Урок 5.pptx

1.

2. ?

Which metal do you use most often in everyday life?
https://www.menti.com/alt6s43khvmk

3. Цели:

• 8.2.4.1 знать, что некоторые металлы подвергаются окислению
быстрее других;
• 8.2.4.2 -описывать реакции взаимодействия активных металлов с
водой
• 8.2.4.3 -исследовать факторы, влияющие на возникновение коррозии
металлов
• 8.2.2.5 составлять уравнения реакций металлов с кислотами
• 8.2.4.8 -прогнозировать возможность протекания незнакомых
реакций замещения металлов, используя ряд активности металлов

4.

Коррозия изделий, произведенных из сплавов железа
Красно-коричневый налет состоит из оксида и
гидроксида железа (III)
Коррозия - это самопроизвольное разрушение металлов и сплавов в
результате химического, электрохимического или физико-химического
взаимодействия с окружающей средой.

5.

Ряд активности металлов
Li K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
Корродируют Корродируют
быстро
Не
корродируют

6.

«Исследование факторов, влияющих на коррозию металлов»
Гипотеза
Пробирка 1
Наблюдение
Пробирка 2
Пробирка 3
Пробирка 4
Выводы
Пробирка 5
Пробирка 6
растительное масло
железный
гвоздь
дистил.
вода
железный
гвоздь
водопроводная
вода
кипяченная вода
железный
гвоздь
железный
гвоздь
железный
гвоздь
железный
гвоздь
раствор соли
(хлорид натрия);
раствор
щелочи
раствор
кислоты

7.

Выводы по результатам наблюдений:
Пробирка №1:
Поскольку средой коррозии является
вода, гвоздь соприкосаясь с водой
подвергся слабой коррозии.
Дистилированная вода – чистая вода
без примесей, но в ней присутствует
растворенный кислород (пробирка не
закрыта). Поэтому, в пробирке №1
происходит медленная коррозия
металла.

8.

Пробирка №2:
Железный гвоздь подвергся коррозии
в результате соприкосновения со
средой коррозии в виде
водопроводной воды. В
водопроводной воде присутствуют
различные примеси (например, хлор),
а также растворенный кислород
(пробирка не закупорена). В пробирке
№2 в сравнении с пробиркой №1
коррозия идет с большей скоростью.

9.

Пробирка №3:
Железный гвоздь не подвергается
коррозии, поскольку он не
соприкасается со средой,
вызывающей коррозию. Это
объясняется тем, что в кипяченной
воде очень низкая доля кислорода и
что кислород не проходит через слой
растительного масла. Коррозия не
протекает в среде, где отсутствует
кислород. Следовательно, в пробирке
№3 железный гвоздь не подвергся
коррозии.

10.

Пробирка №4:
Железный гвоздь подвергся
сильной коррозии, поскольку
был опущен в активную
среду - раствор соли. Он
разрушает железо с большой
скоростью.

11.

Пробирка №5:
Железный гвоздь
подвергся сильной
коррозии, поскольку был
опущен в активную среду
- раствор щелочи.

12.

Пробирка №6:
Железный гвоздь
подвергся сильной
коррозии, поскольку был
опущен в активную среду раствор кислоты.

13.

Закрепление

14. Взаимодействие металлов с кислородом и водородом

15.

У большинства металлов на внешнем слое присутствует
небольшое количество электронов (1-3), в связи с чем,
во многих реакциях они выступают в роли
восстановителя и отдают свои электроны.
Многие металлы являются обладают высокой
активностью и легко вступают в реакции присоединения
с неметаллами, с реакциями замещения с водой,
кислотами и солями.

16. А знаешь ли ты формулы кислот?

Кислоты…?

17.

18.

Что такое кислота?
Кислоты – соединения,
состоящие из атомов водорода
и кислотных остатков.

19.

Что такое соль?
Соли – соединения, состоящие
из атомов металла и
кислотных остатков.

20.

Что такое реакция замещения?
Реакция замещения – реакция,
протекающая между
элементами и соединениями,
при которой атомы элемента
замещают атомы одного из
элементов в соединении.

21.

Уравнения реакций металлов с растворами
кислот
+ –
+2 –
соляная
кислота
хлорид
магния
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2(газ)
магний
водород

22. Как реагируют металлы с водой?

Активные металлы энергично взаимодействуют с водой
при обычных условиях по схеме:
2Me + 2nH2O → 2Me(OH)n + nH2
Металлы средней активности взаимодействуют с
водой при нагревании по схеме: 2Me + nH2O
Me2On + nH2
Металлы, стоящие после водорода не
реагируют с водой.

23.

24. Group work

25. Group 1

Медные предметы после погружения в
раствор хлорида ртути (II) становятся как
бы «серебряными». Объясните это явление.
Запишите уравнение реакции в тетрадь.

26. Group 2

Один из способов очистки ртути от примесей
цинка и олова заключается в том, что ее
взбалтывают с раствором сульфата ртути
HgSO4.
В чем сущность этого способа очистки ртути.
Дайте обоснованный ответ.

27. Group 3

Найдите в ряду активности металл со
следующими признаками
А) он не вытесняет водород из раствора
кислот
В) он вытесняет ртуть из раствора ее солей

28. Group 4

Приведите 2 примера реакции, где металл
сможет вытеснить свинец из его раствора
Приведите 2 примера, где металл вытесняет
водород из раствора кислоты.

29.

Как ряд активности помогает предсказывать реакции?

30.

Домашнее задание
Создать мини-постер / презентацию «Как защитить металл от
коррозии?»