Химическая связь

1.

Презентация по химии:
Химическая связь
ученицы 8 класса «Б»
Любаевой Арины

2.

Химическая связьэто взаимодействие атомов,
обуславливающее устойчивость молекулы
или кристалла как целого. Химическая
связь определяется взаимодействием
между заряженными частицами (ядрами и
электронами).

3.

Типы химических связей
1) Ионная связь
●2) Ковалентная связь
●3) Диполь-дипольная связь
●4)Металлическая связь
●5) Одноэлектронная связь
●6)Ван-дер-ваальсова связь
●7) Водородная связь
●8)

4.

Простейшая одноэлектронная
ковалентная химическая
связь
Простейшая одноэлектронная
химическая связь создаётся
единственным валентным электроном.
Оказывается, что один электрон
способен удерживать в едином целом
два положительно заряженных иона.

5.

В одноэлектронной связи кулоновские
силы отталкивания положительно
заряженных частиц компенсируются
кулоновскими силами притяжения этих
частиц к отрицательно заряженному
электрону. Валентный электрон
становится общим для двух ядер
молекулы.
Примерами таких химических соединений
являются молекулярные ионы: H2+, Li2+,
Na2+, K2+, Rb2+, Cs2+[2]:

6.

Существование молекулярных ионов водорода и
щелочных металлов, в которых химическую связь создаёт
единственный валентный электрон, расширяет и дополняет
понятие химической связи. В перечисленных ионах ни о
каком взаимодействии спинов электронов и перекрывания
электронных облаков речи быть не может. Единственный
связывающий электрон локализуется в пространстве
между ядрами атомов и удерживает их в едином целом,
образуя устойчивую химическую систему

7.

Трёхцентровая химическая связь
Дальнейшее развитие представлений о химической связи
дал американской физикохимик У.Липскомб,
разработавший теорию двухэлектронных трёхцентровых
связей и топологическую теорию, позволяющую
предсказывать строение ещё некоторых гидридов бора
(бороводородов).
Электронная пара в трёхцентровой химической связи
становится общей для трёх ядер атомов. В простейшем
представителе трёхцентровой химической связи —
молекулярном ионе водорода H3+ электронная пара
удерживает в едином целом три протона.

8.

Динамика химической связи
Химическая связь достаточно динамична. Т

9.

В парах указанные металлы состоят практически
из гомоядерных двухатомных молекул и
свободных атомов. При конденсации паров
металла ковалентная связь превращается в
металлическую.
Испарение солей с типичной ионной связью,
например фторидов щелочных металлов,
приводит к разрушению ионной связи и
образованию гетероядерных двухатомных молекул
с полярной ковалентной связью.

10.

Ковалентная полярная
химическая связь
При взаимодействии двух атомов одного и
того же элемента-неметалла между ними
образуется ковалентная химическая связь с
помощью общих электронных пар. Эту
ковалентную связь называют неполярной,
так как общие электронные пары
принадлежат обоим атомам в одинаковый
степени и ни на одном из них не будет
избытка или недостатка отрицательного
заряда, который несут электроны.

11.

1. Атом водорода имеет на единственном уровне один
электрон, и до его завершения ему не хватает еще
одного электрона. У атома хлора на внешнем уровнесемь электронов, и ему также недостает до
завершения одного электрона.
●2. Атомы водорода и хлора объединяют свои
непарные электроны и образуют одну общую
электронную пару, т. е. Возникает ковалентная связь.
Структурная вормула молекулы:
Н+CL-->H CL
●3. Так как ковалентная связь образуется между
атомами различных элементов-неметаллов, то общая
электронная пара будет принадлежать
взаимодействующим атомам уже не в равной степени.
Для того чтобы качественно определить, какому из этих
атомов общая электронная пара будет принадлежать в
большой мере, используют понятие
электроотрицательность.

12.

Электроотрицательность(ЭО)- это
способность атомов химического
элемента смещать к себе общие
электронные пары, участвующие в
образовании химической связи.

13.

Металлическая химическая связь
Связь в металлах и сплавах между
атом-ионами посредством
обобществленных электронов
называют металлической.

14.

Металлическая связь имеет некоторое
сходство с ковалентной, так основана на
обобществлении внешних электронов.
Однако при образовании ковалентной связи
обобществляются внешние неспаренные
электроны только двух соседних атомов, в то
время как при образовании металлической
связи в обобществлении этих электронов
участвуют все атомы. Именно поэтому
кристаллы с ковалентной связью хрупки, а с
металлической, как правило, пластичны,
электропроводны и имеют металлический
блеск.

15.

Металлическая связь характерна как
для чистых металлов, так и для смесей
различных металлов-сплавов,
находящихся в твердом и жидком
состояниях. Однако в парообразном
состоянии атомы металлов связаны
между собой ковалентной связью
(например, парами натрия заполняют
лампы желтого света для освещения
улиц больших городов). Пары металлов
состоят из отдельных молекул
(одноатомных и двухатомных).