Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы

1. Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы

2. Основные этапы познания атома

1. Демокрит – ввёл понятие «атом –неделимый»
2. Стони (ирландский физик) – доказал, что
электричество переносится электронами(ē). Они
входят в состав атома.
3. Томсон и Перрен – доказали, что катодные лучи
это ē и они имеют отрицательный заряд

3. Основные этапы познания атома

4. Беккерель – обнаружил, что соли урана
испускают излучение, засвечивая фотопластинку.
Назвал это излучение – радиоактивность.
α – положительно заряженные частицы
β– отрицательно заряженные (ē)
γ – нейтральные ( нейтроны)
γ
α
β

4. Модель Томсона

Джозеф Джон
Томсон
(18 декабря 185630 августа 1940)
английский физик,
лауреат
Нобелевской премии
по физике
1906 года
Дж. Дж. Томсон в
1898 году предложил
модель атома в виде
положительно
заряженного шара
радиусом 10-10м, в
котором плавают
электроны,
нейтрализующие
положительный
заряд.

5. Опыт Резерфорда

Резерфорд исследовал
особенности прохождения
альфа-частиц через тонкие
металлические пластинки.
На основании этих опытов
ученый предложил
планетарную модель
атома: в центре атома ядро, вокруг которого
вращаются электроны.

6.

Модель Резерфордаядерная (планетарная) модель
1. Атом имеет ядро, размеры
Эрнест Резерфорд
(30 августа 1871 г. –
19 октября 1937 г.)
Нобелевская
премия по химии,
1908 год
которого
малы
по
сравнению с размерами
самого атома.
2. В ядре сконцентрирована
почти вся масса атома.
3. Отрицательный
заряд
всех
электронов
распределен
по
всему
объему атома.

7. Модели атомов

Модель атома
Томпсона
-++-+
Модель атома Резерфорда
(планетарная)
-
+

8. Современная модель атома

Атом
Электронная
оболочка
Состоит из
электронов
Ядро
состоит из
нуклонов
Протоны(p+)
Z=Zя
Нейтроны(n0)
N=A–Z
Электроны(e-)
Ч.ẽ= Z

9.

Частица
Заряд
Масса
Электрон ē
-1
0
р+
+1
1
Нейтрон n0
0
1
Протон

10. Периодическая система и строение атома

Число протонов
Порядковый
номер
элемента
Число электронов
Заряд ядра (Zя)
А –массовое число
А=Z+N
полное число протонов и
нейтронов в ядре

11.

Атом – электронейтральная частица
Число протонов (заряд
ядра)
Число электронов
=
Порядковый номер
Число протонов
+
Число нейтронов
Массовое число (А)

12.

Химические элементы
Массовое число
Порядковый
номер,
показывающий
число
протонов в ядре и число
электронов в атоме

13.

He
Zя =+ 2
A=4
Z=2
Ч.е=Z =2
N=2

14.

Используя Периодическую систему, заполните таблицу:
Элемент
Порядковый
номер
элемента
15
40
35
56
Относитель
ная
атомная
масса
Заряд
ядра
атома
Число
протон
ов
Число
нейтрон
ов
Число
электронов

15.

Изотопы
– это РАЗНОВИДНОСТЬ АТОМОВ
одного химического элемента,
которые имеют одинаковый
порядковый номер, но разную
атомную массу.

16.

ē
ē
+
р
+
р
n
р+
n
n
Водород
Дейтерий
Тритий
1H
2D
3T
одинаковое
1
1
1
разное
0
1
2
разное
1
2
3
Изотопы водорода
Число
протонов (Р)
Число
нейтронов (n)
Массовое
число (А)
ē

17. Химический элемент

это совокупность атомов с
одинаковым зарядом ядра.

18.

Из смеси выпишите изотопы хлора и
меди:
28 Si,
14
11
5 B,
16
8 O,
64
37
63
18
29Cu,
17 Cl,
27
8 O,
14 Si,
35
Cu,
29
17 Cl,
17
8 O,
23
11 Na
26
14 Si
22
11 Na

19. Тестовые задания

1) Заряд ядра атома азота равен :
а) 7 б) 13 в) 4 г) 29 д) 11
2) Число протонов в ядре атома криптона :
а ) 36 б) 17 в) 4 г) 31 д) 6
3) Число нейтронов в ядре атома цинка :
а) 8
б) 35 в) 11 г) 30 д) 4
4) Число электронов в атоме железа :
а) 11 б) 8 в) 56 г) 26 д) 30
5) Изотопы водорода отличаются друг от друга :
а)числом электронов; б)числом нейтронов;
в) химическим знаком; г) числом протонов; д)массовым
числом

20. Домашнее задание

§ 30, задания в
презентации