Вещества и их свойства. Решение экспериментальных задач. Практическая работа №2

1.

Практическая работа №2.
Решение экспериментальных задач по
теме: «Вещества и их свойства».
Цель: научиться решать
экспериментальные задачи по теме:
«Вещества и их свойства»; повторить
химические свойства соединений,
качественные реакции веществ.

2.

Оборудование: штатив с
пробирками, спиртовка,
пробиркодержатель.
Реактивы: H2SO4, Zn, Na2CO3,
CuSO4, NaOH, HCl, NH4Cl, AgNO3,
лакмусовая бумажка.

3.

Ход работы:
Проведём реакции,
характеризующие свойства раствора
серной кислоты. Серная кислота
взаимодействует с активными
металлами:
Zn + H2SO4 ⟶

4.

Реагирует с солями, летучих
кислот. В результате данной
реакции выделяется газ:
Na2CO3 + H2SO4 ⟶

5.

В пробирку с раствором сульфата
меди (II) прильём раствор щёлочи,
выпадает осадок голубого цвета:
CuSO4 + NaOH ⟶

6.

Нерастворимые основания
реагируют с кислотами. Осадок
растворяется:
Cu(OH)2 + HCl ⟶

7.

Нерастворимые основания при
нагревании разлагаются.

8.

В пробирку к раствору хлорида аммония
прильём раствор щелочи , и при
последующем нагревании смеси, в
результате реакции выделяется аммиак,
который можно распознать по запаху или
с помощью лакмусовой бумажки
(окрасится в синий цвет):
t
NH4Cl + NaOH ⟶
Таким образом можно доказать, что в
растворе присутствую катионы аммония.

9.

В пробирку с раствором нитрата
серебра прильём раствор хлорида
аммония, наблюдается выпадение
белого творожистого осадка хлорида
серебра:
NH4Cl + AgNO3 ⟶
Таким образом можно доказать, что в
растворе присутствую хлорид-анионы

10.

Вывод: