Aprēķina uzdevumi

1.

APRĒĶINA UZDEVUMI
SASNIEDZAMAIS STUNDAS REZULTĀTS:
1.Prot aprēķināt dažāda tipa uzdevumus, ja
izmanto reakcijas vienādojumu.
2. Prot aprēķināt uzdevumus par šķīduma
sastāvu (molaritāti, vielas masas daļu).

2.

Vielas formulas (indeksu)
aprēķināšana, ja doti ĶE %-ti vai masa
Aprēķināt savienojuma formulu, ja tajā ir 82,76% C un 17,24% H. Šīs
gāzes blīvums ir 2,589 g/l.
1. Izmantojot gāzes blīvuma formulu, aprēķina vielas molmasu!
ρ=M/V0 M= V0 x ρ= 22,4 x 2,589=58 (g/mol)
2. Izmantojot masas daļas sakarību, aprēķina katra ĶE kopējo masu.
M(C)= w x M = 0,8276 x 58= 48 (g)
M(H)= 0,1724 x 58=10(g)
3. Izmantojot molu aprēķināšanas formulu, aprēķina katra ĶE molus
jeb indeksu.
n(C)=m/M=48/12=4(mol) un n(H)= 10/1=10(mol)
Vielas formula ir C4H10

3.

Vielas formulas aprēķināšana pēc
sadegšanas produktiem
Sadedzinot 16,8l organiskas vielas, iegūst 50,4 l oglekļa (IV) oksīda un 72 g ūdens.
Gāzes blīvums 1,965(g/l).Aprēķināt vielas molekulformulu.
1.Izmanojot molu aprēķināšanas formulu, aprēķina CO2 un H2O molus.
n(H2O)=m/M=72/18=4(mol) un n(CO2)=V/V0=50,4/22,4=3(mol)
2.Izmantojot attiecību , nosaka C un H daudzumu savienojumā.
n(CO2)=n(C)=3(mol) un n(H2O)= 2 n(H)=2 x 4=8 (mol)
3. Aprēķina vienkāršās vielas molmasu.
M (C3H8)=12x3 + 1 x 8=44(g/mol)
4.Izmantojot gāzes blīvuma formulu, aprēķina vielas molmasu!
ρ=M/V0 M= V0 x ρ= 22,4 x 1,965=44 (g/mol)
5. Izdalot īsto molmasu ar vienkāršo molmasu, atrod skaitli , ar kuru jāreizina visi
indeksi.
x=44/44=1
Vielas formula ir C3H8

4.

Aprēķini pēc termoķīmiskajiem
vienādojumiem
Kad sadedzināja 112 l propāna, ieguva 11104kJ siltuma. Aprēķināt
reakcijas siltumefektu.
1.Sastāda reakcijas vienādojumu.
C3H8 + 5 O2 => 3CO2 + 4H2O + Q
2. Aprēķina propāna daudzumu, izmantojot molu formulu.
n(C3H8)=V/V0=112/22,4=5 (mol)
3. Izmantojot siltumefekta aprēķināšanas formulu, atrisina
siltumefektu.
n=q/Q Q=q/n=11104/= 2220,5 (kJ/mol)
C3H8 + 5 O2 => 3CO2 + 4H2O + 2220,5 kJ/mol

5.

Aprēķini pēc termoķīmiskajiem
vienādojumiem
Sadedzinot 31,36L metāna, izdalījās 1230,6kJ liels siltums. Cik liels tilpums etīna
jāsadedzina, lai iegūtu tikpat lielu siltumu, kāds ir metāna sadegšanas
siltumefekts? Etīns sadegšanas siltumefekts ir 1572 kJ/mol.
1. CH4 + 2O2 => CO2 + 2H2O + Q
2. n(CH4)=V/V0=31,36/22,4=1,4(mol)
3. Q=q/n=1230,6/1,4=879 (kJ/mol)
4. 2C2H2 + 3O2 => 2CO2 + 2H2O + 1572 kJ/mol
5. n=q/Q=879/1572=0,559(mol)
6. n=2n(C2H2)= 2x0,559=1,118(mol)
7. V=nx V0=25,05(l)

6.

Aprēķini pēc ķīmisko reakciju
vienādojumiem
Aprēķiniet estera masu, ko ieguva, pie 30g propanola pielejot 0,4 mol etānskābes. Estera
iznākums ir 70% no teorētiski iespējāmā. Kura no izejvielām ir pārākumā?
1.Sastāda ķīmiskās reakcijas vienādojumu un nosaka molu proporcijas.
CH3-CH2-CH2-OH + CH3-COOH => CH3-COO-CH2-CH2-CH3 + HOH
2.Aprēķina dotās vielas (propanola) molus.
n(propanols)=m/M=30/60= 0,5 (mol)
3.Zinot abu izejvielu molu teorētiskās proporcijas, nosaka, kura no izejvielām ir
pārākumā.
Teorētiskās molu proporcijas ir 1:1=1:1, tad 0,5>0,4 un propanols ir pārākumā
4.Aprēķina teorētisko estera masu, izmantojot molu aprēķina formulas.
n(esteris)=n(etānskābe)=0,4 (mol)
m(esteris)= n x M= 0,4 x 102=40,8(g)
40,8 g -100%
X- 70%
5.Aprēķina faktisko estera masu.
w=m(faktiskā)/m (teorētiskā)
m(f)=w x m(t)=0,7 x 40,8 = 28,56 (g)

7.

Uzdevumi par šķīduma sastāvu
Pie 200ml ūdens piebēra 35 gramus sāls. Aprēķināt sāls masas daļu procentos.
1.Izmantojot blīvuma formulu, atrisina ūdens masu.
m= ρ x V= 200 x 1= 200 (g)
2. Izmantojot sakarību, aprēķina šķīduma masu.
m (šķ)=m (v) + m(ū)= 35 + 200 = 235 (g)
3. Izmantojot šķīduma masas daļu procentos, aprēķināt sāls masas daļu, ko izsaka
procentos.
w=m(v)/m (šķ) = 35/235=0,1489 x 100%=14,89%

8.

Uzdevumi par šķīduma sastāvu –
molaritātes aprēķināšana
Aprēķināt fruktozes molāro koncentrāciju 400 ml fruktozes šķīdumā, ja zināms, ka
tajā tika izšķīdināti 32 grami fruktozes. C6H12O6
1.Izmanojot molu aprēķina formulas, atrisina fruktozes molus.
n(C6H12O6)= m/M=32/180=0,18 (mol)
2.Izmanojot molaritātes formulu, aprēķina fruktozes molāro koncentrāciju.
c =n/V=0,18/0,4=0,44 (mol/l)

9.

Uzdevumi, kas saistīta ar titrēšanu
Aprēķināt metānskābes molāro koncentrāciju, ja, titrējot 50 ml metānskābes
šķīduma, tika iztērēti vidēji 35 ml 0,5 M bārija hidroksīda šķīdums.
1.
Sastāda reakcijas vienādojumu un nosaka vielu teorētiskās molu proporcijas
Ba(OH)2 + 2HCOOH => (HCOO)2Ba + 2H2O
1 mol: 2 mol = 1 mol : 2 mol
2.Izmanojot molaritātes aprēķina formulas, atrisina bārija hidroskīda molus.
n(Ba(OH)2) = c x V= 0,5 x 0,035 = 0,0179 (mol)
3. Ievērojot molu proporcijas un izmantojot molaritātes formulu, aprēķina
fruktozes molāro koncentrāciju.
n(Ba(OH)2)= 2 n(HCOOH)= 2x 0,0179 (mol)= 0,035 (mol)
c =n/V=0,035/0,05=0,7 (mol/l)

10.

Uzdevumi, kur izmanot reakcijas vienādojumu
2,738g vienvērtīgas aminoskābes reaģēja ar 16,8 ml 8% nātrija sārma
šķīduma, kura blīvums ir 1,087 g/ml. Atrisināt aminoskābes
molmasu, sastādi šai aminoskābei saīsināto struktūrformulu
NH2 – R-COOH + NaOH=> NH2 – R-COONa + HOH
1 mol: 1 mol
=
1 mol : 1 mol
m(šķ) = ρ x V = 16,8 x 1,087 = 18,26 (g)
m(NaOH)= w x m(šķ)= 0,08 x 18,26 = 1,46 (g)
n (NaOH) = m/M = 1,46/40=0,037 (mol)
n(NaOH) = n (aminosk.)= 0,0365 (mol)
M (aminosk) = m/n=2,738/0,0365=75 (g/mol)
M (-R-)= 75- (14+2 + 12 + 33)= 71-61=14 (g/mol)
Tātad R ir –CH2 –
un
NH2 – CH2-COOH

11.

Atrisiniet, cik litru ūdeņraža var pievienot 12 gramiem
etīna?
CH=CH + 2H2 => CH3- CH3
n= m/M=12/26=0,46(mol)
1mol/0,46mol=2mol/n
n(H2)=0,92(mol)
n=V/V0 V(H2)=n x V0 = 0,92 x 22,4= 20,608 (l)

12.

SASNIEDZAMAIS STUNDAS REZULTĀTS:
1.Prot aprēķināt dažāda tipa uzdevumus, ja
izmanto reakcijas vienādojumu.
2. Prot aprēķināt uzdevumus par šķīduma
sastāvu (molaritāti, vielas masas daļu).