II группа периодической системы Д. И. Менделеева. Магния сульфат. Кальция хлорид

1.

ЛЕКЦИЯ №11
ТЕМА: «II ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ
Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА.
МАГНИЯ СУЛЬФАТ. КАЛЬЦИЯ ХЛОРИД».

2.

МАГНИЯ СУЛЬФАТ.
MAGNESII SULFAS.
MgSO4 • 7 H2O

3.

Магния сульфат впервые был получен в 1695 году. Как лечебное
средство его начали применять в конце XVIII в в Англии (отсюда
его первоначальное название – горькая или английская соль).
В природе встречается в виде различных минералов, магнезит
MgСO3 , доломит MgСO3 • CaCO3 , кизерит MgSO4 • 7 H2O или
эмпосит, залежи которых встречаются в Сибири, на Кавказе, Кубани.
Богаты сульфатом магния воды Каспийского моря. В
промышленности получают из магнезита:
MgСO3 + H2SO4 MgSO4 + H2O + CO2 ↑
Добавляют избыток серной кислоты во избежание гидролиза
магния сульфата и образования основных солей.
Свойства:
Бесцветные
призматические
кристаллы
или
белый
кристаллический порошок выветривающийся на воздухе, без запаха,
горько – соленого вкуса. Хорошо растворяется в воде, практически
не растворим в спирте 950 . рН нейтральная.

4.

Подлинность:
Определяется по катиону Mg 2+ и аниону SO42- .
HCl
1. MgSO4 + BaCl2 BaSO4 ↓ + MgCl2
белый осадок,
не растворим в кислотах и щелочах
2. К раствору препарата прибавляют раствор хлорид аммония, раствор
гидрофосфат натрия, раствор гидроксида аммония, образуется белый
кристаллический осадок, растворимый в уксусной кислоте.
NH4Cl
MgSO4 + NH4OH + Na2HPO4 MgNH4PO4 ↓ + Na2SO4 + H2O
белый осадок
Чистота:
Не должно быть посторонних примесей. Определяется кислотность или
щелочность.
Хлориды, тяжелые металлы, железо, мышьяк в пределе эталона. Потеря в
весе при прокаливании не более 52% (не менее 48%).

5.

Количественное определение:
1) Комплексонометрический метод.
Этим методом определяются препараты, содержащие в своем составе катионы
двух, трех- валентных элементов, с которыми трилон Б (рабочий раствор)
образует комплексы устойчивые, не окрашенные и растворимые в воде.
Титрование проводят в среде аммиачного буфера (гидроксид аммония и хлорид
аммония).
Индикаторы, применяющиеся при комплексонометрическом титровании
называются металл – индикаторами. К ним относятся: кислотный хром темно –
синий, кислотный хром черный специальный (эриохром черный Т), мурексид и
т. д. Эти вещества обладают способностью образовывать с определенными
металлами окрашенные комплексные соединения, неустойчивые, растворимые
в воде.
Методика:
Навеску препарата растворяют в воде, прибавляют аммиачный буфер, затем
несколько кристалликов кислотного хром черного – образуется хорошо
растворимое в воде, окрашенное в красный цвет комплексное соединение. В
точке эквивалентности комплекс катиона с индикатором, как менее стойкий,
полностью распадается и раствор приобретает окраску свободного индикатора
– синий цвет.

6.

1.
MgSO4 + Ind (Mg * Ind) + H2SO4
неуст. окрашенное, раств. в воде.
2.
H2C – N
H2C – N
3.
H2C – N
H2C – N
H2C – N
H2C – N
CH2COONa
CH2COOH
+ MgSO4
CH2COOH
CH2COONa
H2SO4
H2C – N
H2C – N
CH2COONa
CH2COOH
+ MgInd
CH2COOH
CH2COONa
Динатриеая соль
этилендиаминтетрауксусной кислоты
Э = Мr/2
2) Рефрактометрически.
Ind
CH2COONa
CH2COO
Mg
CH2COO
CH2COONa
CH2COONa
CH2COO
Mg
CH2COO
CH2COONa

7.

Применение:
1. Слабительное – внутрь 15,0 - 30,0 на прием.
2. При
парентеральном
введении
оказывает
успокаивающее действие на ЦНС, при увеличении
концентрации в крови оказывает снотворное
действие. Большие концентрации могут вызвать
угнетение дыхания. Принимают также как
спазмолитическое средство при гипертонической
болезни подкожно – 5% раствор.
3. Как желчегонное внутрь 20-25% раствор.
Хранение:
в хорошо укупоренной таре.

8.

КАЛЬЦИЯ ХЛОРИД
CALCII CHLORIDUM
CaCl2• 6H2O

9.

Получение:
Получают в результате обработки карбоната кальция (мрамора)
соляной кислотой.
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑ + H2O
Очищают путем перекристаллизации из водного раствора.
Свойства:
Бесцветные призматические кристаллы без запаха, горько –
соленого вкуса. Очень гигроскопичен, на воздухе расплывается.
Очень легко растворим в воде, вызывая при этом сильное
охлаждение раствора, легко растворим в 95% спирте. рН –
нейтральная. Крайняя гигроскопичность препарата, способность
его расплываться под влиянием влаги делают состав соли
непостоянным, что может привести к неточной дозировке при
изготовлении лекарств с хлоридом кальция. Учитывая это в
аптеке готовят 50% концентрат.

10.

