Окислительно-восстановительные реакции

1.

ОКИСЛИТЕЛЬНОВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ
РЕАКЦИИ

2.

Степень окисления – это условный
заряд атомов в химическом
соединении, который определяется
исходя из предположения, что
атомы в соединении связаны
ионной связью.

3.

Высшая степень окисления – это наибольшее
значение степени окисления, которое может
проявлять химический элемент. Численно она
равна номеру группы, в которой находится
химический элемент.
Низшая степень окисления – это наименьшее
значение степени окисления, которое может
проявлять химический элемент. Численно она
равна = № группы – 8

4.

Шкала степеней окисления

5.

Алгоритм определения степеней окисления по формуле
вещества (частицы):
■ Степень окисления атомов простых веществ равна нулю. Пример: Cl20; H20; S80; P40.
■ Высшая (положительная) степень окисления элемента в соединении равна номеру
группы. ИСКЛЮЧЕНИЯ: F не имеет положительной степени окисления; O +2, а не +6;
железо бывает +6; кобальт бывает +3, никель +4, медь +3.
■ Низшая степень окисления = № группы – 8.
■ Металлы в соединениях имеют положительные степени окисления.
■ Фтор в соединениях – 1.
■ Кислород в большинстве случаев – 2 и – 1 – в перекисных соединениях (H2O2; Na2O2);
+1 и +2 – в соединениях с фтором (OF2; O2F2).
■ Водород в большинстве случаев +1; в соединениях с металлами – 1.
■ Металлы IA, IIA, IIIA группы +1, +2 и +3 соответственно.
■ Для остальных элементов степени окисления будут переменными.

6.

7.

ОВР – окислительно-восстановительные
реакции.
Восстановитель – отдает электроны;
повышает степень окисления; процесс
окисления.
Окислитель – принимает электроны; понижает
степень окисления; процесс восстановления.

8.

9.

10.

11.

Метод электронного баланса в следующих уравнениях:
А) Ca+H2SO4=CaSO4+H2S+H2O
Б) Be+HNO3=Be(NO3)2+NO+H2O
Определите степени окисления атомов химических элементов в
неорганических соединениях:
а)Na2S,Na3N,NaBr,MgCl2,MgS,Mg3N2,Al2S3,Al2O3.
б) N2O, NH3, NO2, N2O3, N2O5. SO3, SO2, H2S. Fe2O3, FeO.
в) H2SO4, CuSO4, H3PO4, NH4Cl, (NH4)2SO4, KMnO4.
г) N2, NF3, H2O2, OF2, O2F2.

12.

Домашнее задание:
параграф 4, №1, №2
(расставить степень
окисления у каждого
элемента); № 5, №6.