Водород. Урок химии

1.

Презентация к уроку химии
«ВОДОРОД»
к учебнику О.С. Габриеляна
9 класс

2.

Тема урока
«ВОДОРОД»

3.

Цель урока: систематизация и
развитие знаний учащихся о
водороде как химическом элементе
и простом веществе,
освойствах водорода, способах его
получения.

4.

В день, когда его запасы иссякнут, жизнь во
Вселенной прекратится. Погаснут солнца,
не станет воды... Вещество, без которого
жизнь невозможна, «сидит» в самом центре
нашей планеты — в ядре и вокруг него, и
оттуда «мигрирует» наружу.
Этот газ — начало всех начал.
Его название — «водород».

5.

6.

Химический элемент
Порядковый номер
Группа
Период
Электронная формула
Степень окисления
?

7.

8.

9.

Химические свойства
Строение атома 1 1 Н) 1 1s
Находится в первом периоде первой группе таблицы
Д.И.Менделеева, так как на внешнем слое у него один электрон и
он его отдает, проявляя степень окисления +1, и в седьмой
группе, как галогены, до завершения уровня не хватает одного
электрона и водород может взять его, проявляя при этом степень
окисления -1.

10.

Водород как простое вещество
Химические свойства.
I. Восстановительные свойства водорода:
Горение водорода
2Н2 + О2 = 2Н2О
Взаимодействие с неметаллами
3H2 + N2 = 2NH3 H2 + Cl2 = 2HCl
Восстановление металлов из их оксидов
H2 + CuO = Cu + H2O

11.

Водород как простое вещество
Химические свойства.
II. Окислительные свойства водорода:
Взаимодействие с металлами
H2 + 2Na = 2NaH
H2 + Ca = CaH2

12.

13.

Получение водорода
1) В лаборатории:
Цинк и разбавленная серная кислота
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
2) В промышленности:
Взаимодействием угля с водой
С + Н2О = СО + Н2
Метана с водой
СН4 + Н2О = СО + 3Н2
Электролизом воды
2Н2О = 2Н2 + О2

14.

15.

1

16.

17.

В продажу водород поступает в
баллонах под давлением свыше 150
атм. Они окрашены в тёмнозелёный цвет и снабжаются красной
надписью "Водород".

18.

Спасибо за внимание