Подлинность:
1. Соли кальция окрашивают бесцветное пламя горелки в
кирпично- красный цвет.
2. С оксалатом аммония.
NH4OH
CaCl2 + (NH4)2C2O4 CaC2O4↓ + 2NH4Cl
белый осадок,
растворим в минеральных кислотах,
не растворим в уксусной кислоте
3. На ClHNO3
CaCl2 + 2AgNO3 2AgCl↓ + Ca(NO3)2
белый осадок,
растворим в растворе
аммиака

11.

Количественное определение:
1.
Комплексонометрический метод.
Точную навеску препарата растворяют в воде прибавляют аммиачно –
буферную смесь. Индикатор – кислотный хром темно – синий и титруют
0,05 М раствором трилона Б до синего окрашивания.
CaCl2 + Ind (Ca * Ind) + HCl
неуст. окрашенное, раств. в воде.
2.
H2C – N
H2C – N
3.
H2C – N
H2C – N
H2C – N
H2C – N
CH2COONa
CH2COOH
+ CaCl2
HCl
CH2COOH
CH2COONa
H2C – N
H2C – N
CH2COONa
CH2COOH
+ CaInd
CH2COOH
CH2COONa
Динатриеая соль
этилендиаминтетрауксусной кислоты
Э = Мr/2
H2Ind
CH2COONa
CH2COO
Ca
CH2COO
CH2COONa
CH2COONa
CH2COO
Ca
CH2COO
CH2COONa

12.

Возможные методы:
2. Метод Мора
3. Метод Фаянса
4. Меркуриметрический метод
5. Метод Фольгарда
6. Рефрактометрический метод
Применение:
Источник ионов кальция, антиаллергическое средство.
Проивовоспалительное средство, кровоостанавливающее, угнетает процесс
свертывания крови.
Внутрь 5-10% раствор, в/в 10%
Хранение:
В хорошо укупоренных стеклянных банках, с пробками, залитыми
парафином, с сухом месте.
Срок годности: 5 лет.

13.

ЦИНКА СУЛЬФАТ.
ZINCI SULFAS.
ZnSO4 • 7H2O

14.

Получение:
Получают путем растворения цинка
разбавленной
серной
кислоте.
соответствующую очистку.
или его оксида в
Затем
производят
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
ZnО + H2SO4 ZnSO4 + H2О
Свойства:
Бесцветные, прозрачные кристаллы или мелкокристаллический
порошок, вяжущего вкуса, без запаха, при нагревании плавится,
при дальнейшем нагревании переходит в твердую массу. Очень
легко растворимый в воде, медленно в глицерине, нерастворим в
спирте. Водный раствор имеет слабокислую реакцию. На воздухе
выветривается.

15.

Подлинность:
1. С ферроцианидом калия образует белый студенистый осадок, не
растворяется в разведенной хлороводородной кислоте.
3 ZnSO4 + 2 K4[Fe(CN)6] K2Zn3[Fe(CN)6]2 + 3 K2SO4
желтая кровяная соль
2. С сульфидом натрия образует белый осадок, нерастворимый в уксусной
кислоте, легко растворим в разведенной хлороводородной кислоте.
ZnSO4 + Na2S ZnS + Na2SO4
3. С хлоридом бария образует белый осадок, нерастворимый в разведенных
кислотах и щелочах.
ZnSO4 + BaCI2 BaSO4 + ZnCI2
Чистота:
Не должно быть нитратов, солей алюминия, железа, меди, кальция, хлориды
и мышьяк в пределе эталона.

16.

Количественное определение:
Комплексонометрический метод.
Точную навеску препарата растворяют в воде, прибавляют аммиачно –
буферную смесь, индикатор – кислотный хром темно – синий и титруют 0,05
М раствором трилона Б до синего окрашивания.
1. ZnSO4 + Ind (Zn * Ind) + H2SO4
Комплексное соединение неустойчивое,
растворимое в воде, вишнево – красного цвета.
2.
H2C – N
H2C – N
3.
H2C – N
H2C – N
H2C – N
H2C – N
CH2COONa
CH2COOH
+ ZnSO4
H2SO4
CH2COOH
CH2COONa
H2C – N
H2C – N
CH2COONa
CH2COOH
+ ZnInd
CH2COOH
CH2COONa
Динатриеая соль
этилендиаминтетрауксусной кислоты
Э = Мr/2
H2Ind
CH2COONa
CH2COO
Zn
CH2COO
CH2COONa
CH2COONa
CH2COO
Zn
CH2COO
CH2COONa

17.

Применение:
В глазных каплях 0,25% и 0,5% растворы, как
антисептическое и вяжущее средство применяется
вместе с борной кислотой. В гинекологической практике
0,1% и 0,5% растворы для спринцеваний.
Хранение:
Сп. Б. В хорошо укупоренной таре, предохраняющей от
выветривания.

18.

Общая характеристика главной подгруппы
III группы периодической системы .
В главную подгруппу III группы входят пять
элементов: бор, алюминий, галий, индий и таллий.
Элементы этой подгруппы имеют на внешнем
электронном слое по 3 электрона. В соединениях они
максимально трехвалентны, но могут быть так же
одно- и двухвалентны. Металлические свойства
нарастают от бора к галию. Бор типичный неметалл,
алюминий, галий, индий – амфотерные соединения, а
окись таллия имеет только основной характер.
Наиболее
широко
в
медицине
применяются
соединения бора: к-та борная и натрия тетраборат.