Презентация к исследовательской работе по теме _Водород_ (8 класс)

1.

«Получение водорода
и изучение его свойств»
Выполнил:
ученик 8 «А» класса
Просолов Никита.
Руководитель:
учитель химии
Полежаева Элина Демидовна.
г. Нижний Новгород
2019г

2.

3.

4.

Объект исследования –
простое вещество водород
Предмет исследования –
физические и химические свойства водорода

5.

Цель :
Получить водород и изучить его
свойства

6.

Задачи исследования:
Изучить теоретический материал, касающийся водорода
и его свойств.
Выяснить, кто открыл водород и откуда появилось
это название;
Расширить представления о физических
и
химических свойствах водорода;
Узнать, каковы области применения водорода;
Получить водород и изучить его
свойства
экспериментально .

7.

Открытие водорода
Парацельс –
открыл водород в
XVI веке
Г. Кавендишь выделил водород в
чистом виде и
изучил его свойства
в 1776 году
Лавуазье первым получил
водород из
воды в 1783 году

8.

Характеристика химического
элемента водорода
Атом водорода — самый простой
по строению, самый лёгкий из
атомов всех известных элементов.
В его ядре находится один протон,
а в электронной оболочке — всего
один электрон.
Ar(H)=1

9.

Характеристика простого
вещества
В виде простого вещества
водород встречается на Земле
лишь в небольшом количестве в
вулканических и некоторых
других природных газах.
Молекулы водорода Н2
обнаружены в верхних слоях
земной атмосферы.
Mr (H2)=2Ar(H)=2.
M (H2)=2г/моль
Vm (H2)=22,4 л/моль.

10.

Физические свойства
водорода
При обычных условиях водород - это газ, не
имеющий запаха, цвета и вкуса.
Температура кипения - (-252,6 0С).
Температура плавления - (-259,1 0С).

11.

Химические свойства
водорода
В соединениях водород всегда одновалентен.
Молекула водорода состоит из двух атомов, соединенных
общей электронной парой Н:Н
Чтобы разорвать в 1 моль водорода молекулы на атомы,
необходимо затратить энергию 436 кДж.
Этим объясняется сравнительно небольшая активность
молекулярного водорода при обычной температуре.
Со многими неметаллами водород образует газообразные
соединения .
При нагревании водород вступает в реакции соединения с
простыми веществами — кислородом, хлором, азотом, серой и
углеродом

12.

1) С галогенами образует галогеноводороды:
Н2 + Cl2 = 2НСl.
2) С кислородом - воду:
2Н2 + О2 = 2Н2О
3) При нагревании энергично реагирует с серой с образованием
сероводорода:
Н 2 + S = H 2S
4) С азотом с образованием аммиака лишь на катализаторе и при
повышенных температурах и давлениях:
ЗН2 + N2 =2NН3
5) С углеродом при высоких температурах образует метан:
2Н2 + С =СН4
6) С щелочными и щелочноземельными металлами образует
гидриды :
Н2 + 2Li = 2LiH
Со сложными веществами:
7) С оксидами металлов (используется для восстановления
металлов):
CuO + H2 = Cu + H2O
Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4Н2О

13.

Получение водорода
Промышленные способы получения водорода:
Паровая конверсия метана;
Газификация угля - процесс подразумевает нагревание
угля до 1000 0С, в результате чего образуется водород и
высокоуглеродный уголь;
Электролиз.
Лабораторные способы получения водорода :
Действие разбавленных кислот на металлы:
Взаимодействие щелочных и щелочноземельных
металлов с водой:
Гидролиз гидридов:
Действие щелочей на цинк или алюминий
Электролиз воды
Аппарат Киппа

14.

Способы собирания
водорода
Вытеснение воздуха
Вытеснение воды

15.

В 1852 году Генри Гиффардом . был создан первый дирижабль на
основе водорода Позднее водородные дирижабли стали называть
«цеппелинами».
В августе 1887 г. полет на воздушном шаре, наполненном водородом,
с научной целью совершил Д. И. Менделеев.
Воздухоплавание на водороде было прекращено после крушения
дирижабля «Гинденбург» в 1937 году. Авария произошла в результате
возгорания.

16.

Применение водорода

17.

Практическая часть
Получение водорода и его собирание
Zn +2HCl → ZnCl2 +H2↑

18.

Горение водорода
2Н2 + О2 → 2Н2О
Проверка водорода на чистоту

19.

Восстановление меди из оксида меди (II)
CuO + H2 → Cu + H2O
Результат реакции

20.

Мыльные пузыри, заполненные водородом,
стремятся вверх. Водород – газ, который
значительно легче воздуха.

21.

Выводы
Знаменитый английский физик и химик Г. Кавендиш в 1766
году исследовал газ и назвал его «горючим воздухом».
Французский химик А. Лавуазье в 1783 г. установил, что
«горючий воздух» входит в состав воды и может быть из
неё получен. Лавуазье назвал вещество - Hydrogenium —
«рождающий воду», т.е. водород.
Водород это газ, который можно получать в школьной
лаборатории, но необходимо соблюдать правила по
технике безопасности, так как этот газ взрывоопасен.
При горении он образует воду.

22.

Водород восстанавливает металлы из их оксидов, в
результате реакции нами были получены - медь ( это
металл красного цвета) и вода;
Водород очень лёгок и в воздухе всегда поднимается
вверх. Когда-то дирижабли и воздушные шары наполняли
водородом. Но в 30-х гг. XX в. произошло несколько
катастроф, в ходе которых дирижабли взрывались и
сгорали. Во время блокады Ленинграда город защищали
от бомбежек аэростатами заполненными водородом. В
наше время дирижабли наполняют гелием, несмотря на
его существенно более высокую стоимость.

23.

Заключение
В заключение мне хотелось бы сказать, что водород очень
важное, незаменимое и интереснейшее вещество. Он –
самый распространенный элемент во Вселенной. Энергия,
излучаемая Солнцем и другими звёздами, выделяется в
результате ядерных реакций с участием его ядер.
В земной коре он встречается почти исключительно в виде
соединений: входит в состав нефти, природного газа,
каменного угля, некоторых минералов.
Самое известное соединение водорода – это его оксид,
вода.
В ходе работы я узнал, что у нас есть возможность
изменить экологическую обстановку на Земле, уменьшить
выброс вредных веществ в атмосферу. Водород не без
оснований называют чудесным топливом будущего. т.к, при
его использовании не образуются парниковые газы и не
нарушается круговорот воды в природе.

24.

Спасибо за внимание!