алюминий

1.

Алюминий – переходный
элемент.

2.

План рассмотрения темы:
• положение в таблице
• строение атома алюминия
• алюминий в природе
• получение металла
• физические свойства алюминия
• химические свойства
• применение алюминия

3.

4.

нахождение и распространение в природе

5.

6.

нахождение и распространение в природе

7.

получение металла

8.

получение металла
метод, изобретённый почти одновременно
Чарльзом Холлом в США и Полем Эру во
Франции в 1886 году и основанный на
получении алюминия электролизом
глинозема, растворённого в расплавленном
криолите, положил начало современному
способу производства алюминия.

9.

физические свойства алюминия

10.

физические свойства алюминия
• металл серебристо-белого цвета,
• лёгкий (плотность 2,7 г/см³),
• температура плавления — 660 °C,
• обладает высокой пластичностью:
прокатывается даже в фольгу,
• обладает высокой электропроводностью и
теплопроводностью,
• обладает высокой светоотражательной
способностью.

11.

химические свойства

12.

I. С простыми веществами
• с кислородом:
4Al + 3O2 = 2Al2O3
• с галогенами:
2Al + 3Br2 = 2AlBr3
• с другими неметаллами реагирует при
нагревании:
– с серой :
– с азотом :
– с углеродом :
2Al + 3S = Al2S3
2Al + N2 = 2AlN
4Al + 3С = Al4С3

13.

II. Со сложными веществами
1. с водой :
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
2. с растворами кислот:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H2
3. со щелочами (с образованием комплексных солей алюминатов):
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
4. с оксидами менее активных металлов (алюминотермия):
2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr
5. с солями менее активных металлов:
2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu

14.

применение алюминия

15.

Соединения алюминия
• оксид алюминия
• гидроксид алюминия
• соли