеси: Объёмная
доля соединения в смеси
m(вещ.)
V(вещ.)
ω = ---------------φ = --------------
m(смеси)
V(смеси)

22.

1. Найдите
относительные молекулярные массы
веществ, состав которых описывается формулами:
O3
H 2 SO4 Ca3 (PO4 ) 2
Cu(OH )2
2. Рассчитайте относительные молекулярные массы
медного купороса
CuSO4 * 5H 2O и
кристаллической соды
Na2CO3 *10H 2O