Окислительно-восстановительные реакции

1.

ОКИСЛИТЕЛЬНОВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ
РЕАКЦИИ

2.

Демонстрационный
опыт:
взаимодействие магния с соляной
кислотой, взаимодействие сульфата
магния с гидроксидом калия.
ЗАДАНИЕ: ОПРЕДЕЛИТЕ, КАК
ИЗМЕНЯЕТСЯ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ В ПЕРВОЙ И
ВО ВТОРОЙ РЕАКЦИИ.

3.

Окислительно-восстановительные
реакции – это реакции, идущие с
изменением степени окисления
химических элементов

4.

H2S,
Н2, РH3, HNO3, Р2О5, K2 SO4
ЗАДАНИЕ 1.
ОПРЕДЕЛИТЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ
ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ В СОЕДИНЕНИЯХ

5.

H+12S-2
Н02
Р-3H+13
+1
H+1N+5O-23
Р+52О-25
ПРОВЕРЬ СЕБЯ
+6
K2SO4
-2

6.

P
+ O2 = P2O5
Na2S
H2S
+ 2HCl = 2NaCl + H2S
+ Cl2 = 2HCl + S
ЗАДАНИЕ 2.
ИЗ НАПИСАННЫХ УРАВНЕНИЙ ВЫБЕРИТЕ
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ

7.

Возвращаемся
Р+ О2 =Р2О5
к уравнению реакции

8.

Р0
– 5 e-----Р+5
Процесс
отдачи электронов называется
окислением.

9.

О20+2е*2
Процесс
-----2О-2
принятия электронов называется
восстановлением.

10.

Атомы,
ионы или молекулы, принимающие
электроны, называют окислителями.
Атомы,
ионы или молекулы, отдающие
электроны, называются восстановителями.

11.

а)
2H+1
⟶ H20;
в) S-2
⟶ S+4;
д) N-3
⟶ N+2;
ж) 2Cl-1
б) P0
г) Cr+6
⟶ P+5;
⟶ Cr+3;
⟶ Cl20.
ЗАДАНИЕ 3. ОПРЕДЕЛИТЕ НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
(ОКИСЛЕНИЕ ИЛИ ВОССТАНОВЛЕНИЕ) И КОЛИЧЕСТВО
ОТДАННЫХ ИЛИ ПРИНЯТЫХ ЭЛЕКТРОНОВ

12.

Рассмотрим
окислительновосстановительную реакцию
взаимодействия хлорида меди с
алюминием

13.

В
промышленности аммиак получают синтезом из
азота и водорода. Аммиак используется для
производства удобрений, медицине.
ЗАДАНИЕ 5. ПО ОПИСАНИЮ ПРОЦЕССОВ НЕОБХОДИМО
СОСТАВИТЬ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ, РАССТАВИТЬ КОЭФФИЦИЕНТЫ
МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА.

14.

Второй
стадией производства серной кислоты
является процесс окисления сернистого газа (SO2)
кислородом под действием катализатора (V2O5)
ЗАДАНИЕ 5. ПО ОПИСАНИЮ ПРОЦЕССОВ НЕОБХОДИМО
СОСТАВИТЬ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ, РАССТАВИТЬ КОЭФФИЦИЕНТЫ
МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА

15.

Во
влажном воздухе железо
подвергается коррозии. Ежегодно изза коррозии теряется около четверти
всего произведенного в мире железа.
ЗАДАНИЕ 5. ПО ОПИСАНИЮ ПРОЦЕССОВ НЕОБХОДИМО
СОСТАВИТЬ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ, РАССТАВИТЬ
КОЭФФИЦИЕНТЫ МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА.