химическое равновесие (1)

1. Катализ – процесс изменения скорости реакции при помощи катализатора

Катализатор – вещество, участвующее в
реакции и изменяющее её скорость, но
остающееся неизменным после того, как
химическая реакция закончилась.
Ингибиторы – катализаторы замедляющие
реакцию.
Приведите примеры катализаторов (стр. 13)

2. Понятие о химическом равновесии. Факторы, влияющие на скорость химической реакции и положение химического равновесия.

3. Скорость химических реакций зависит от многих факторов:

- Природа реагирующих веществ и степень их
измельчения ( для твердых веществ);
- Концентрация реагентов;
- Температура;
- Катализаторы.

4. Химические реакции

Необратимые
Реакции, которые протекают
только в одном направлении,
т.е продукты этих реакций не
взаимодействуют друг с
другом с образованием
исходных веществ
Например:
BaCl2 + H2SO4→BaSO4↓ + 2HCl
2KMnO4→K2MnO4 + MnO2 + O2↑
NaOH + HNO3→NaNO3 + H2O
Обратимые
Реакции, которые
одновременно протекают в
прямом и обратном
направлениях
aA + bB ⇄ cC + dD
Например:
2SO2 + O2 ⇄ 2SO3

5.

2SO2 + O2 ⇄ 2SO3
данная реакция не идет до конца потому, что
одновременно происходят две реакции –
прямая и обратная
Химические реакции, протекающие при данных
условиях во взаимно противоположных
направлениях, называются обратимыми

6.

Во всех обратимых реакциях скорость прямой реакции уменьшается, скорость обратной
реакции возрастает до тех пор, пока обе скорости не станут равными и не
установится состояние равновесия:
Vпрямой реакции = Vобратной реакции
Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной
реакции, называют
химическим равновесием

7.

8.

Кр<1 в равновесной системе преобладают
исходные вещества
Кр>1 в равновесной системе преобладают
продукты реакции

9.

В состоянии химического равновесия
количественное соотношение между
реагирующими веществами и продуктами
реакции остается постоянным: сколько
молекул продукта реакции в единицу времени
образуется, столько их и разлагается.
Состояние химического равновесия сохраняется
до тех пор, пока остаются неизменными
параметры реакции:
концентрация,
температура
давление

10.

Принцип Ле-Шателье определяет
направление смещения равновесия:
Если на систему, находящуюся в
равновесии оказали внешнее воздействие,
то равновесие в системе сместится в
сторону обратную этому воздействию

11. Влияние концентрации  

если увеличить концентрацию исходных
веществ, то равновесие смещается в сторону
образования продуктов реакции
и наоборот, если увеличить концентрацию
продуктов реакции, то равновесие смещается
в сторону образования исходных веществ

12. Влияние температуры

Запомнить: В состоянии химического равновесия, если
прямая реакция экзотермическая (с выделением
теплоты), то обратная будет эндотермической (с
поглощением теплоты).
Вывод: увеличение температуры смещает равновесие в
сторону эндотермической реакции, а уменьшение
температуры – в сторону экзотермической реакции.
Примеры:
а) N2 (г) + 3H2 (г) ⇄ 2NH3 (г) + 92,4 кДж (экзотермическая
– выделение тепла)
При повышении температуры равновесие сместится в
сторону реакции разложения аммиака (←)
б) N2 (г) + O2 (г) ⇄ 2NO (г) – 180,8 кДж
кДж (эндотермическая - поглощение тепла)
При повышении температуры равновесие сместится в
сторону реакции образования NO (→)

13.

Влияние давления
(только для газообразных веществ)
при повышении давления равновесие смещается в
сторону уменьшения объема (V), при понижении
давления – в сторону увеличения объёма(V)
Рассмотрим на примере реакции:
N2 (г) + 3H2 (г) ⇄ 2NH3 (г)
1V(N2 ) +3V(H2) ⇄ 2V(NH3)
При повышении давления (P):
В левой части уравнения реакции 4V газообразных
веществ
в правой части
уравнения 2V газообразных веществ,
следовательно, равновесие смещается вправо (→)

14.

Влияют ли катализаторы?
На течение химической реакции влияют вещества –
катализаторы.
Но при использовании катализатора понижается
энергия активации как прямой, так и обратной
реакции на одну и ту же величину и
поэтому равновесие не смещается.
Вывод: катализаторы и ингибиторы не влияют
на смещение химического равновесия.

15. Предскажите, в какую сторону сместится равновесие реакции

H2(г) + S(г)
H2S(г) + Q :
А) при нагревании;
Б) при уменьшении давления;
В) при увеличении концентрации водорода.

16. Задания в формате ОГЭ

17. Задания в формате ОГЭ

18. Задания в формате ОГЭ

19. Задания в формате ОГЭ

20. Окислительно- восстановительные реакции

H2SO4 + Zn → ZnSO4 + S + H2O

21. Домашнее задание

Повторяем записи в тетради.
Выполняем задание в карточках.
(выполненные задания высылаем по почте
через эл.школу)