Вычисления по уравнениям химических реакций, если один из реагентов содержит примеси

1.

Вычисления по уравнениям
химических реакций, если
один из реагентов содержит
примеси.

2.

Каждое вещество, наряду
с наличием основного
компонента, содержит то
или иное количество
примесей. Именно
поэтому в природе не
существует абсолютно
чистых веществ.

3.

Образец (вещ9ество, навеску),
содержащее примеси, принято
назвать техническим (технически
чистым)
Его массу обозначают mтехн, массу
примесей – mприм, а массу основного
(чистого) вещества - mчист
mтехн = mчист + mприм

4.

Вывод:
Содержание примесей в техническом
образце обычно указывается с помощью
массовой доли, которая выражается в долях
единицы или процентах
mприм
Wприм =------------- * 100%
mтехн
Сумма массовых долей примесей и
основного вещества равна 1 (100%)
Wприм + Wчист = 1 (100%)

5.

Вычислить массу негашеной извести CaO, которую получили при
обжиге известняка массой 300 г, если массовая доля примесей в
нем равна 8 %.
Дано:
m (СаСО3) = 300г
Wприм = 8%
Найти:
m (СаО) = ?
Решение:
1. Запишем уравнение реакции:
СаСО3 = СаО + СО2
2. Определяем массовую долю чистого
карбоната кальция в известняке
W (СаСО3) = 100% - 8% = 92% =0,92
3. Определяем массу чистого карбоната
кальция
m (СаСО3) = W (СаСО3) * mтехн
m (СаСО3) = 0,92*300 = 276 г

6.

4.Определяем количество вещества
чистого карбоната кальция
n = m/M
n (CaCO3) = 276/100 = 2,76 моль
5. Составим и решим пропорцию:
Из 1 моля карбоната кальция
образуется 1 моль оксида кальция, а из
2,76 моль – образуется 2,76 моль
оксида кальция.
6. Рассчитаем массу полученной
гашеной извести
m (CaO) = n (CaO)*M (CaO)
m (CaO) = 2,76*56 = 154,56 г
Ответ: m (CaO) = 154,56 г

7.

Спасибо
за
внимание!