Количество вещества. Моль. Молярная масса

1. Тема урока «Количество вещества. Моль. Молярная масса»

ТЕМА УРОКА
«КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА.
МОЛЬ. МОЛЯРНАЯ МАССА»
Учитель химии
МОУ ТСШ № 16
Тельса Александр Владимирович
Г.Тирасполь

2. Химия – это наука о веществах. Как измерять вещество? В каких единицах?

Масса измеряется в граммах, килограммах,
тоннах
Длина – в сантиметрах, метрах, километрах
Объём - в литрах, метрах куб.
Для измерения вещества была выбрана
особая единица, в которой как бы
соединились число молекул и масса
вещества.
Эта единица названа МОЛЬ
ХИМИЯ – ЭТО НАУКА О ВЕЩЕСТВАХ.
КАК ИЗМЕРЯТЬ ВЕЩЕСТВО? В КАКИХ
ЕДИНИЦАХ?

3. Чтобы отмерить 1 моль вещества, нужно взять столько граммов его, какова относительная атомная масса Аr или относительная

ЧТОБЫ ОТМЕРИТЬ 1 МОЛЬ ВЕЩЕСТВА, НУЖНО
ВЗЯТЬ СТОЛЬКО ГРАММОВ ЕГО, КАКОВА
ОТНОСИТЕЛЬНАЯ АТОМНАЯ МАССА АR ИЛИ
ОТНОСИТЕЛЬНАЯ МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА
МR ВЕЩЕСТВА
1 моль воды = 18г, т.к.
Мr (Н2О) = 18;
1 моль кислорода = 32г, т.к. Мr (О2) = 32;
1 Моль железа = 56г, т.к. Мr (Fe) = 56
Соответственно 0,5 моль имеет массу вдвое
меньше:
0,5 моль воды = 9г;
0,5 моль кислорода = 16г;
0,5 моль железа = 28г

4.

Моль – это количество вещества, в
23
котором содержится 6 * 10
молекул (атомов, ионов,
электронов и т.д.) этого вещества.
23
Число 6*10 названо числом Авогадро
(в честь итальянского учёного
А.Авогадро)
23
NА = 6 * 10 --- постоянная Авогадро

5. Как соотносятся масса вещества, количество вещества и число частиц

КАК СООТНОСЯТСЯ МАССА
ВЕЩЕСТВА, КОЛИЧЕСТВО
ВЕЩЕСТВА И ЧИСЛО ЧАСТИЦ
Название Количеств Масса
вещества о
вещества
вещества
Кислород
1 моль
32 г
Число
частиц
23
6 * 10
Вода
1 моль
18 г
23
6 * 10
Углекисл
ый газ
Железо
1 моль
44 г
23
1 моль
56 г
6 * 10

6.

Моль – это количество вещества, в
23
котором содержится 6 * 10
молекул (атомов, ионов,
электронов и т.д.) этого вещества.
23
Число 6*10 названо числом Авогадро
(в честь итальянского учёного
А.Авогадро)
23
NА = 6 * 10 --- постоянная Авогадро

7. Необходимые формулы:

НЕОБХОДИМЫЕ ФОРМУЛЫ:
N= NA * n
N- число молекул, содержащихся в
определённом количестве вещества
n - число молей
N
n = ----NА
;
N
NА = ----n

8. Массу 1 моль вещества называют его молярной массой и обозначают буквой М

m
n = ------- ;
М
m
m = M*n ;
М = -------
n
Молярная масса – это физическая величина,
которая равна отношению массы вещества к
количеству вещества.
МАССУ 1 МОЛЬ ВЕЩЕСТВА
НАЗЫВАЮТ ЕГО МОЛЯРНОЙ
МАССОЙ И ОБОЗНАЧАЮТ
БУКВОЙ М

9. Единицы измерения молярной массы

г/моль;
мг/ммоль
кг/кмоль;
ЕДИНИЦЫ ИЗМЕРЕНИЯ
МОЛЯРНОЙ МАССЫ

10. Задания. Заполните таблицу. .

ЗАДАНИЯ.
ЗАПОЛНИТЕ ТАБЛИЦУ. .
Вещест Молярн Количес Масса
во
ая масса тво
веществ
а
СО2
0,5 моль
Н2SO4
О3
АI2О3
Число
моле
кул
Число
атомов
24,5 г
12*10 23
3*10 23

11. Заполните таблицу.

ЗАПОЛНИТЕ ТАБЛИЦУ.
Вещест Молярн Количес Масса Число
во
ая масса тво
моле
веществ
кул
а
SO2
Н3РО4
NH3
СrО3
Число
атомов
0,4 моль
49 г
24*10 23
18*10 23

12. Заполните таблицу.

ЗАПОЛНИТЕ ТАБЛИЦУ.
Вещест Молярн Количе Масса Число
во
ая
ство
моле
масса
веществ
кул
а
NO2
2,5
моль
К3РО4
НNО3
АI2О3
Число
атомов
33,92 г
3,6*1023
1,8*10 23

13. Задача 1.

Определите массу сульфата меди (СuSO4),
содержащего столько же атомов, сколько их
содержится в 34 г NaNO3.
ЗАДАЧА 1.

14. Задача 2.

Какое количество вещества содержит 1 кг
воздуха (Мвоздуха =29г/моль)
ЗАДАЧА 2.

15. Задача 1.

Определите массу сульфата меди (СuSO4),
содержащего столько же атомов, сколько их
содержится в 34 г NaNO3.
ЗАДАЧА 1.

16. Задача 3.

Определить, что тяжелее 0,125
моль Сu или 0, 125 моль Zn?
ЗАДАЧА 3.

17. Задача 4.

Какую массу имеет
А) 0,5 моль водорода;
Б) 3 моль сероводорода;
В) 18*10 23 молекул хлороводорода
ЗАДАЧА 4.

18. Задача 5.

Сколько молекул содержится в:
А) 5 моль водорода;
Б) 5 ммоль водорода;
В) 5 кмоль водорода?
ЗАДАЧА 5.

19. Задача 6.

Найти массу :
23
15* 10 молекул кислорода,
0,125 моль фосфора,
7 кмоль соляной кислоты (НСI),
2 ммоль углерода
ЗАДАЧА 6.

20. Задача 7.

Сколько молей кислорода израсходуется на
горение 44 г водорода?
ЗАДАЧА 7.

21. Задача 8.

В реакции 50 г алюминия с избытком
кислорода образовалось 0, 75 моль оксида
алюминия. Вычислите массу примесей в
образце алюминия.
ЗАДАЧА 8.

22. Успехов!

УСПЕХОВ!