Типы химических реакицй

1.

МБОУ «Средняя общеобразовательная школа №5»
РЕАКЦИИ РАЗЛОЖЕНИЯ
25.01.22
Составитель: Орлова Е.А.
учитель химии и биологии
Черногорск, 2021

2.

ВАША ЗАДАЧА
• 1. Сделать конспект с этой презентации
• 2. Посмотреть видео-ролики и ответить на вопросы
• 3. Выполнить задание на закрепление

3.

4 ТИПА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКИЦЙ
• 1. Разложение
• 2. Соединение
• Замещение
• 4.Обмен

4.

РЕАКЦИИ РАЗЛОЖЕНИЯ – ЭТО РЕАКЦИИ, В
РЕЗУЛЬТАТЕ КОТОРЫХ ИЗ ОДНОГО СЛОЖНОГО
ВЕЩЕСТВА ОБРАЗУЮТСЯ 2 ИЛИ БОЛЕЕ НОВЫХ
ВЕЩЕСТВ
• ОБЩАЯ ФОРМУЛА : AB=A+B

5.

• ПОСМОТРЕТЬ ВИДЕО РОЛИК
https://www.youtube.com/watch?v=MpPONUQX_Ac&ab_channel=%D0%B
D%D0%B0%D1%82%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D1%8F%D0%BA%D0%B0%D0%B9
%D0%B3%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4%D1%86%D0%B5%D0%B2%D0%B0
• Записываете уравнение реакции : Cu(OH)2 = CuO + H2O
• Что произошло в ходе реакции? Какие видимые признаки реакции
можно отметить?

6.

• ПОСМОТРЕТЬ ВИДЕО РОЛИК
• https://www.youtube.com/watch?v=F9VYVbPo08o&ab_channel=%D0%9D%
D0%B0%D1%83%D0%BA%D0%B0%D0%B4%D0%B5%D1%82%D1%8F%D0%BC
• Записываете уравнение реакции : 2KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 + O2↑
• ↑ - означает что выделился газ
• Каков исходный продукт реакции и его состав?
• Каковы конечные продукты реакции, их состав?
• Что общего в реакциях разложения?

7.

УСЛОВИЯ ПРОТЕКАНИЯ
ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
• 1. нагревание или охлаждение
• 2. измельчение
• 3. растворение веществ
• 4. использование катализаторов

8.

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ – ЭТО
БЫСТРОТА ЕЕ ПРОТЕКАНИЯ, БЫСТРОТА
ПРЕВРАЩЕНИЯ ОДНИХ ВЕЩЕСТВ В ДРУГИЕ
• Изменяют скорость химической реакции:
• 1. Катализаторы – это вещества, изменяющие скорость химической
реакции, но по окончании их остающиеся качественно и количественно
неизменными
• 2. Ферменты – катализаторы белковой природы

9.

ЗАДАНИЕ НА ЗАКРЕПЛЕНИЕ
МАТЕРИАЛА
• 1. Какие реакции относятся к реакциям разложения:
a) 2H2O = 2H2 + O2
b) 2Na + Cl2 = 2NaCl
c) CaO + H2O = Ca(OH)2
d) 2K2MnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
e) 2H2 + O2 = 2H2O
f) Cu(OH)2 = CuO + H2O

10.

ЗАДАНИЕ НА ЗАКРЕПЛЕНИЕ
МАТЕРИАЛА
• 2. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений
реакций
Левая часть уравнения
Правая часть уравнения
A.
B.
C.
D.
1.
2.
3.
4.
H2SiO3 →
2NaNO3 →
2NaHCO3 →
C2H6 →
2NaNO2 + O2 ↑
SiO2 + H2O
2C + 3H2 ↑
Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O