4cb814c6f67648f593fce5a4316e0def

1. Темы урока: Окислительно-восстановительные реакции

Темы урока:
Окислительновосстановительные реакции

2.

Правила вычисления степени окисления
(СО) элементов:

3. Задание № 1

Определите степени окисления атомов
химических элементов по формулам их
соединений:
H2S, O2, NH3, HNO3, Fe, K2Cr2O7

4.

Расставьте степени окисления элементов в реакциях.
Сравните, как ведут себя степени окисления в
процессе реакции.
HCl + NaOH = NaCl + H2O
2 HCl + Zn = ZnCl2 + H2
Реакции, в которых происходит изменение степеней
окисления, называются
окислительно-восстановительными

5.

+2
+1Cl-1 + Zn
0
0
+
Zn
Cl2-1 + H
Zn =
H2200
H
- 2 е-
окисление
+ 2 е-
восстановление
2 HCl + Zn = ZnCl2 + H2
- окислитель
H+
Zn0 - восстановитель

6.

Окисление – процесс отдачи электронов.
Восстановление – процесс присоединения
электронов.
Окислитель – элемент, принимающий
электроны.
Восстановитель – элемент, отдающий
электроны.

7.

Отдает или принимает?
Изначально атом не
заряжен, т.к. число
протонов равно числу
электронов
-
-
-
+5
-
-
-2
-1
+1
+2
0
Э
-
-4
-3
-2
-1
0
+1
+2
+3
+4
+5
+6
Отдает электроны (- е-)
Принимает электроны (+ е-)

8.

Задание № 2
Определите число принятых или отданных
электронов
Установите, какой процесс вследствие этого
протекает(окисление или восстановление)
+ 6 e-
S+6
S+6
+ 8 e-
Cu0
- 2 e-
- 4 e-
C0
S0
восстановление
S-2
Cu+2
C+4
окисление
-3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4
отдает е-
принимает е-

9.

Какая польза от теории ОВР?
Например, расстановка коэффициентов в
сложных уравнениях – метод электронного
баланса
+1 -1
+1
+7 -2
+2
-1
+1 -1
0
+1 -2
16 HCl +2 KMnO4 =2 MnCl2 +2 KCl +5 Cl2+ 8 H2O
Mn+7
+5е
2Cl-1
-2е
Mn+2
Cl20
Mn+7 – окислитель
Сl -1 – восстановитель
2
Восст-ие
10
5 окисление

10.

План составления уравнений ОВР и
электронного баланса к ним
1. Записать схему реакции.
2. Определить, атомы каких элементов
изменяют степень окисления.
3. Составить электронные уравнения
процессов окисления и восстановления.
4. Подобрать общее делимое для отданных
и принятых электронов и коэффициенты
для электронных уравнений.
5. Перенести эти коэффициенты в
уравнение ОВР и подобрать коэффициенты
перед формулами других веществ.

11.

AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + Ag↓
Ag+1
Cu0
+1 e
- 2e
Ag0
Cu+2

12. Домашнее задание: 1. Для приведенных схем уравнений реакций укажите, какие реакции являются ОВР, а какие не ОВР. 2. Напишите в

реакциях ОВР электронный баланс,
укажите окислитель, восстановитель, расставьте
коэффициенты.
3. В неОВР расставьте коэффициенты.
• СаСО3 => СаО + СО2
• Н2SО3 + Na2S + H2O => NaOH + S
• CuS + О2 => СuО + SО2
• MgCl2 +AgNO3 => AgCl + Mg(NO3)2
• NH4NO3 = N2O + H2O