Степень окисления – Условный заряд атомов химического элемента в соединении

1. Степень окисления – Условный заряд атомов химического элемента в соединении.

2.

Степень окисления
постоянная
переменная

3. постоянная

Степень окисления
элементы
-1
F
+1
Н,Li, Na, K, Rb, Cs
+2
Be, Mg, Ca, Ba, Ra
+3
Al
-2
O
постоянная

4. Степень окисления серы K2SO3 в равна

+3
+2
+6
+4
+1
-2
K2SO3
+2
-6

5.

+1
-2
K2SO3
+2
-6
---------------------0

6.

+1
-2
K2SO3
+2 +4 -6
---------------------0

7. Степень окисления серы K2SO3 в равна

+3
+2
+6
+4
K2SO3

8.

+1
-2
Na3PO4

9.

+1
-2
Na3PO4
+3 +5 -8
---------------------0

10.

+1
-2
H2SO4
+2 +6 -8
---------------------0

11.

Mg3(PO4)2

12.

Mg3 P2O8

13.

+2
-2
Mg3 P2O8

14.

+2
+5 -2
Mg3 P2O8
+6
+10 -16
--------------------------------0

15.

+1
-2
H2SO4

16.

+1 +6 -2
H2SO4
+2 +6 -8
---------------------0

17.

Степень окисления
Высшая
Нулевая ( 0)
Низшая

18. Степень окисления 0 в простых веществах

19. Высшая степень окисления с 1 по 7 группу равна номеру группы 1 группа +1 2 группа +2 5 группа +5

20. Низшая степень окисления с 4 по 7 группу равна -8 + номер группы 4 группа -4 7 группа -1 5 группа -3 6 группа -2

21. Магний имеет минимальное значение степени окисления

22. Магний имеет минимальное значение степени окисления

23. Сера имеет минимальное значение степени окисления

Окислительно –
восстановительные
реакции
… – реакции, протекающие с изменением
степени окисления элементов.

24. Сера имеет минимальное значение степени окисления

Два антипода парою ходят,
Первый – теряет; второй - находит,
Ролью меняясь при этом порой…
Кто ж из них первый и кто же второй?
восстановитель
окислитель

25. Минимальное и максимальное значение степени окисления хлора

Основные положения теории
Окислитель + электроны
электроны
Восстановитель – электроны

26. Минимальное и максимальное значение степени окисления хлора

Алгоритм составления ОВР
1.
2.
3.
Определить степени окисления элементов
в соединениях, участвующих в реакции.
Выявить элемент, степень окисления
которого понизилась, повысилась,
окислитель и восстановитель.
Выявить число отданных и принятых
электронов.

27.

Восстановитель
Э
- nē
Э n+
Атомы металлов (I и II гр., Al, Fe, Zn…).
Отрицательно заряженные ионы неметаллов
(S2–, Cl –, Br–… до свободных элементов).

28.

Окислитель
Э
+ nē
Э n-
Атомы элементов VI–VII групп (О2, Сl2…).
Ионы металлов в высоких степенях окисления
(Cu2- -------Cu+)
Ионы молекул содержат атомы неметаллов в
высоких степенях окисления (КМnО4 – Mn7+).
Ионы и молекулы, содержащие атомы
неметаллов в высоких степенях окисления.

29. Окислительно – восстановительные реакции

Сера (-2,0,+2,+4,+6)
Железо ( +2, +3)

30. Два антипода парою ходят, Первый – теряет; второй - находит, Ролью меняясь при этом порой… Кто ж из них первый и кто же второй?

Высшая степень окисления
Характерна для Ме и нМе
Определяем по номеру группы

31.

Низшая степень окисления
Характерна для нМе
Определяем по формуле (-8+№группы)
элемент
№ группы
низшая ст.ок
N
V
-3
O
VI
-2
Cl
?
?
С
?
?
Br
?
?

32. Алгоритм составления ОВР

Нулевая ( 0)
Все простые вещества
Йод
Бром
Литий