Химические свойства металлов

Цель: рассмотреть общие
химические свойства металлов
Задачи урока:
1. Охарактеризовать важнейшие химические
свойства металлов;
2. На примере реакций, характеризующих
химические свойства, повторить окислительновосстановительные реакции;
3. Продолжить формирование умения работать с
лабораторным оборудованием.

3.

Взаимодействие металлов с
неметаллами
Металлы вступают в реакцию с простыми веществами: кислородом,
хлором, серой и другими.
Взаимодействуя с кислородом:
1. Ме I группы главной подгруппы (искл. Li) образуют пероксиды
Ме + О2 Me2O2
2. Остальные Ме образуют оксиды
Ме + O2 MexOy

4.

Взаимодействие металлов с
кислотами
1. Найдите ошибки в уравнениях электронного баланса:
Zn + HCl ZnCl2 + H2
Zn0 + 2e Zn+2
1
2
2H+1 – 2e H20
1
Верно ли определены окислитель и восстановитель? Поясните ответ.
Zn – окислитель;
HCl – восстановитель за счёт Cl-1

5.

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
Zn0 - 2e Zn+2
1
2
2H+1 + 2e H20
Zn – восстановитель;
HCl – окислитель за счёт H+1
1

6.

Взаимодействие металлов с
водой
Na + H2O NaOH + H2

7.

Na + H2O NaOH + H2
Na0 - ? Na
?
?
H + ? H20
Na –
H2O –
?

8.

Взаимодействие металлов с
водой
А) Щелочные металлы и щелочноземельные Ca и Ba c водой образуют гидроксиды
соответствующих металлов и водород!
2 Na 0 2 H 2 1O 2 Na 1OH H 20
Na 0 e Na 1 2
2 H 1 2e H 20 1
Ca 0 2 H 2 1O Ca 2 OH 2 H 20
Б) Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Pb с водой реагируют при нагревании с образованием оксидов
металлов и водорода.
1
2
t
1
2
t
Zn H O Zn 2O H 20
0
Pb H O Pb 2 O H 20
0
В) Cu, Ag, Au с водой не реагируют
Cu H 2 O

Химические свойства металлов

1.

2.

3.

4.

5.

6.

7.

8.

9.

10.

11.

12.