Окислительно-восстановительные реакции

1.

« Кто-то теряет,
а кто-то находит…»

2.

«Чтобы что-то узнать,
нужно уже что-то знать“
Станислав Лем

3.

Классификация химических реакций
Химические
реакции
По числу
исходных и
конечных в-в
По
направлению
Реакции
соединения
Обратимые
Реакции
разложения
Необратимые
Реакции
замещения
Реакции
обмена
По тепловому
эффекту
Экзотермические
По агрегатному
состоянию в-в
Эндотермические
По использованию
катализатора
Гомогенные
Каталитические
Гетерогенные
Некаталитические

4.

Дайте характеристику реакциям по всем известным
признакам классификации.
t,MnO2
2КClO3(т) → 2KCl(т) + 3O2(г)↑ - Q
2NO(г) + O2(г) ⇄ 2NO2(г) + Q
C(т) + CO2(г) ⇄ 2CO(г) - Q

5.

Тема урока: «Окислительновосстановительные реакции»

6.

Определите степень окисления элементов
в веществах, формулы которых:
HNO3, Mg(NO3)2, Zn, H2SO4, Br2,
H3PO4, Cu2O, O3, NaNO2, КMnO4

7.

Лабораторный опыт
Проведите реакции между раствором
сульфата меди (II) и:
1) раствором гидроксида натрия,
2) железной кнопкой.
Укажите признаки химических реакций,
запишите молекулярные
уравнения и определите
степень окисления
каждого элемента.

8.

Классификация химических реакций
Химические
реакции
По числу
исходных и
конечных в-в
Реакции
соединения
Реакции
разложения
Реакции
замещения
Реакции
обмена
По
направлению
По тепловому По фазовому
эффекту
составу
Обратимые
Экзотермические
Необратимые
Эндотермические
По использованию
катализатора
По изменению
СО атомов
элементов
Гомогенные
Каталитические
ОВР
Гетерогенные
Некаталитические
Без
изменения
СО

9.

ОВР – это такие реакции, при которых
происходит изменение СО элементов.
Окисление – это процесс отдачи электронов,
степень окисления при этом повышается.
Восстановление – это процесс присоединения
электронов, степень окисления при этом понижается.
Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны,
являются восстановителями.
Атомы, молекулы или ионы,
присоединяющие электроны, называются
окислителями.

10.

«Окислитель
как отъявленный злодей,
Как пират, бандит, агрессор,
Бармалей,
Отнимает электроны - и ОК!
Потерпев урон, восстановитель
Восклицает: «Вот я, помогите!
Электроны мне мои верните!»…
Но никто не помогает и ущерб
Не возмещает…»
Запомните!
Отдать электроны – окислиться,
взять электроны – восстановиться

11.

Какие из приведенных схем уравнений можно
отнести к ОВР? Определите типы реакций.
1) СаСО3 → СаО + СО2
2) 2KMnO4 → K2MnО4 + MnО2 + О2↑
3) N2 + 3Н2 → 2NН3
4) N2O5 + H2O → 2HNO3
5) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑
6) AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl
7) 2CuS + 3О2 → 2СuО + 2SО2↑

12.

Вывод:
К окислительно-восстановительным реакциям
относятся:
- все реакции замещения;
- только те реакции соединения и разложения,
в которых участвует хотя бы одно простое
вещество;
- реакции горения.
Все реакции ионного обмена не будут являться
окислительно-восстановительными!

13.

Многообразие окислительновосстановительных реакций

14.

Тестовое задание
Задание № 1.
I вариант
К ОВР не относится
реакция, представленная
схемой:
А) N2 + 3Н2 → 2NН3
Б) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑
В) MgCO3 → MgO + CO2 ↑
Г) 2CuO → 2Cu + O2↑
Задание № 1.
II вариант
К ОВР относится реакция,
представленная схемой:
А) H2O + CaO → Ca(OH)2
Б) H2O + N2O5 → 2HNO3
В) Na2CO3 +2HCl →2NaCl+ H2O+CO2
Г) CuO + H2 → Cu + H2O

15.

Тестовое задание
Задание № 2.
I вариант
В каком соединении
степени окисления
элементов равны -3 и +1
Задание № 2.
II вариант
В каком соединении
степени окисления
элементов равны +3 и -2
А) NF3
Б) Cl2O3
В) NH3
Г) AlCl3
А) NF3
Б) Cl2O3
В) NH3
Г) AlCl3

16.

Тестовое задание
Задание № 3.
I вариант
Схема Na0 → Na+1
отражает процесс:
А) Окисления
Б) Восстановления
В) Нейтрализации
Г) Диссоциации
Задание № 3.
II вариант
Схема
Сl0 → Сl-1
отражает процесс:
А) Окисления
Б) Восстановления
В) Нейтрализации
Г) Диссоциации

17.

Тестовое задание
Задание № 4.
I вариант
Задание № 4.
II вариант
Восстановительные свойства
простых веществ,
образованных элементами
второго периода, с
увеличением заряда ядра:
Окислительные свойства
простых веществ,
образованных элементами
седьмой группы главной
подгруппы с увеличением
заряда ядра:
А) Уменьшаются
Б) Усиливаются
В) Изменяются периодически
Г) Не изменяются
А) Уменьшаются
Б) Усиливаются
В) Изменяются периодически
Г) Не изменяются

18.

Ответы
I вариант
II вариант
1-В
2-В
3-А
4-А
1-Г
2-Б
3-Б
4-А

19.

Вывод:
Окислительно-восстановительные процессы
встречаются не только на уроках химии.
Это и дыхание, и обмен веществ в организме,
порча пищевых продуктов, процессы фотосинтеза
у растений, брожения, гниения, сгорание топлива,
выплавка металлов и другие процессы.
Домашнее задание: §44, упр.1,7