b5eb3750b24c418ead2520d490992a4f

1.

2. Все вещества по отношению к элект- рическому току можно разделить на :

Все вещества по отношению к электрическому току можно разделить на :
их растворы
или расплавы
их растворы
или расплавы
ПРОВОДЯТ
НЕ ПРОВОДЯТ
электрический ток
электрический ток
Вид химической связи
Ионная или
ковалентная
сильно полярная
Ковалентная
неполярная
или мало полярная

3.

Cоли
Кислоты
Щёлочи
Na2SO4 ,
HCl, H3PO4
KOH, NaOH
H2SO4
Ba(OH)2
KCl,
Ca(NO3)2
Газы
O2,
N2
Органические
вещества
Метан
CH4
Сахар C12H22O11
Оксиды
NO, Na2O
CaO

4.

Процесс распада электролита на ионы
в растворе или расплаве называется
электролитической диссоциацией.

5.

Все вещества по их способности
проводить электрический ток в
растворах или расплавах делятся
на электролиты и неэлектролиты.

6.

В растворах электролиты
диссоциируют ( распадаются) на
положительные и отрицательные
ионы.
NaOH Na OH
H 2SO 4 2H SO 42
MgCl 2 Mg2 2Cl

7.

Причиной диссоциации электролита является
его взаимодействие с молекулами воды, т.е. его
гидратация

8.

Под действием
тока
положительные
ионы движутся
к катоду и
называются
катионы, а
отрицательные
– к аноду и
называются
анионы.

9.

Не все электролиты в одинаковой мере
диссоциируют на ионы
Сильные
электролиты
Электролиты
средней силы
Слабые
электролиты
> 30%
3% 30%
< 3%

10.

СТЕПЕНЬ ДИССОЦИАЦИИ
n
α
N
n
α% 100%
N
- степень электролитической диссоциации
n – число молекул, которые распались на
ионы в растворе
N – общее число молекул элемента в растворе

11.

Сильные электролиты
> 30%
•Средние водорастворимые соли NaCl, K2SO4,
Ba(NO3)2 и т д;
•Гидроксиды : LiOH – CsOH, Ca(OH)2 – Ba(OH)2,;
•Минеральные кислоты: H2SO4, HNO3, HCl, HBr, HI

12.

Электролиты средней силы
3% 30%
H3PO4,
H2SO3,
HF,
Fe(OH)2,

13.

Слабые электролиты
< 3%
•Органические кислоты
•Минеральные кислоты: HNO2, H2CO3, H2SiO3, H2S
•Гидроксиды малоактивных металлов: Cu(OH)2 , Fe(OH)3 ,
Al(OH)3 , Cr (OH)3 ,
•Гидроксид аммония: NH4OH

14.

-
+
HCl = H + Cl
+
HNO3 = H + NO3
+
HClO4 = H + ClO4
Кислоты – это электролиты, которые
диссоциируют на катионы водорода и
анионы кислотного остатка.

15.

Сильный электролит
+
-
H2SO4 H + HSO4 1
-
+
2HSO4 H + SO4 2
1 2
+
2H2SO4 2H + SO4
Электролит средней
силы
+
H2SO3 H + HSO3 1
-
+
2-
HSO3 H + SO3 2
1>> 2
+
-
H2SO3 H + HSO3
Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. Каждая
последующая степень протекает хуже предыдущей.

16.

NaOH = Na+ + OHBa(OH)2 = BaOH+ + OH- → Ba2+ + 2OHKOH = K+ + OH-
Основания – это электролиты,
которые диссоциируют на катионы
металла и анионы гидроксогрупп

17.

NaCl = Na+ + ClKNO3 = K+ + NO3Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-
Соли – это электролиты, которые
диссоциируют на катионы металла или
аммония NH4+ и анионы кислотных
остатков.