Периодический закон

1. Периодический закон и система химических элементов Д.И.Менделеева

2. 1 марта 1869 г. считается датой открытия одного из важнейших законов химии – периодического закона. Д.И. Менделеев

сформулировал открытый им
закон следующим образом:
свойства элементов, а также
формы и свойства их соединений
находятся в периодической
зависимости от величины
атомной массы элемента.

3. Лишь в начале XX в., после открытия строения атома, был объяснен физический смысл периодического закона и появилась его

современная формулировка:
свойства элементов, а также
формы и свойства их соединений
находятся в периодической
зависимости от величины заряда
ядер их атомов.

4. Графическим отражением периодического закона является периодическая система химических элементов Менделеева. Основными

структурными элементами
которой являются – период, группа и
подгруппа.

5.

6. Периодом с номером n называют горизонтальный ряд элементов, в котором по мере увеличения заряда ядра атомов происходит

заполнение
электронами внешнего энергетического
уровня от ns- до np-подуровня.

7.

8. Группа – вертикальный ряд элементов разных периодов с одинаковым числом валентных электронов. Подгруппа – это вертикальный ряд

элементов
с одинаковой электронной конфигурацией
валентных электронов.
Различают главные подгруппы (А),
объединяющие s- или p-элементы, и
побочные подгруппы (В), содержащие dэлементы.

9. Семейства химических элементов

• Элементы, в атомах которых происходит заполнение
электронами s-подуровня внешнего энергетического
уровня, называются s-элементами.
Это первые 2 элемента каждого периода, составляющие главные
подгруппы I и II групп.
• Элементы, в атомах которых электронами
заполняется pподуровень внешнего энергетического уровня,
называются p-элементами.
Это последние 6 элементов каждого периода (за исключением I и VII),
составляющие главные подгруппы III-VIII групп.

10. Семейства химических элементов

• Элементы, в которых заполняется d подуровень
второго снаружи уровня, называются d-элементами.
Это элементы вставных декад IV, V, VI периодов.
• Элементы, в которых заполняется f-подуровень
третьего снаружи уровня, называются f-элементами.
К f-элементам относятся лантаноиды и актиноиды.

11. Металличность – это способность атомов химического элемента отдавать электроны. Неметалличность – это способность атомов

Металличность – это способность атомов химического
элемента отдавать электроны.
Неметалличность – это способность атомов химического
элемента присоединять электроны.
Универсальной характеристикой металличности и
неметалличности является электроотрицательность (ЭО)
элемента.
ЭО элемента характеризует способность его атомов притягивать к
себе электроны, которые участвуют в образовании химических
связей с другими атомами в молекуле.
Чем больше металличность, тем меньше ЭО.
Чем больше неметалличность, тем больше ЭО.

12. Характеристики химических элементов закономерно изменяются в группах и периодах

13. Кислотно-оснόвные свойства

14. СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