Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты

1. Электролитическая диссоциация

1. Электролиты и неэлектролиты
2. Механизм диссоциации
электролитов.
3. Уравнения диссоциации
электролитов

2. Электрический ток

- Направленное движение заряженных частиц

3. Классификация веществ по электропроводности

Вещества
проводники
I рода
Металлы
(содержат
свободные
электроны)
II рода
Электролиты:
основания, соли и
кислоты
(содержат ионные
или ковалентные
полярные связи)
полупроводники
диэлектрики

4. электроды: катод К и анод А

электроды:
катод
+
+
К и анод А
катион
анион

5. Исследование веществ на электропроводность

6.

Электролитическая диссоциация процесс распада вещества на ионы
при растворении в воде или
расплавлении
Электролиты – вещества, водные растворы и
расплавы которых проводят электрический ток

7.

8. Вывод

Вещества с ионной кристаллической
решеткой и с молекулярной
полярной в водном растворе проводят
электрический ток

9. Классификация проводников

1. Проводники первого рода – металлы,
носителями электричества в металлах
являются свободные электроны
2. Проводники второго рода –
электролиты, носителями
электричества в электролитах являются
гидратированные ионы

10. Особенность строения молекулы воды Н2О

Молекула
воды –
диполь

11. Механизм растворения в воде ионных соединений: солей и оснований NaCl

12. Гидратированный ион – ион, окруженный молекулами воды

13. Образование гидратированных ионов при растворении кислот - веществ с молекулярной полярной кристаллической решеткой в воде

14.

Обозначение гидратированного
иона
Обозначение негидратированного
иона
Cu2+ SO42+
Na
OH
Fe3+
Cl-
Cu+2 SO4-2
+
1
-1
Na
OH
Fe+3 Сl-1

15.

16. Основные положения «Теории электролитической диссоциации» (ТЭД)

Основные положения «Теории электролитической диссоциации» (ТЭД)
• При растворении в воде (или расплавлении)
электролиты распадаются на положительно и
отрицательно заряженные гидратированные
ионы (подвергаются электролитической
диссоциации).
• Электролитическая диссоциация - процесс
обратимый (обратная реакция называется
ассоциацией).

17. Уравнения диссоциации электролитов

Kt – катион (+ ион)
An – анион (- ион)
Ktm Ann– обозначение электролита
Ktm Ann+zH2O→mKt ∙xH2O+ nAn∙yH2O
z=x + y

18. Общепринятая запись уравнения диссоциации электролитов

n+
mKtmAnn→mKt + nAn

19. Уравнения диссоциации

CuCl2 →Cu2++ 2ClAl2 (SO4)3→2Al3+ +3SO42NaOH→Na+ + OH2+
Ba(OH)2→Ba + 2OH
+
3H3PO4→3H + PO4