Газовые законы

1.

2.

1)Молекулярная физика- это
……
2)Тело-………-…..…..-…..…..……..
3)Основные положения
МКТ……
4)Идеальный газ-…..

3.

Газовые законы

4.

Макроскопические параметры газа
Макроскопические параметры газа – величины,
характеризующие газ, как физическое тело:
температура, объем, давление газа.
Т - температура (К)
V – объём (м³)
Р – давление (Па)

5.

Закон Клапейронаэто универсальный газовый закон

6.

7.

8.

9.

Примеры изотермического процесса
Закон Бойля-Мариотта начинает
«работать на человека» с момента его
рождения, с первого
самостоятельного вздоха.
Процесс медленного сжатия
воздуха или расширения газа
под поршнем насоса при
откачке его из сосуда.

10.

11.

12.

Пример изобарного процесса
Изобарным можно считать
расширение газа при нагревании
его в цилиндре с подвижным
поршнем. Постоянство давления
в цилиндре обеспечивается
атмосферным давлением на
внешнюю поверхность поршня.

13.

14.

15.

Пример изохорного процесса
Изохорным можно считать увеличение давления газа в любой
емкости или в электрической лампочке при нагревании,
нагрев воды в чайнике; нагрев воздуха в комнате

16.

17.

. 2, 1, 3
Решение задач.
1. Даны графики процессов в различных системах
координат
Найти во всех трех системах координат:
A. Изотермы;
B. Изохоры;
C. Изобары.
А (1, 3, 2)
В (3, 2, 1)
С (2, 1, 3)

18.

19.

Решение задач
2. На рисунке дан график изменения состояния идеального газа
в координатах. Представить этот цикл в координатах рт и vт,
обозначив соответствующие цифры.
Переходы 1→2 и 3→4 —
изохоры,
переходы 2 →3 и 4→1 изобары.

20.

21.

22.

23.

24.

25.

На рисунке дан график зависимости Р(Т)
Представьте этот процесс на графике Р (V )

26.

Д/З
На диаграмме р T изображен цикл идеального газа постоянной
массы. Изобразите его на других диаграммах

27.

Бaллoн вмecтимocтью V1 = 0,02 м3, coдepжaщий
вoздуx пoд дaвлeниeм P1= 900кПа, coeдиняют c
бaллoнoм вмecтимocтью V2 = 0,06 м3, из
кoтopoгo вoздуx выкaчaн.
Oпpeдeлитe дaвлeниe Р2, кoтopoe уcтaнoвитcя
в cocудax.Teмпepaтуpa пocтoяннa ( Т=const.)

28.

29.

Уравнение, выражающее связь между
макроскопическими параметрами состояния
вещества, называется уравнением состояния.
Уравнение Менделеева
Уравнение Клапейрона