Классификация химических соединений

1.

Классификац
ия химических
соединений

2.

3.

4.

Классификация химических
соединений по элементарному
составу
1. Бинарные соединения- вещества образованные атомами двух
химических элементов
Названия соединений металл - неметалл образуются с
добавлением суффикса –ид
(где сначала указываем более электроотрицательный элемент,
затем менее электроотрицательный)

5.

Бинарное соединение
неметалл
неметалл-
При составлении формулы указываем сначала элемент с
положительной степенью окисления (т.е более
электроотрицательный в данной паре), затем элемент с
отрицательной степенью окисления ( т.е менее
электроотрицательный)
При составлении названия начинаем с более
электротрицательного неметалла с добавлением
суффикса – ид, затем указываем первый элемент в
данной формуле

6.

Летучие водородные
соединения
Им дают исторические названия.
Водные расстворы летучих водородных
соединений элементов VII – и VI – групп
относят к бескислородным кислотам (
название неметалла + водородная)

7.

8.

9.

10.

Оксиды
Это сложные вещества образованные из двух
химических элементов, один из которых
кислород в степени окисления -2
Они делятся на солеобразующие и
несолеобразующие
Солеобразующие оксиды бывают : основные,
кислотные и амфотерные

11.

12.

Гидроксиды
Продукты прямого или косвенного соединения оксидов с водой

13.

Основания
Сложные вещества состоящие из ионов
металлов и связанных с ними гидроксид ионов
( если заряд металла +1 с ним будет связанна
одна гидроксо группа, если +2 то две и так
далее)

14.

15.

Кислоты
К гидроксидам относят кислородсодержащие
кислоты, так как в их составе при составлении
структурных формул можно увидеть гидроксо
группы.

16.

17.

Амфотерные
гидроксиды
Проявляют и свойства оснований и свойства
кислот.
Явление амфотерности характерно для
элементов металлов со степенями окисления
+2, +3, +4

18.

Соли

19.

20.

21.

22.

23.

24.

25.

26.

27.

28.

29.

30.

31.

32.

33.

34.

35.

36.

37.

38.

39.

40.

41.

42.

43.

44.

45.

46.

Домашнее задание
Составить 3 химических реакций из обычной
жизни(в быту), охарактеризовать их.