Растворы. Виды

1.

Растворы
Преподаватель Юридического колледжа
Валентина Владимировна Киреева

2.

РЕМОНТ
Растворы - это гомогенные системы,
состоящие из растворителя,
растворимого вещества и продуктов их
взаимодействия
Жидкие: водные и
неводные
Газообразные
Твердые

3.

РЕМОНТ
Растворитель - это компонент,
- агрегатное состояние которого
не изменяется при растворении,
- взятый в большем объеме, если
вещества находятся в
одном агрегатном состоянии
Состав стекла:
75% оксид кремния
(SiO2)
25% примеси (оксиды
натрия, железа,
алюминия, красители и
т.д.)

4.

РЕМОНТ
Растворимость
- способность данного вещества
растворяться в данном растворителе
при данных условиях.
Растворимость зависит от
природы растворителя и растворенного
вещества.

5.

РЕМОНТ
уменьшится в 4 раза
увеличится в 2 раза

6.

РЕМОНТ
Растворимость
газов
в
жидкостях
увеличивается с повышением давления и
понижением температуры.
Закон У. Генри: растворимость газа
при постоянной температуре прямо
пропорциональна
его давлению над
жидкостью.

7.

РЕМОНТ
Растворимость жидкостей
увеличивается с повышением
температуры.
Неограниченное растворение:
вода + спирт;
Ограниченное растворение:
вода + диэтиловый эфир.
Практическая
нерастворимость: вода + масло.

8.

РЕМОНТ
Растворимость твердых веществ в
жидкостях зависит от типа связи в их
кристаллических решетках. Например,
вещества с атомными решетками практически
не растворимы в воде. Вещества с ионной
решеткой, как правило, хорошо растворимы в
воде. Растворимость твердых
веществ также зависит от
степени их измельчения и
в большинстве случает от
температуры

9.

РЕМОНТ
По растворимости в воде твердые
вещества делят на 3 группы:
1. Р - хорошо растворимые в воде (>10 г вещества
в 100 г воды).
2. М - малорастворимые в воде (от 0, 01 до 10 г
вещества в 100 г воды).
3. Н - практически нерастворимые в воде (< 0, 01 г
в 100 г воды)

10.

РЕМОНТ
Теории растворения
В. Оствальд и С. Аррениус
Физическая теория: растворы смеси,
образовавшиеся
в
результате
дробления
растворимого вещества в среде
растворителя без химического
воздействия между ними.

11.

РЕМОНТ
Д.И. Менделеев
Химическая теория:
Растворение -химическое
взаимодействие частиц
растворяемого вещества и
молекул растворителя с
образованием молекулярных
комплексов - сольватов.

12.

РЕМОНТ
И.А. Каблуков и В.А. Кистяковский
объединили
представления
Оствальда,
Аррениуса и Менделеева, заложив основу
современной теории растворов.
Растворение – физико-химический процесс, в
котором
наряду
с
образованием
механической смеси веществ идет процесс
взаимодействия
частиц
растворенного
вещества с растворителем с образованием
молекулярных комплексов - сольватов.

13.

РЕМОНТ
Этапы растворения:
1. Разрушение кристаллической решетки.
2. Сольватация – процесс взаимодействия
молекул растворителя и растворяемого
вещества (в водных растворах - гидратация).
3. Диффузия – самопроизвольное выравнивание
концентрации.

14.

РЕМОНТ
Тепловые эффекты при растворении
На разрушение структуры растворяемого вещества
затрачивается
энергия,
а
взаимодействие
частиц
растворенного вещества с частицами растворителя
(сольватация) идет с выделением теплоты.
Таким образом, процесс растворения может быть
экзотермическим или эндотермическим, в зависимости от
соотношения этих тепловых эффектов.
Например, при растворении серной кислоты
наблюдается сильное разогревание раствора, а при
растворении нитрата калия – сильное охлаждение раствора
(эндотермический процесс).

15.

РЕМОНТ
Концентрация раствора –
это содержание вещества в определенной массе или объеме
раствора.
Типы растворов
1.Насыщенный – вещество при данной температуре больше не
растворяется.
2. Ненасыщенный – вещество еще растворяется.
3. Пересыщенный - уже нельзя растворить данное вещество (его
избыток выпадает в осадок).
Понятия разбавленный и концентрированный растворы
определяют соотношение между количествами растворенного
вещества и растворителя.
Разбавленные растворы – это растворы, содержащие небольшие
количества растворенного вещества по сравнению с
количеством растворителя.
Концентрированные – с большим содержанием растворенного
вещества.

16.

РЕМОНТ
Способы
выражения концентрации
растворов
Существуют различные способы численного
выражения состава растворов: массовая
доля растворенного вещества, молярность,
титр и др.

17.

РЕМОНТ
1. Массовая доля растворенного вещества
в растворе – отношение массы вещества
к массе раствора ( доли единицы/
проценты).