Similar presentations:
4455c4a7144f46cdbe795ade1316473f
1. Степень окисления - это условный заряд атома в соединении, вычисленный из предположения, что соединение состоит из ионов
• Н+1Cl-1Na+1Сl-1
Н20
2.
Правила определение степениокисления :
Степень окисления
элемента в простом веществе
равна нулю
Например, Н20, О20, Fe0, Na0 и т.д.
3. Степень окисления ХЭ в сложном веществе: 1.для фтора ст. ок. равна -1; 2. для водорода степень окисления равна +1, за
исключением гидридов,например, Li+1H-1
3.для кислорода : (-2), за
исключением пероксидов, где
степень окисления равна -1
Н+12О-12,
и фторида кислорода О+2F2
4. 4. Для металлов- всегда положительна, для металлов главных подгрупп равна номеру группы
• для металлов первой и второй группыглавной подгруппы (+1) и (+2)
• для алюминия (+3)
• для металлов побочных подгрупп может
быть разной: Fe+3 и Fe+2
5. Максимальная положительная равна номеру группы (главные подгруппы), минимальная начиная с четвертой группы равна номер группы
«-» восемь• С (4 группа): -4, +4,
+2 (промежуточная)
6. Сумма степеней окисления атомов в молекуле равна нулю (сумма положительных зарядов равна сумме отрицательных зарядов)
+4-2
•С О 2
7. Окислители и восстановители. ОВР.
• ОВР- Реакции, протекающие сизменением степени окисления атомов,
входящих состав реагирующих веществ.
Hg+2O-2 = Hg0 + O20
Sn+2Cl2-1 + Fe+3Cl3-1 = Sn+4Cl4-1 + Fe+2Cl2-1
8.
Окислением называют процесс отдачиэлектронов атомом, молекулой или ионом.
Атомы, молекулы или ионы, отдающие
электроны, называют восстановителями.
А10 -3ē = А1+3
2С1- - 2ē = С120
Степень окисления при этом повышается.
9.
Восстановлением называют процессприсоединения электронов атомом,
молекулой или ионом.
Атомы, молекулы или ионы,
присоединяющие электроны, называют
окислителями.
Степень окисления при этом понижается.
S0 +2ē =S-2
Fe+3 +1ē = Fe+2
10.
Окисление всегдасопровождается
восстановлением, наоборот,
восстановление всегда
связанно с окислением.
11. Метод электронного баланса
Метод основан на сравнении степенейокисления атомов в исходных и конечных
веществах.
Число электронов, отданных
восстановителем, должно равняться
числу электронов, принятых
окислителем.
Составление уравнений окислительновосстановительных реакций необходимо
провести в несколько стадий:
12.
1)определение
степени
окисления
элементов в исходных веществах и продуктах
реакции;
2)
определение
числа
электронов,
отдаваемых восстановителем и принимаемых
окислителем,
и
коэффициентов
при
восстановителях и окислителях;
3) определение коэффициентов при всех
исходных веществах и продуктах реакции
исходя из баланса атомов в левой и правой
частях уравнения.
13. Схема ОВР:
• 1. SnCl2 + FeCl3 SnCl4 + FeCl2• 2. HNO3+P+H2O H3PO4+NO
• 3.CO2+Mg MgO+C
• 4. NH3+O2 NO+H2O
• 5. SO2+ HMnO4 + H2O H2SO4+ MnSO4