Периодический закон Д.И. Менделеева и его значение

1. Периодический закон Д. И. Менделеева и его значение

2.

3.

Схема периодов периодической таблицы
I период:
II период:
H
2 элемента
Li
III период: Na
He
8 элементов
Ne
8 элементов
Ar
Малые
периоды
IV период:
K
18 элементов
Kr
V период:
Rb
18 элементов
Xe
VI период:
Сs
32 элемента
VII период:
Fr
не завершен
Rn
Большие
периоды

4.

Группы периодической таблицы
Главная подгруппа
I
II
Побочная подгруппа
III
1
H
2
Li 3
Be 4
литий
бериллий
3
Na 11 Mg 12 Al 13
4
6
V
VI
VII
VIII
He 2
1
водород
гелий
N 7
O 8
F 9
Ne 10
углерод
азот
кислород
фтор
неон
Si 14
P 15
S 16
Cl 17
Ar 18
алюминий
кремний
фосфор
сера
хлор
аргон
K 19
Ca 20 Sc 21
Ti 22
V 23
калий
кальций скандий
титан
ванадий
хром
марганец
железо
Ga 31 Ge 32
As 33
Se 34
Br 35
Kr 36
мышьяк
селен
бром
криптон
натрий магний
Cu 29 Zn 30
медь
5
IV
цинк
B 5
C 6
бор
галлий
германий
Cr 24 Mn 25
Fe 26 Co 27 Ni 28
кобальт
никель
Rb 37 Sr 38 Y 39
Zr 40
Nb 41
Mo 42
Tc 43
стронций иттрий
цирконий
ниобий
Ag 47 Cd 48 In 49 Sn 50
Sb 51
сурьма
молибден
Te 52
теллур
технеций
I 53
иод
Hf 72
Ta 73
W 74
Re 75
Os 76 Ir 77
Pt 78
гафний
тантал
вольфрам
рений
осмий
платина
Au 79 Hg 80 Tl 81 Pb 82
таллий
Bi 83
Po 84
At 85
Rn 86
висмут
полоний
астат
радон
Fr 87 Ra 88 Ac **89 Ku 104
Ns 105
рубидий
индий
серебро
кадмий
Cs 55
Ba 56 La* 57
цезий
барий
золото
лантан
свинец
ртуть
7 франций радий
олово
актиний
курчатовий
нильсборий
Ru 44 Rh 45 Pd 46
рутений
Xe 54
ксенон
родий
иридий
палладий

5.

Лантаноиды
58
59
60
61
62
63
64
66
65
67
68
Сe
Pr
Nd
Pm
Sm
Eu
Gd
Tb
Dy
Ho
Er
Церий
Празеодим
Неодим
Прометий
Самарий
Европий
Гадолиний
Тербий
Диспрозий
Гольмий
Эрбий
69
70
71
Tm
Yb
Lu
Тулий
Иттербий
Лютеций
Актиноиды
90
Th
Торий
91
Pa
Протактиний
92
93
94
U
Np
Pu
Уран
Нептуний
Плутоний
95
96
Am Cm
Америций
Кюрий
97
Bk
Берклий
Термины «лантаноиды» и
«актиноиды»
были предложены в 1948
году профессором ЛГУ
С.А. Щукаревым
98
Cf
99
Es
Калифорний Эйнштейний
100
101
102
103
Fm
Md
No
Lr
Фермий
Менделевий
Нобелий
Лоуренсий

6.

Современная формулировка периодического закона Д.И.Менделеева
Свойства химических элементов и
образованных ими веществ находятся в
периодической зависимости от зарядов их
атомных ядер
Комплекс
свойств
химических
элементов
Относительная
атомная
масса
Ar
Заряд
ядра

7.

Группы
VII
Fr
VI
VII
F
VIII
Инертные (благородные газы)
П II
е
III
р
и IV
о
д V
ы
VI
Щелочные металлы
I
II III IV V
Галогены
I
В пределах одного и того же периода металлические свойства
уменьшаются, а неметаллические - увеличиваются, так как:
а) увеличиваются заряды атомных ядер;
б) растет число электронов на внешнем уровне;
в) число энергетических уровней постоянно;
г) радиус атома уменьшается.
В пределах одной и той же группы
(в главной подгруппе) металлические свойства увеличиваются, неметаллические уменьшаются, так как:
а) увеличиваются заряды
атомных ядер;
б) число электронов на внешнем
уровне постоянно;
в) растет число энергетических
уровней;
г) увеличивается радиус
атома.

8.

Степень окисления высших оксидов возрастает от + 1 до + 7
Периоды
Группы
I
II
III
IV
V
II
+1
Li2O
+2
BeO
+3
B2O3
+4
CO2
+5
N2O5
III
+1
Na2O
+2
MgO
+3
Al203
+4
SiO2
+5
P2O5
VI
VII
+6
SO3
+7
Cl2O7
VIII
Степень окисления в летучих водородных соединениях возрастает от -4 до -1
Группы
IV
V
VI
VII
II
-4
CH4
-3
NH3
-2
H2O
-1
HF
III
-4
SiH4
-3
РН3
-2
H2S
-1
HCl
Периоды
I
II
III
VIII

9.

Изменение свойств оксидов и гидроксидов
VI
VII
P2O5
SO3
Cl2O7
H3PO4
H2SO4
HClO4
I
II
III
IV
V
Li2O
Be
B2O3
CO2
N 2 O5
LiOH Be(OH)2 H3BO3 H2CO3
HNO3
II
Основные
Амфотерные
Кислотные
Na2O
MgO
Al2O3 SiO2
NaOH
Mg(OH)2 Аl(ОН)3 H2SiO3
III
Основные
Амфотерные
Кислотные
VIII

10.

В главных подгруппах периодической системы химических элементов
Д.И.Менделеева с увеличением заряда ядра радиус атомов, как правило:
1) увеличивается
2) уменьшается
3) не изменяется
4) изменяется периодически
ОТВЕТ:
Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства среди элементов
2-го периода периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева
проявляет:
1) бор
2) углерод
3) азот
4) кислород
ОТВЕТ:
В периодах периодической системы химических элементов
Д.И.Менделеева с увеличением заряда ядер атомов не изменяется:
1) масса атомов
2) число энергетических уровней
3) общее число электронов
4) число электронов на внешнем энергетическом уровне
ОТВЕТ:
В ряду элементов Na → Mg → Al → Si → Cl:
1) неметаллические свойства ослабевают
2) металлические свойства усиливаются
3) металлические свойства не изменяются
4) металлические свойства ослабевают
ОТВЕТ:
Задания

11.

Памятник Д.И.Менделееву в СанктПетербурге