https___school.mos.ru_ej_attachments_files_216_096_460_original_%D0%90%D0%BB%D0%BA%D0%B0%D0%BD%D1%8B

1.

Алканы

2.

Задание
1.
Среди предложенных молекулярных формул выберите те, что относятся к органическим веществам:
Al4C3, С2H4, (NH2)2CO, K2CO3, CO2 C6H12, HCN, C2H2O4, CO, C6H6, C2H5COOH.

3.

Задание. Изобразите структурные химические формулы (те, что отражают химическое
строение) молекул веществ состава C5H12.

4.

5.

6.

7.

8.

9.

Изомеры — это
вещества,
имеющие
одинаковую
молекулярную
формулу, но разное
строение и разные
физические и
химические
свойства.

10.

11.

12.

13.

14.

1 вариант
2 вариант
По названию составить формулы:
По названию составить формулы:
2-метилбутан
2-метил-3-этилпентан
2,2-диметилпропан
2-метилпентан
2,3-диметилпентан
2-метил-5-этилгептан
Назвать вещества:
Назвать вещества:

15.

Физические свойства алканов
Метан, этан, пропан и бутан– газы,
C5–C17 – жидкости,
начиная с C18 – твердые вещества.
Все алканы легче воды, не растворяются в воде и не
смешиваются с ней

16.

Химические свойства алканов

17.

В обычных условиях алканы химически инертны.
Химическая устойчивость алканов объясняется высокой
прочностью σ–связей С─ С и С ─ Н и их неполярностью
(слабой полярностью).
Для предельных углеводородов характерны реакции:
•замещения
•разложения
•окисления

18.

1. Реакции замещения (атомы водорода замещаются на атомы
галогена или на нитрогруппу)
А) Галогенирование
!Хлорирование алканов протекает под действием солнечного света,
УФ-излучения или сильного нагревания (до 300-500 оС):
CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl ↑
хлорметан
В избытке хлора может происходить дальнейшее замещение
атомов водорода: CH3Cl + Cl 2 = CH2Cl2 + HCl↑
дихлорметан
CH2Cl2 + Cl2 = CHCl 3 + HCl↑
трихлорметан (хлороформ)
CHCl3 + Cl2= CCl4 + HCl↑
тетрахлорметан

19.

!При хлорировании алканов с углеродным скелетом, содержащим
3 и более атомов углерода, образуется смесь хлорпроизводных
3
2
1
Н3С-СН2-СН3 + Сl2 = Н3С-СН2-СН2–Сl + HCl ↑
1-хлорпропан
3
2
1
Н3С-СН2-СН3 + Сl2 = Н3С-СН-СН3+ HCl ↑
Сl
2-хлорпропан

20.

!!Реакция бромирования протекает аналогично, но с меньшей
скоростью:
CH3- СН3 + Br2 = CH3- СН2-Br + HBr↑
бромэтан
!!!Реакции с F2 и I2 на практике не проводят: фтор действует
слишком энергично, разрушая молекулу, йодирование протекает
слишком медленно и с очень низкими выходами.

21.

!!!!!Сначала замещается атом водорода у третичного атома
углерода, затем атом водорода у вторичного атома углерода, и
только затем первичный атом.
С третичный–Н > С вторичный–Н > С первичный–Н
третичный атом углерода

22.

2. Реакции разложения
А) Дегидрирование (отщепление водорода) - обратимый
каталитический процесс.
[kat] - Pt, Pd, Ni или Cr2O3 (нанесенный на пористый инертный
носитель)
t=300-600оС

23.

24.

Б) Пиролиз- нагревание алканов без доступа воздуха (разложение
до простых веществ: С (сажи) и Н2:

25.

3.Реакции окисления
А) Полное окисление – горение
CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2 → nCO2↑ + (n+1)H2O + Q
СН4 + …….О2 = СО2↑ + 2Н2О + 882 кДж
C8H18 + …… O2 = 8CO2↑ + 9H2O + 5470 кДж

26.

4. Изомеризация - превращение алканов с нормальной цепью в их
изомеры с разветвленной цепью
[
]
Изомеры — это вещества, имеющие одинаковую
молекулярную формулу, но разное строение и разные
физические и химические свойства.

27. Получение алканов

28.

29.

Лабораторный способ получения.
Карбидный способ получения метана
Водный гидролиз
Кислотный гидролиз