Модели атомов. Опыт Резерфорда

1.

Модели атомов. Опыт
Резерфорда

2.

АТОМНаименьшая частица химического элемента,
являющаяся носителем его свойств.

3.

Отыщи всему начало, и ты
многое поймешь.
Козьма Прутков
• 400 г. до н.э. Демокрит: «Существует
предел деления атома».
• Аристотель: «Делимость вещества
бесконечна».
• 1626 г., Париж: учение об атоме
запрещено под страхом смерти

4.

• 1897. Джозеф Джон Томсон (1856 – 1940).
Определил заряд и массу отдельного «атома»
электричества.
• В природе существует материальный
носитель наименьшего заряда – электрон.
1906 – 1914 г.г. Роберт Милликен (1868 –
1953). Провел эксперименты по точному
определению массы и заряда электрона
(приводим современные данные).
• me = 9,109389 10 -31 кг ;
• qе = 1,602177 10 – 19 Кл

5.

Как устроен атом ?
• 1904 г. Джозеф
Джон Томсон.
Модель атома –
пудинг («булка с
изюмом»).

6.

Опыт – отец всякой достоверности,
мудрость – дочь опыта.
Леонардо да Винчи
• 1911 г. Эрнест Резерфорд (1871 –
1937) поставил опыт по
зондированию атома
α – частицами.
• Цель: исследовать распределение
«+» заряда и массы внутри атома.
• Действительно ли
положительный заряд
распределен по всему объему
атома с постоянной
плотностью?

7.

Опыт Резерфорда.
Микроскоп
Экран(сульфид цинка)

8.

9.

10.

11.

Выводы:
• В центре атома находится положительно заряженное ядро,
вокруг которого вращаются по определенным орбитам
электроны.
• Основная масса атома сосредоточена в ядре m ядра = 99,4%
m атома.
• D атома = 10 –10 м
• D ядра ~ 10-14 - 10 – 15 м
• Атом электрически нейтрален – абсолютное значение
суммарного отрицательного заряда электронов равно
положительному значению заряда ядра.
• q ядра = +Z e ;